安徽省淮南市高一下学期化学开学考试试卷

安徽省淮南市高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高三上·浠水月考) 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）
A . “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D . “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 高纯硅可用于制作光感电池
B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂
C . 铝合金大量用于高铁建设
D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）
A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质
D . 氯水放置数天后pH变大
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）
A . 氯化钙
B . 次氯酸钙
C . 氯化钙与次氯酸钙
D . 次氯酸
5. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列关于硫酸的叙述中，正确是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体
D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NA
B . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA
C . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA
D . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA
7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O
B . Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、
C . K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D . Fe2+、H+、SO42-、NO3-
8. （2分）某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于物质检验的说法正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl
10. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
① ②
则两种方案制得单质铜的量为（）
A . ①多
B . ②多
C . 相等
D . 无法判断
11. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是（）
A . Na和O2
B . N2和O2
C . Cu和HNO3
D . Na2CO3和HCl
12. （2分） (2019高一上·南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）
A . 加入KSCN溶液可能变红色
B . 溶液中一定含有Fe2+
C . 溶液中一定不含Cu2+
D . 剩余固体中一定含有Fe
13. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）
A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B . 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
14. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）
A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
15. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
16. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列说法不正确的是（）
A . 焰色反应体现了元素的物理性质
B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
17. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列实验装置及操作正确的是（）
A . 制备乙酸乙酯
B . 构成原电池
C . 检验有无二氧化碳生成
D . 检查装置气密性
18. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；
⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）
A . ①②
B . ③⑤
C . ①⑥
D . ④⑥
19. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则Cr在还原产物中的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋5
20. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）
A . h4>h2>h3>h1
B . h4>h3>h2>h1
C . h2>h3>h1>h4
D . h3>h2>h1>h4
21. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）
A . NaAlO2(aq) AlCl3 Al2O3
B . N2 NO2 HNO3
C . NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3
D . FeS2 SO3 H2SO4
22. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的（）
A . 1/4
B . 3/4
C . 1/8
D . 3/8
23. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）
A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小
D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
24. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）
A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
25. （2分） (2018高三上·长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA
B . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
D . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
26. （2分）下列化学肥料中属于复合肥的是（）
A . KNO3
B . CO（NH2）2
C . Ca3（PO4）2
D . K2SO4
27. （2分）(2015·杭州模拟) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）
A . 气体甲一定是纯净物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D . CO 和SO 一定不存在于溶液X中
28. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有质子的微粒一定有中子
B . 通常所说的氢元素是指 H
C . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.3
29. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）
A . 都具有强氧化性
B . 在常温下都能与铜反应
C . 露置于空气中都能形成白雾
D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻
30. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
二、推断题 (共1题；共13分)
31. （13分） (2018高三上·赤峰期末) 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为________；利用反应① ，工业上常制备________（填产品名称）。

（2） C的电子式为________；反应②的离子方程式为________。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为________。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（7）检验F中阳离子的方法为________。

三、实验题 (共2题；共17分)
32. （6分） (2017高一上·奉新期末) 研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5 a4×10﹣53×10﹣52×10﹣5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________ mol/L．
（2） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是________．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是________（写离子方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是________．
②吸收烟气中的SO2 ，以下物质可作吸收剂的是________（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式________．a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．
33. （11分） (2019高一上·喀什期末) 氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。

现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________。

②装置B内试剂为________，装置C的作用是________。

（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为________。

②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+2CO。

当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为________，F装置之后还应添加一个装置用来________。

（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D ．HClO
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、推断题 (共1题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
31-7、
三、实验题 (共2题；共17分) 32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、。