山西省太原市高三上学期化学期中考试试卷

山西省太原市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用①所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
B . 用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C . 用③所示装置制取少量 CO2气体
D . 在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙
3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（）
A . 发展清洁能源
B . 增加植被面积
C . 燃烧煤炭供热
D . 选择绿色出行
4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
5. （2分）(2019·普陀模拟) 将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）
A . HNO3
B . NaOH
C . KI
D . NaHCO3
6. （2分）关于合金的叙述，不正确的是（）
A . 合金的熔沸点比原任一金属要高
B . 合金的硬度比原任一金属要大
C . 非金属也可以是合金的成分之一
D . 合金的用途比纯金属的用途更广
7. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）
A . 砷在通常状况下是固体
B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5
C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱
8. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
9. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A . 氧化钙溶于水
B . 铁粉溶于稀硫酸
C . 盐酸与氢氧化钠反应
D . 碳酸钙分解
10. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）
A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
11. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
浓度/ mol·Lˉ1
c(A)c(B)c(C)
时间/min
0 1.0 1.20
20.8
40.6
60.9
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
12. （2分）在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Na＋、Cl－、CO32-
B . K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
C . Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－
D . K＋、Na＋、MnO4—、SO42-
13. （2分）实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A . 500 mL容量瓶
B . 胶头滴管
C . 试管
D . 托盘天平
14. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . CO的燃烧热为283kJ
B . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D . Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA
15. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
16. （2分） (2016高一上·南昌期中) 与离子方程式H++OH﹣=H2O相对应的化学方程式是（）
A . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
17. （2分） ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3
的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 2：3
18. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（）
A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照
B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液
C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出
D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性
19. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2019高一上·长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）
A . 0.6mol
B . 0.5mol
C . 0.4mol
D . 0.3mol
21. （2分）0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是
A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol•L-1
D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)
二、综合题 (共4题；共27分)
22. （5分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2 ，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

（2） NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________。

（3）简要叙述操作③的目的：________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72- ，写出平衡转化的离子方程式：________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

23. （8分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述错误的是________(填选项字母)。

A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填选项字母)。

A . 测定这两种溶液的pH
B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙
C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别
D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填选项字母)。

A . Cl2
B . Fe
C . H2O2
D . HNO3
（5）当FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：
__FeSO4+__K2O2=_K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑。

________
24. （8分）(2015·如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A . 第一电离能：碳原子大于氧原子
B . NO+电子式为
C . 碳负离子CH3﹣呈三角锥形
D . 二甲醚的沸点比乙醇高
（2） Ni2+基态电子排布式________．
（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________个
（4）对苯二甲酸（）、4，4′﹣联吡啶（可简化
为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶
该络合物中配位原子是：________；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________．
25. （6分）绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。

某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：
（1）溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有________。

（2）试剂C是________。

（3）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________。

（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：
①已知2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。

若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是________。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
②还原一步的离子方程式是________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是________mol。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共4题；共27分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、
25-4、。