2024年江苏省连云港市海州区中考模拟化学试题 (解析版)

九年级化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
1. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液
颜色绿色蓝色黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液
B. 盐酸溶液
C. 氢氧化钾溶液
D. 碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变黄色，不符合题意；
为
B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；
C 、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。

故选B。

2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 称取8.0g氢氧化钠固体
B. 测定溶液的pH
C. 蒸发氯化钠溶液
D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确；
B、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接进入待测液中，防止污染试剂，该选项操作不正确；
C、蒸发氯化钠溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。

故选C。

3. 分类是学习化学的一种重要方法。

下列分类叙述不正确的是
A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
C. 氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）都属于盐，而苛性钠（氢氧化钠的俗称）属于碱，故选项分类不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故选项分类正确；
C、硫酸铵、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰（氧化钙的俗称）、干冰（固态的二氧化碳）、蒸馏水都属于氧化物，故选项分类正确。

故选A。

阅读下列材料，回答下列小题：
氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它
通电
们为原料生产一系列化工产品。

涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

氯元素在元素周期表中的信息如图所示。

4. 下列化学用语表示错误的是
A. 2个氯离子：2Cl -
B. 氯化钠中的阳离子：Na +
C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl 2
D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列关于氯说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量是35.45g
B. 氯在元素周期表中位于第三周期
C. 氯是稀有气体元素
D. 1个氯原子中含有17个中子【答案】4. D
5. B 【解析】
【4题详解】
A 、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：2Cl -，不符合题意；
B 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子（带正电），根据A 项的分析，钠离子表示为：Na +，不符合题意；
C 、氯气由氯分子构成，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，分子用化学式表示，表示为：Cl 2，不符合题意；
D 、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的结构示意图为： ，符合题意；
故选D ；
【5题详解】
A 、在元素周期表信息图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量是35.45，不符合题意；
B 、氯原子的结构示意图是：，氯原子核外有3
个电子层，氯在元素周期表中位于第三周期，
的
C 、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；根据B 项分析，氯原子的最外层没有达到稳定结构，不是稀有气体元素， 不符合题意；
D 、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=17，故1个氯原子中含有17个质子，不是中子，不符合题意；
故选B 。

6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。

正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。

下列说法正确的是
A. 每片药品可提供钙元素300毫克
B. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大
C. 钙元素属于人体必需的微量元素
D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次
【答案】A
【解析】【详解】A 、由标签可知，每片药品含碳酸钙750mg ，则每片药品可提供钙元素
，故A 说法正确；B 、缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，所以该药品可以有效预防佝偻病和骨质疏松，故B 说法错误；
C 、钙元素属于人体必需的常量元素，故C 说法错误；
D 、由A 计算每片药品可提供钙元素为300mg ，当药品推荐用量为一次2片，一日3次时，人体每日钙元素的摄入量为2×3×300mg=1800mg ，而正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克，故D 说法错误；
故选A 。

7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。

下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 元素符号为Fe
B. 原子中核外电子数为8
C. 原子序数为26
D. 相对原子质量为
55.85
40750100%300100
mg mg ⨯⨯=
【解析】
【详解】A 、铁元素符号为Fe ，该选项说法正确；
B 、元素周期表左上角的数字表示原子序数，且原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铁原子中核外电子数为26，该选项说法不正确；
C 、铁的原子序数为26，该选项说法正确；
D 、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85，该选项说法正确。

故选B 。

8. 以磁铁矿石和H 2为原料冶铁的反应为：。

下列有关说法正确的是A. X 的化学式为H 8O 4
B. 所得的Fe 中含有一定量的碳
C. 该反应属于置换反应
D. 使用H 2冶铁会加剧环境污染【答案】C
【解析】
【详解】A 、根据化学反应前后原子的个数和种类不变，X 的化学式为H 2O ，选项错误；
B 、化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，选项错误；
C 、反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
D 、氢气冶炼铁生成水，产物无污染，选项错误。

故选C 。

9. 硫酸亚铁（FeSO 4）可用来制蓝黑堡水。

下列有关硫酸亚铁的说法正确的是
A. 相对分子质量为152g
B. 硫、氧元素的质量比为1：4
C. 铁元素的质量分数约为36.8%
D. 含有2个氧分子和1个S 原子【答案】C
【解析】
【详解】A 、硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，相对分子质量的单位是1，不是g ，通常省略，故A 说法不正确；
B 、硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2，故B 说法不正确；
C 、铁元素的质量分数为，故C 说法正确；
D 、硫酸亚铁是由硫酸根离子和亚铁离子组成的，故D 说法不正确；
342
Fe O +4H 3Fe+4X 高温56100%36.8%5632164
⨯≈++⨯
10. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. A溶解度大于B的溶解度
B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较物质的溶解度，故A选项叙述错误；
B、30℃时，向A的溶解度是20g，在该温度下，50克水中最多能溶解10gA，50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得的溶液质量为10g+50g=60g，故B选项叙述错误；
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法、加溶质的方法等，故C 选项叙述正确；
D、由于A物质的溶解度受温度影响比B大，30℃时，等量的A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多，没有指明等质量无法比较，故D选项叙述错误；
故选C。

