福建省高二上学期期中化学试卷D卷

福建省高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。

美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。

下列各项中正确的是（）
A . “E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源
B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C . 等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D . 乙醇属可再生性能源
2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（）
A . 1秒
B . 2秒
C . 0.44秒
D . 1.33秒
3. （2分） (2017高二上·揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O （l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A . Q1＞Q2＞Q3
B . Q1＞Q3＞Q2
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q2＞Q1＞Q3
4. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
5. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）
A . 任何可逆反应都有一定的限度
B . 反应条件改变，化学反应限度可能改变
C . 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D . 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化
6. （2分）(2019·杨浦模拟) 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。

2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）
A . 减少c(H2O)
B . 增加c(H2)
C . 增大压强
D . 升高温度
7. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）
A . ①③④⑤
B . ①②④⑤
C . ①②③④
D . ②③④
8. （2分）(2019·玉溪模拟) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C . c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
9. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为零
C . 反应物和生成物浓度相等
D . 混合气体的颜色不变
10. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）
A . 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的pH＞7
B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体
C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2
D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
11. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
C . 从Y点到Z点可通过增大压强
D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
12. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总
13. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . 燃料电池化学能100%转化为电能
B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大
14. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）
A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1
B . H2S的平衡转化率为20%
C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NA
B . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱
C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)
D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2
16. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . x+y＜z
C . B的物质的量浓度减小
D . C的体积分数降低
二、解答题 (共6题；共36分)
17. （5分）按要求填空：
（1） NaOH 的电离方程式：________
（2） HCl的电离方程式：________
（3） Na2CO3的电离方程式：________
（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________
（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．
18. （2分） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________ ，溶液中c（Na+）________ c （CH3COO﹣）．
19. （6分）亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。

请回答下列问题：
（1）等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则m________n(选填“>”“<”或“=”)
（2）已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是________ (用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 ________元酸。

（3）25℃时磷酸的电离常数K1=7.5×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.4×10-13 ，则该温度下反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常数K=________(保留两位有效数字)
（4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是2×10-29和1.4×10-37 ，向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是________，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=________。

(已知
=191)
20. （7分）(2017·房山模拟) 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为________ mol．
②d反应的离子方程式为________．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是________．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是________．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
相关反应反应热平衡常数
FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1
△H2K2
FeS2（s）+H2（g）⇌ Fe（s）+H2S（g）
FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反应中，△H1________0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有________（举1例）．
21. （7分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以________态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为________；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉________；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是________；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=________．
22. （9分） (2016高二上·黑龙江期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）________．
（2）滴定管读数应注意________．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．
（4）操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为________，终点时颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、解答题 (共6题；共36分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、考点：
解析：。