【试卷】高三化学扬州中学2016届高三下学期4月月考化学试卷

【关键字】试卷
江苏省扬州中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，
解析版）
1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥【答案】B
【解析】勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。

若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。

②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。

2．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（）
A.溶液中有气泡产生
B.溶液一直呈现红色
C.开始时，溶液显红色
D.反应完全后最终溶液无色
【答案】B
【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色。

3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为
A．CH4 B．C5H．C8H18 D．C9H20
【答案】D
【解析】
试题分析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，这说明分子中含有1种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有高度对称性结构的分子。

甲烷是正四面体型分子，新戊烷中存在一种氢原子，辛烷分子中的(CH3)－C(CH3)3中氢原子只有一类，因此核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，己烷、庚烷、壬烷的结构中均不存在氢原子只有一种的分子，答案选D。

考点：考查有机物的结构、等效氢原子判断。

4．在光照条件下，将体积相同的甲烷气体和Cl2（常温、常压下）混和，得到物质的量最
多的是：
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．．HCl
【答案】D
【解析】Cl2与CH4气体的取代反应，无论按何种体积比混和都将会发生各步取代反应，它不象无机反应那样由反应物系数可确定生成物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制在某一阶段，工业制CH3CH2Cl，不是用C2H6与Cl2反应，而是用C2H4与HCl反应制取就是这个道理，CH4与Cl2各步取代反应中，都有HCl气体生成。

因此即使是等物质的量CH4和Cl2混和，但一般产物为混和物。

5．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；△H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；△H = -Q/2 kJ/mol
C．1/2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)；△H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；△H = -2Q kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，水的物质的量是÷/mol＝1.5mol，1mol乙醇生成3mol水，这说明乙醇的燃烧热是2QkJ/mol。

则A、燃烧热数值不正确，A错误；B、燃烧热数值不正确，B错误；C、乙醇的化学计量数不是1，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查燃烧热计算及热化学方程式判断
【名师点晴】该题的关键是明确燃烧热的含义，尤其要特别注意对应某一具体的化学反应，其热化学方程式的书写可以有无数种，但表示燃烧热的热化学方程式只有一种，原因是可燃物前的化学计量数只能1，答题时需要灵活应用。

6．下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Na2CO3不能一步转化为Na2CO3，不能实现一步转化；B、浓硫酸与Cu等单质反应可生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，可实现一步转化；C、H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液与CO2或HCl等强酸反应生成H2SiO3，可实现一步转化；D、C2H5Br在NaOH条件下发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2与H2O反应发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH与HBr发生水解反应生成C2H5Br，可实现一步转化。

考点：本题考查物质的性质、物质的转化。

7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温下铜和浓硫酸不反应，错误，不选A；B、常温下铜和氯气不反应，错误，不选B；C、氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以最后得到氧化铜，正确，选C；D、铜和硝酸反应，损伤铜器，错误，不选D。

考点：铜及其化合物的性质
8．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c+d=m+n
D、b-d=n+m
【答案】D
【解析】
试题分析：a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m- 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等的，即a－m ＝b－n＝c＋n＝d＋m，答案选D。

考点：考查核外电子排布的应用
9．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④
【答案】B
【解析】
试题分析：A.Ⅰ、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，加热分解生成CuO，火烧时，树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法，符合①，正确；B.Ⅱ、湿法炼铜是用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，化学反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，适合于③，错误；
C.Ⅲ、使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离，该反应为铝热反应，适合于③，正确；
D.Ⅳ、从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁，符合④；正确；选B。

考点：考查金属的冶炼。

【解析】
试题分析：A ．向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，溶液pH 增大，利
于Fe 3+的水解，可转化为Fe （OH ）3沉淀而除去，故A 正确；B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液
生成白色沉淀，可能为AgCl ，也可能为BaSO 4，不能排除Cl -的影响，正确的做法是先价盐
酸，如无沉淀，继续加入BaCl 2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO 42-，故B 错误；C ．溶液
中也可能存在HCO 3-，不能证明一定含有CO 32-，故C 错误；D ．Fe 2+具有还原性，与酸性高锰
酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D 错误，故选A 。

考点：考查物质鉴别、分离、提纯等知识
11．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A ．该反应为放热反应
B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B 、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确； C 、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D 、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A
D ．50mL12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、H 218O 与D 2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A 正确；B 、
4.4g 乙醛为0.1mol ，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A ，B 错误；C 、标况下，
5.6L 二氧化碳的物质的量为0.25mol ，而CO 2与足量Na 2O 2的反应为歧化反应，1mol 二氧化碳发生反应时反应转移1mol 电子，故0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移0.25mol 电子，即0.25N A 个，C 错误；D 、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol ，故转移的电子数小于0.3N A ，D 错误。

选A 。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。

13．相对分子质量为M 的某物质在室温下溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·mL －1，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A ．Sd
M 10 mol·L -1 B ．)100(1000S M Sd mol·L -1
C ．M Sd 10mol·L -1
D ．Sd
S M 1000)100(+ mol·L -1
【答案】B
【解析】 试题分析：溶质的质量分数=S/(100+S)，根据物质的量浓度和质量分数的换算公式计算，物质的量浓度为1000Sd/M(100+S)，选B 。

