四川省绵阳市东辰高中2025届化学高一上期末学业水平测试试题含解析

四川省绵阳市东辰高中2025届化学高一上期末学业水平测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为A．0.28L B．0. 56L C．1.12L D．2.24L
2、用N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是
A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N A
B．17g NH3中所含电子个数为10 N A
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 N A
D．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A
3、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作不正确
．．．的是（）
A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
4、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

下列物质没有漂白作用的是（）
A．HClO B．Na2O2C．新制氯水D．CaCl2
5、下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B．氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C．1 mol水的质量是18 g·mol－1
D．二氧化碳的摩尔质量为44 g
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
（）
B 常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性
C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应
D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色
A．A B．B C．C D．D
7、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。

下列对引起爆炸的原因说法正确的是()
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
8、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。

下列说法正确的是
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
9、下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
10、下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁
11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋
H 2SO 4===∆
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中失去电子
B ．此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 mol
C ．ClO 2是氧化产物
D ．H 2C 2O 4在反应中被还原 12、下列变化没有发生电子转移的是
A ．MnO 4－→Mn 2＋
B ．Cl 2→ClO 3－
C ．Fe(OH)3→Fe 2O 3
D ．FeO→Fe 3O 4
13、实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A ．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO 2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na 2CO 3
B ．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na 2CO 3
C ．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D ．取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO 3
14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A ．Ag +、K +、NO 3-、Cl -
B ．Mg 2+、Na +、SO 24-、Cl -
C ．NH +4、Mg 2+、OH -、Cl -
D ．H +、Na +、CO 23-、SO 24-
15、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。

下列说法错误的是（ ）
A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D ．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率
16、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )
A ．Al 2O 3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
17、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：
①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；
②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
18、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()
A．B．C．D．
19、下列几种说法中正确的是（）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
20、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A．16 种B．18 种C．2 种D．5 种
21、符合下图中阴影部分的物质是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．Na2SO4
22、若a A m+与b B n-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）
A．离子半径a A m+<b B n-
B．原子半径A<B
C．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D．b=a-n-m
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分
反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.氨水
D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+
可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

（NH4++OH-=NH3·H2O）
（1）该溶液中一定不含有的离子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。

（3）V3V4段离子方程式为___。

25、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答:
（1）仪器A的名称是__________;
（2）C装置的作用是__________;
（3）D 装置的作用是__________;
（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;
（5）烧杯G 中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。

26、（10分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。

将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。

回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

27、（12分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）检查该装置气密性的方法是___。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。

（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。

装置C中发生反应的化学方程式为___。

（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。

（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。

28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。

取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验,溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。

（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。

（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。

（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。

29、（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（用N A 表示）
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列分析错误的是______(填序号)。

A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性
C．还原性: 维生素C > Fe2+D．NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。

【详解】
则1：1=x：0.56L
解得x = 0.56 L，
故B项正确；
答案选B。

【点睛】
本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。

2、C
【解析】
A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N A，A项正确；
B．17g NH3的物质的量为1mol，氨气是10电子分子，1mol氨气中所含电子个数为10 N A，B项正确；
C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；
D.硝酸镁属于盐，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A，D项正确；
答案选C。

3、C
【解析】
A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A 正确；
B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B 正确；
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C 错误；
D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D 正确； 答案选C 。

4、D
【解析】
具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO 等，以此来解答。

【详解】
A. HClO 具有强氧化性，故具有漂白性，A 项错误；
B. Na 2O 2具有强氧化性，故具有漂白性，B 项错误；
C. 新制氯水中含HClO ，具有漂白性，C 项错误；
D. CaCl 2溶液不具有氧化性，故无漂白性，D 项正确；
答案选D 。

【点睛】
高中化学中常见的漂白剂有：氯水（HClO ）、NaClO 、Ca(ClO)2、Na 2O 2、H 2O 2、O 3、SO 2、活性炭等，其中氯水（HClO ）、
NaClO 、Ca(ClO)2、Na 2O 2、H 2O 2、O 3的漂白原理是他们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；而SO 2漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

如用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。

SO 2漂白原理属于非氧化—还原反应；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。

5、B
【解析】
氢氧化钠的摩尔质量为40 g·
mol －1，二氧化碳摩尔质量为44 g·mol －1；1 mol 水的质量是18 g 。

【点睛】
注意摩尔质量的单位为g/mol ，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

6、D
【解析】
A.22Na O 与22H O CO 、反应产生2O ，Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A 正确；
B. 金属铝有好的延展性，可以制成铝箔包装材料，B正确；
2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；
C.Cu与FeCl3的反应为322
D. 铁锅放置出现红棕色斑迹，是铁生锈生成了氧化铁，D错误；
答案选D。

