北京永乐店中学高二化学月考试卷含解析

北京永乐店中学2020年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
参考答案：
CD
略
2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
参考答案：
AC
略
3. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）
A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积
参考答案：
C
考点：化学平衡的影响因素．
分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．
解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，
A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；
B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；
C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；
D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大
4. 分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是
A．含有一个双键的环状有机物 B．含有两个双键的直链有机物
C．只含有一个双键的直链有机物 D．含有一个叁键的直链有机物
参考答案：
C
略
5. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素
C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片
参考答案：
C
6. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+
参考答案：
B
略
7. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
此炔烃可能有的结构简式为
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
B
略
8. 用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L （不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol
参考答案：
A
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．
【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2
、氮的氧化物，
则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，
n（Cu）==0.5mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol．
故选：A．
9. 以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径为
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
参考答案：
D
10. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为
A.0.32 mol/（L·s）
B.0.16 mol/（L·s）
C.1.6 mol/（L·s）
D.0.8 mol/（L·s）
参考答案：
B
略
11. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
参考答案：
C
略
12. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
参考答案：
C
略
13. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
A、O
B、P
C、Mn D 、Fe3+
参考答案：
D
略
14.
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
D
略
15. 以下转化不能一步反应实现的是
A. Al2O3——>Al(OH)3
B. Cu——>CuCl2
C. Fe——>FeCl2
D. Na——>NaOH
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值
会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由。

参考答案：
（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；
使小烧杯口与大烧杯口相平
（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不等；相等；
（5）偏小因为弱电解质的电离需要吸热
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．
（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？
（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？
参考答案：
（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.
专题：元素及其化合物．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；
（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．
解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，
故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；
（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，
故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．
点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀．
18. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：
CH4C2H6CO32－CO2C2O42－
CO CN－C
2
2－NH4+ N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+
查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（10－5 mol/100 g H2O）如下表
KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350 PbI216.41 6.53 4.60 4.01 4.42 5.49 6.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。

参考答案：
PbI 2为难溶物，开始随溶液中c(I －)增大溶解量下降，后因PbI 2和I －反应生成可溶物，溶解量增大。

19. 如图，p 、q 为直流电源的两极，A 由＋2价金属单质X 制成，B 、C 、D 为铂电极，接通电源，金属X 沉积于B 极，同时C 、D 极上均产生气泡。

试回答：
(1)p 为 极，A 极发生了 反应。

(2)C 为 极，试管里收集到的气体是 。

(3)C 极的电极反应式是 。

(4)在电解过程中，测得的C 、D 两极上产生的气体的实验数据如下：
时间(min) 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体
积 (cm 3) 6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极生成气体体
积 (cm 3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
(5)当反应进行一段时间后，A 、B 电极所在的电解池中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol 电子时，B 电极上沉积金属X 为0.128 g ，则此金属的摩尔质量为 。

参考答案：。