考点：物质的量浓度和质量分数的换算
【名师点睛】溶液计算
1、V N N MV m V n c A === 1000C M
ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2
1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=
剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）
③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混 ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%
14．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）
A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线
B ．反应物的总键能高于生成物的总键能
C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）
2Cl 2+2H 2O （g ）△H=﹣115.6 kJ•mol ﹣1
D ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6 kJ
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、曲线b 活化能低，使用了催化剂，错误，不选A ；B 、反应放热，反应物的键能比生成物的键能低，错误，不选B ；C 、没有注明氯气的状态，错误，不选C ；D 、从反应图像分析，生成2摩尔气态水，放出的热量为115.6KJ ，若生成2摩尔液态水，放出的热量要高于115.6KJ ，正确，选D 。

考点：反应的热效应 热化学方程式的书写
15．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A ．反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min -1
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、由表中数据可求得前2min 内生成Z 为0.08mol ，故
v(Z)=2min
10L 0.08mol ⨯=4×10-3mol•L -1•min -1，A 错误；B 、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v （逆）＜v （正），B 错误；C 、由表中数据可知7min 时，反应到达平衡，Y 的物质的量为0.10mol ，此时X 的物质的量也为0.10mol ，Z 的物质的
量为0.12mol ，X 、Y 、Z 的物质的量浓度分别为：0.01mol•L -1、0.01mol•L -1、0.012mol•L -1，
故平衡常数K=01
.001.0012.0(Y )c(X)(Z)c 2
2⨯•＝=1.44，C 正确；D 、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X 的体积分数不变，D 错误，答案选C 。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算
16．(10分)甲、乙两位学生分别对淀粉的水解情况进行了探究实验。

【提出假设】淀粉在一定条件下可以水解
【实验过程】学生甲在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min 后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45 min 后，加入过量的NaOH 溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。

【实验分析】(1)淀粉水解的过程中发生的化学反应是：
_________________________________________________________________________。

(2)学生甲的实验操作不正确的地方是__________________________________________。

根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是_________________。

A ．完全水解
B ．部分水解
C ．没有水解
D ．不能准确判断
(3)学生乙的实验操作不正确的地方是__________________________________________。

根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________________。

A ．完全水解
B ．部分水解
C ．没有水解
D ．不能准确判断
【答案】(10分)(1)
(2)未加碱来中和硫酸 A (3)加入了过量的NaOH溶液 D
【解析】
试题分析：(1)淀粉在一定条件下，水解生成葡萄糖，水解的过程中发生的化学反应是。

（2）银镜反应应该在碱性条件下进行，而甲的实验中再加入银氨溶液之前没有加入碱液中和硫酸。

由于加入碘水后没有蓝色出现，这说明淀粉已经完全水解，答案选A。

（3）由于乙的实验中加入了过量的氢氧化钠溶液，消耗了碘单质，从而不可能出现蓝色，因此无法判断淀粉的水解情况，答案选D。

考点：考查淀粉水解的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生实验能力的培养和方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

17．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
（1）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=
mol，NO的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
【答案】（1）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（2）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c
【解析】
试题分析：（1）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min 时反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）达到平衡，测得10min内v（ClNO）＝7.5×10-3mol•L-1•min-1，物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L＝0.15mol，列三段式解题
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol
NO的转化率α1=×100%=75%
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大，所以а2>а1；平衡常数只随温度变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，又因为反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度；（2）根据越弱越水解的规律，CH3COO‾水解程度大于NO2-的水解程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；因为CH3COO‾水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH 增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小， b、c正确。

考点：考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动，离子浓度比较。

18．某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。

操作步骤为：
①在试管里加入2 mL 乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：
⑴该实验的目的是；
⑵第④步操作中，能闻到气味；
⑶写出反应的化学方程式。

【答案】
【解析】
19．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

【答案】（14分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
【解析】
试题分析：（1）为了使酸碱混合均匀，需环形玻璃搅拌棒搅拌，同时为了减少实验过程中的热量损失，应保温、隔热，在烧杯间填满碎塑料泡沫。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失，测得的中和热数值偏小；（3）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸与碱发生中和反应，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸与碱发生中和反应，放出的热量不相等。

所求中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关，所求中和热数值相等。

考点：中和热的测定
20．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。

在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

【答案】（1）①；防止倒吸
（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－
（3）石蕊（先变红后）褪色；2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；石蕊变红
【解析】
试题分析：（1）实验室制备氯气用固液加热装置，选择装置①，且F得作用是防止倒吸；（2）D中通入了氯气和二氧化硫气体，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，离子反应为Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－；（3）检验氯气是否过量用石蕊试液，由于为酸性气体，石蕊试液先变红，又因氯气与水反应可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；离子方程式为2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；氯气如不过量，则只是石蕊试液变红。

