浙江省桐乡市高三化学二氧化硫复习课件新人教版

2SO2+O2 ＝催化＝剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
途径(tújìng)S二O：2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 +O2 = 2H2SO4
总反应
2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
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如何(rúhé)减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰(shíhuī)、对排放的烟进行处理以回收 SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、柳 杉）等；
二氧化硫(èr yǎng huà liú)
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重点城市空气质量(kōnɡ qìzhìliànɡ)日报
城市
污染 首要污染物 空气质 空气质
指数
量级别 量状况
北京 上海 杭州 张家界 桂林
347 可吸入颗粒物
88 可吸入颗粒物
115 可吸入颗粒物
78
二氧化硫
32
--
Ⅴ
重污染
Ⅱ
良
Ⅲ 轻微污染
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实验(shíyàn) 探究
请你设计(shèjì)一个实验，检验某混合 气体中含有SO2、CO2两种气体。
品红 (pǐn hóng )溶 液
KMnO4(H+)
品红 溶液
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澄清
石灰水
思考(sīkǎo)
在潮湿条件下，若将等物质的量的SO2 气体和Cl2同时(tóngshí)作用于有色物质， 漂白效果会更好吗?为什么?
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
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（4） SO2具有(jùyǒu)漂白性
原理： SO2可和某些有色物化质合化合生成 无色(wúsè)物质。这种物质不稳定，易 分解而恢复原来的有色物质的颜色。故 这注种意：漂SO白2使是碘暂水、时高的锰酸。钾褪色是因为发生了氧化
⑷作食物和干果的防腐剂。
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二、 SO2的污染(wūrǎn)： 1. 什么(shén me)是酸雨？
2. 酸雨是怎样(zěnyàng)形 成的？
3.如何减少SO2对空气的污染？
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观察右图，用方程式 表示(biǎoshì)酸雨的形成过程
途径(tújìng)一：
H2O H2SO3 O2
易液化（-10℃） 易溶于水（1：40）
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2、化学性质(huàxuéxìngzhì)：
（1） SO2具有(jùyǒu)酸性氧化物的通性：
SO2 + H2O
H2SO3
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CO2和SO2的性质(xìngzhì)比较
CO2
SO2
与
水
反
CO2 + H2O
H2CO3
SO2 + H2O
(yǎnghuà)还原反应，体现的是SO2的还原性，不是它的 漂白性。
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氯水与二氧化硫(èr yǎng huàliú)漂白性对比
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色(yǒu SO2与有色物质化合 理 sè)物质氧化成无色物质 (huàhé)生成不稳定
的无色物质
实
氧化还原反应
质
化合反应
SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
SO2 +H2O + CaSO3 = 2Ca(HSO3)2
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问：硫元素(yuán sù)有哪几种主要 化合价？
（2） SO2具有(jùyǒu)氧化性：
SO2 + 2 H2S =2 H2O + 3 S
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（3） SO2具有(jùyǒu)还原性： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
Ⅱ
良
Ⅰ
优
广州
100
二氧化氮
Ⅱ
良
乌鲁木齐 85
二氧化硫
Ⅱ
良
第二页，共20页。
第三页，共20页。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第四页，共20页。
第五页，共20页。
第六页，共20页。
一、二氧化硫(èr yǎng huàliú)的性质 1、物理性质(wùlǐ xìngzhì)：
无色(wú sè)、有刺激性气味、有毒气 体 密度大于空气
（非氧化还原反应）
效 果
永久性
暂时性
范 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质，
围 能使紫色石蕊试液褪色
不能使紫色石蕊试液
褪色
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3、 SO2的主要用途：
⑴制造(zhìzào)硫催化酸剂：
SO2 + O2
SO3
△
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以(kěyǐ)漂白白纸浆、毛、丝、草编制品 ⑶等杀。灭霉菌(méjūn)和细菌。
H2SO3
应
与 CO2 +2NaOH =Na2CO3 + H2O
碱
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O
反 CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3
应
SO2 + H2O + Na2SO3 =2NaHSO3
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CO2 + CaCO3+H2O = 2Ca(HCO3)2
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内容(nèiróng)回顾
1. SO2的物理性质(wùlǐ xìngzhì) 2. SO2的化学性质(huàxuéxìngzhì)
（1） SO2具有酸性氧化物的通性： （2） SO2具有氧化性： （3） SO2具有还原性： （4） SO2具有漂白性
酸雨
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