高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》基础提升篇新人教版必修1(

2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》基础提升篇新人教版必修1
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第2课时过滤、蒸发及SO42—的检验【基础篇】
题组一物质的提纯与仪器的使用
1。

已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是( )
A。

①⑤⑥⑦②④③ B。

①⑤⑦⑥②④③
C。

①⑦⑤⑥②④③ D.A或B或C
答案D
解析结合题给条件,要使MgCl2、CaCl2、Na2SO4形成沉淀可分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过量的BaCl2可由Na2CO3除去,因此，⑤应在⑥之前，⑥⑦无先后顺序，过滤除去沉淀后,再加适量HCl溶液，可除去OH－和CO错误!.
2.提纯下列物质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是( )
A.稀H2SO4（HCl)：AgNO3溶液、过滤
B。

KNO3(K2SO4）:Ba(NO3)2溶液、过滤
C。

Cu(CuO）：盐酸、过滤
D.CaCO3(CaO）：水、过滤
答案C
解析除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使SO错误!和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO错误!新杂质；单纯用Ba（NO3）2溶液除去KNO3中的K2SO4时,其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH）2，不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能。

3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（)
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B。

加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D。

加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
答案D
解析A中加入过量碳酸钠,引入的钠离子不易除去；B中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子不易除去；C中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀,过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。

4.下列实验中有关说法正确的是（)
A.用过滤法将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合后生成的硫酸钡分离出来
B。

用蒸发的方法可以除去酒精中的水分
C。

用过滤的方法可以除去NaOH溶液中的Ba(OH）2
D.用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体
答案A
解析溶液中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,硫酸钡为难溶物，因此应该用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，A正确；蒸发分离的是易溶的固体溶质和液体溶剂，而酒精和水都是液体，故除去酒精中的水分不适合用蒸发的方法,B错误；过滤是将难溶物与液体分开，而Ba(OH）2易溶，过滤无法除去,C错误；硝酸钾和氯化钠都属于易溶物，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以应该先将混合物溶于适量热水中，然后将其冷却使硝酸钾结晶析出，再用过滤的方法将硝酸钾晶体分离出来,D错误.
5。

进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是( ）
A。

玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C。

漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
答案C
解析过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。

题组二粗盐提纯的实验探究
6.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下:
（1)D的名称是。

(2）提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠",其中“二低”的含义是。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因：。

答案(1）蒸发皿
(2)蒸发
(3）滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿
（4）称取时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)
解析粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘;液面低于滤纸上沿。

引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

7.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下:（用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐错误!错误!错误!错误!错误!滤液错误!错误!精盐
(1)第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2） , 。

(3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响,其原因是。

（4)判断BaCl2已过量的方法是 .
答案(1）溶解过滤
(2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度
(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量
解析粗盐提纯须先过滤出不溶性杂质,再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO错误!、Mg2＋、Ca2＋,过滤后,加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐.若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度.BaCl2过量时,不存在SO错误!，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。

题组三离子的检验
8。

为确定某溶液的离子组成,现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( ）
A.一定有SO错误!
B.一定有CO错误!
C。

不能确定Cl－是否存在
D。

不能确定SO错误!是否存在
答案D
解析向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO错误!和CO错误!;加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

9。

某溶液中可能含有的阴离子有SO错误!、CO错误!、Cl－等。

为了检验其中是否含有SO错误!,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（)
A。

硫酸 B。

盐酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液
答案B
解析检验SO错误!时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成，再用BaCl2溶液检验。

【提升篇】
10.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

（已知：NH4HCO3错误!NH3↑＋CO2↑＋H2O）
如果此方案正确,那么：
（1)操作①可选择仪器。

（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是。

（3）进行操作②后，如何判断SO错误!已除尽，方法是 .
(4)操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。

（5）操作④的目的是。

答案(1)坩埚
（2）溶液中引入新的杂质离子NO错误!
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO错误!已除尽
（4)除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作
（5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
解析（1）操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是坩埚。

（2）若用Ba（NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO错误!，在以后操作中无法除去.（3）判断SO错误!已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO错误!已除尽。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液"，目的是除去过量的Ba2＋。

先加Na2CO3后过滤,可以减少一次过滤操作。

(5）加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl.
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO错误!、SO错误!、Cl－、CO错误!中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色.
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生,D溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式为
B：，C：。

（2)写出A与D反应的化学方程式：。

(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是和。

这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同(若不同，请说明各自的作用） .
答案(1）AgNO3CuSO4
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（3）过滤蒸发在两种操作中,玻璃棒的作用不相同。

过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时
玻璃棒起搅拌的作用
解析根据物质的溶解性可知，这四种物质的组成应分别为AgNO3、CaCl2、CuSO4和Na2CO3。

结合题中信息可确定A为CaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3.
12。

过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用.某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量,其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A.
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入过量的沉淀剂B,使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作甲，得到固体C，洗涤,干燥.
④称量得固体C的质量为2.87 g。

（1）操作甲的名称为，沉淀剂B为（填化学式）。

（2）该样品中氯元素的质量分数为 .
（3）进行操作甲时，某同学的操作如图所示，请指出他操作中的错误之处：。

答案（1)过滤AgNO3(2）0.71％（3）玻璃棒没有靠在三层滤纸上,而是靠在了滤纸的上方；漏斗下端管口没有靠紧烧杯内壁
13.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO错误!和NO错误!的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为。

（2）加入过量试剂3的目的是。

(3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是。

答案(1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
（2)除去过量的Ba2＋和Ag＋
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
解析沉淀SO2－4选用Ba2＋，沉淀Cl－选用Ag＋。

由于Ag＋与Cl－、SO错误!都可生成沉淀，所以应先用BaCl2溶液或Ba(NO3）2溶液沉淀SO错误!,所以试剂1为BaCl2溶液或Ba（NO3)2溶液；试剂2则为沉淀Cl－所用的AgNO3溶液；因加入的Ba2＋和Ag＋是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2＋和Ag＋；而过量的CO2－，3则用试剂4（稀HNO3)来除去。

14.某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。

下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
② ;
③；
④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
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⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g.
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1)请在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

(2)实验③所用的玻璃仪器有。

（3)检验沉淀是否洗净的方法是 .
(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80。

0%,NaCl含量≤20.0％”,则此样品是否合格？(填“合格"或“不合格”）.
答案(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止③过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4）合格
解析要测定食盐的含量，必须根据Cl－的量进行计算。

因此必须准确测定AgCl的量,当得AgCl 的质量为4.90 g时,含Cl－的质量为错误!×35.5 g≈1.21 g，则NaCl的质量为错误!×58.5 g≈1。

99 g，则食盐的含量为错误!×100％＝19.9％≤20。

0％,样品合格。

11 / 1111。