考点：氯气与二氧化硫气体的相关知识
21．将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。

由此计算：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？
【答案】（1）2∶1∶6 （4分）（2）Na 2CO 3和NaOH （各1分）
【解析】
22．（18分）有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。

请回答下列问题：
（1）B 的结构简式是_______；E 中含有的官能团名称是_______。

（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是____________________________ 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________。

（填序号）。

①饱和Na 2SO 3溶液②酸性KMnO 4溶液③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是_______（填序号）。

a ．A 属于饱和烃
b ．D 与乙醛的分子式相同
c ．E 不能与盐酸反应
d ．F 可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH 3CH 2OOC －COOCH 2CH 3），请在方框内写出合成路线
流程（无机试剂任选）。

注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH 4CH 3Cl CH 3OH
【答案】（1）HOOC （CH 2）4COOH ，羟基和氨基
（2）CH 3OOC （CH 2）4COOCH 3＋2HOCH 2CH 2NH 2一定条件HOCH 2CH 2NHOC （CH 2）4CONHCH 2CH 2OH ＋2CH 3OH
（3）
（4）乙醇；消去反应；④⑤①③②或④⑤①②③ （5）abd
（6） NaOH/H 2O
△ Cl2
光
【解析】
试题分析：在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B 是1，6-己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气发生加成反应生成E，C和E发生取代反应生成F，则
（1）B是1，6-己二酸，其结构简式为：HOOC（CH2）4COOH，根据E的结构简式知，E中含有羟基和氨基。

（2）C和E发生取代反应生成F，反应方程式为：CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2HOCH2CH2NH2一定条件HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH＋2CH3OH。

（3）具备①含有3个双键，②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰，则该有机物中只含一种类
型的氢原子，③不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：。

（4）乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取。

检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液或溴水，检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜。

由于通过溶液必然带出水蒸气，因此首先检验水蒸气。

SO2也能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以在检验乙烯和CO2之前还要先除去SO2，故正确的操作顺序是④⑤①③②或④⑤①②③。

（5）a．环己烷中只存在共价单键，所以属于饱和烃，故正确；b．环氧乙烷与乙醛的分子式都是C2H4O，所以分子式相同，故正确；c．E中含有氨基，所以能与盐酸反应，故错误；d．F 中含有羟基，所以可以发生酯化反应，故正确；故选abd。

（6）要合成乙二酸二乙酯，则需要乙二酸和乙醇，因此可以通过逆推法设计合成路线，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，氯乙烷水解生成乙醇。

乙烯与氯气加成生成1,2－二氯乙烷，1,2－二氯乙烷水解生成乙二醇，乙二醇发生氧化反应生成乙二醛，乙二醛继续氧化生成乙二酸，乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，即：。

考点：考查有机物推断、命名、性质、物质的检验、方程式书写以及有机合成路线设计23．（8分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

请回答：
（1）反应①的反应类型是；A的结构简式是；B的分子式是。

（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：
①含有邻二取代苯环结构；②与B 具有相同的官能团；③不可与FeCl 3溶液发生显色反应。

它们的结构简式分别为：
、、。

（3）写出以G 为原料，合成塑料的方程式：。

【答案】（1）水解反应（取代反应）（1分）；（1分）；C 9H10O3（1分）；
（3分）
（2）
、、
（3）nCH2＝CH2CH2－CH2n（2分）
【解析】
试题分析：根据流程可知G是乙烯，即D是乙醇，乙醇与含有2个C的羧酸反应生成酯，故C是乙酸，反应②是分子内脱水形成酯，故B为邻乙酸基苯甲醇，逆向思维可推出A的结构
简式为：；（1）反应①是水解反应，生成乙醇、乙酸和邻乙酸基苯甲醇，Ｂ的分子式为：C9H10O3；（2）、、；（3）乙烯合成塑料是加聚反应，方程式为：nCH2＝CH2CH2－CH2n；
考点：考查有机合成相关知识
24．某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是___________；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧
化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________；有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。

（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是______________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋（2分）；（2）Ag＋（1分）；Mg2＋（1分）；Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓（2分）；
（3）Ag（1分）；(4) B（1分）。

【解析】
试题分析：（1）在无色溶液中不能含有有色离子，Cu2＋是蓝色离子，Fe3＋是黄色离子，不能大量存在，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明含有Ag+，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2＋；有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，由于金属活动性Zn>Ag，所以会发生反应：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，因此析出的物质是Ag。

（4）根据上述分析可知，在原溶液中一定含有Ag＋、Mg2＋，一定不含有Cu2＋、Fe3＋。

A．Cl-与Ag＋会发生沉淀反应形成AgCl沉淀，不能大量共存，错误；B． NO3-与Ag＋、Mg2＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C． CO32-与Ag＋、Mg2＋能发生复分解反应形成沉淀，不能大量共存，错误；D． OH-与Ag＋、Mg2＋能发生复分解反应形成沉淀，不能大量共存，错误，故选项B正确。

考点：考查溶液成分的确定、离子共存、离子方程式的书写的知识。

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