7、D
【解析】
A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误；
B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；
C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误；
D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法正确，故D正确；
故选：D。

8、C
【解析】
由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。

氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；
答案选C。

9、A
【解析】
A. 溴易挥发，可用水封；
B. 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；
C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；
D. 该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。

【详解】
A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；
B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；
C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；
D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。

10、C
【解析】
A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；
B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；
C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；
D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；
故答案为C。

11、B
【解析】
根据题目所给方程式，Cl元素由氯酸钾中的+5价，降为二氧化氯中的+4价，氯酸钾被还原，作氧化剂，二氧化氯为还原产物；C元素由草酸中的+3价，升高为二氧化碳中的+4价，草酸被氧化，作还原剂，二氧化碳为氧化产物。

【详解】
A. 氯酸钾中Cl元素化合价降低，得电子，A错误；
B. 此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol，B正确；
C. 根据分析，二氧化氯为还原产物，C错误；
D. 草酸在反应中被氧化，D错误；
故答案选B。

12、C
【解析】
A．Mn元素的化合价降低，得到电子，发生了电子转移，A不符合题意；
B．Cl元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，没有电子转移，C符合题意；
D．Fe元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，D不符合题意；
故合理选项是C。

13、D
【解析】
A.碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，可能是溶液的浓度较小造成的，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中加入氧化钙，会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，
原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D.取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3
↓+2NaOH，NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+NaOH+H2O或2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ Na2CO3+2H2O。

14、B
【解析】
A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合
B．Mg2+、Na+、SO24-、Cl-四种离子均不反应，能大量共存，B符合；
C．NH+
4
与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；
D．H+与CO2
3-反应生成H
2
O和CO2而不能大量共存，D不符合；
故选B。

15、B
【解析】
A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；
B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；
C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；
D．C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。

【点睛】
化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。

需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。

要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。

16、A
【解析】
A. Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；
B. Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；
D. Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。

答案选A。

【点睛】
选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。

17、C
【解析】
①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，得到氢气量一定，再用氢气还原氧化铜得到单质铜，关系式为Fe～H2～CuO～Cu；
②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸铜溶液，再与Fe发生置换反应得到Cu，关系式为CuO～Cu2+～Fe～Cu；
铁的量相同，因此理论上2种方法得到的铜是一样的，但是①中用氢气还原氧化铜得到单质铜时，先用氢气排出装置内空气，反应后停止加热时还有通氢气，因此消耗的H2大于理论值，在铁一定量的时候，生成的氢气一定的，还原Cu的氢气变少，因此①得到铜变少，故C正确。

综上所述，答案为C。

18、B
【解析】
题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于II A族；
A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；
B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于II A族，符合题意；
C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IV A族，不符合题意；
D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于I A族，不符合题意；
故选B。

19、C
【解析】
A. 摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；
B. Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；
C. 1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；
D. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。

故选C。

20、D
【解析】
硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：
1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；
故答案选D。

21、A
【解析】
根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。

【详解】
A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。

C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；
D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。

答案选A。

【点睛】
找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。

22、B
【解析】
A m+与b
B n-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是
a
；
【详解】
A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径a A m+<b B n-，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；
C．a A m+与b B n-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．a A m+与b B n-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；
选B。

二、非选择题(共84分)
23、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 C 2Al+2NaOH+2H2O＝
2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
【解析】
I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X 为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。

【详解】
（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；
（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；
（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；
（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。

24、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。

因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。

（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。

（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。

【详解】
加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。

因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。

（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。

答案为：Mg2+、CO32-；
（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出
V2-V1=3(V4-V3)。

答案为：V2-V1=3(V4-V3)；
（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】
在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。

比如HNO3与NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH-反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg2+、Al3+反应，分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，则表明假设错误，应为Mg2+、Al3+先与OH-反应，而NH4+后发生反应。

25、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl22FeCl3氯气跟氢氧化钠反应
【解析】
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl 极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。

【详解】
（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，C装置的作用是吸收氯化氢气体；
（3）从A中出来的氯气含有水蒸气，进入E装置前应进行干燥，所以D装置的作用是干燥氯气；
（4）E中干燥的氯气与细铁丝在加热条件下反应生成氯化铁，发生化学反应的方程式为: 2Fe+Cl22FeCl3;
（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯G 中发生反应的化学方程式为：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。

【点睛】
本题考查了氯气的实验室制取，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质再结合物质之间的反应来分析解答，知道仪器的连接顺序，明确每个装置中发生的化学反应，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，根据氯气的性质进行后续实验的设计。

26、4NH3＋5O24NO＋6H2O D中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋
NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染
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【解析】。