11. 下列曲线图与实验事实相一致的是
HCl
A. 向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液
B. t ℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖
C 向一定量和混合液中不断滴入溶液
D. 向和的混合液中加入过量的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质之间的相互反应，判断纵坐标所涉及的量的变化情况，再与图形进行对比。

【详解】A 、向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者发生中和反应，溶液的pH 值会不断地增大，且原溶液为酸性溶液，pH 值小于7，曲线图与实验事实不相符，A 选项错误，不符合题意；
B 、t ℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖，蔗糖溶解在水中，溶液质量不断增大，则的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和后，溶液质量不再变化，的质量分数也会不变，曲线图与实验事实相符，B 选项正确，符合题意；
C 、向一定量和混合液中不断滴入溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,开始就生成二氧化碳气体，曲线图与实验事实不相符，C 选项错误，不符合题意；
D 、向和的混合液中加入过量的溶液，氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀,氢氧化钡和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀，反应开始就有沉淀产生，曲线图与实验事实不相符，D 选项错误，不符合题意。

故选B 。

12. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。

图中连线两端的物质可以相互反应。

下列四组选项中，符合该图要求的是
.NaCl HCl 2CaCl 23Na CO 2CuCl 24H SO 2Ba(OH)HCl NaCl NaCl NaCl HCl 2CaCl 23Na CO 2CuCl 24H SO 2Ba(OH)
A. ①Na2CO3②SO2③ K2CO3
B. ①NaHCO3②CO2③BaCl2
C. ①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2
D. ①MgCO3②SO2③Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、①碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠和水还有二氧化碳、碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；②二氧化硫会与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；③碳酸钾会与氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钾、碳酸钾会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应中，反应生成物中必须要有沉淀，气体或者水的要求，反应都能发生，故符合题意；
B、①碳酸氢钠会与盐酸、氢氧化钙反应，②二氧化碳会与氢氧化钙反应，但是③氯化钡不会和氢氧化钙、氯化铜反应，不满足复分解反应生成沉淀，气体或水的条件，故不符合题意；
C、①氧化铁会与盐酸反应，但不和氢氧化钙反应，②一氧化碳不会和氢氧化钙反应，③硝酸钡不会和氢氧化钙、氯化铜反应，故不符合题意；
D、①碳酸镁会和盐酸反应，但不和氢氧化钙反应，②二氧化硫会和氢氧化钙反应，③碳酸钠会和氢氧化钙、氯化铜反应，不符合题意；
故选A。

【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件是生成物中有气体或沉淀或水；
碳酸氢盐既能和酸反应，又能和碱反应；金属氧化物不能和碱反应；一氧化碳不能和碱反应。

二、非选择题(共36分)
13. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。

(1)炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是_______。

(2)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。

这种现象称为_______。

(3)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的_______性。

(4)长期饮用硬水对人体健康不利。

生活中降低水的硬度通常采用的方法是_______。

(5)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：
，则X 的化学式为_______。

【答案】
①. 隔绝氧气 ②. 乳化 ③. 吸附 ④. 煮沸 ⑤. O 2
【解析】
【详解】(1) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；
(2) 用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化；
(3) 活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；
(4) 煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；
(5) 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氧原子构成，则物质X 的化学式为O 2。

14. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。

请根据相关信息回答下列问题：
（1）解码智慧冬奥：①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。

如下图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是___________。

A.碲是金属元素
B.碲的核电荷数为52
C.相对原子质量为
127.6g
2432422C H O =2C H O +X
D.蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。

冬奥会“飞扬“火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么___________。

③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。

金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。

你知道铁生锈的主要条件是什么___________。

（2）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。

上右图为模拟炼铁的装置，写出a 中发生反应的化学方程式___________；b 处发生反应的化学方程式___________。

【答案】（1）
①. B ②. 燃烧产物只有水，比较环保，燃烧值大 ③. 铁与氧气和水接触
（2） ①. ②. 【解析】
【小问1详解】
①A 、由“石”字旁可知，碲非金属元素，不符合题意；
B 、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，符合题意；
C 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，不符合题意；
D 、蹄原子核外有5个电子层，位于第五周期，不符合题意。

故选B ；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触；
【小问2详解】
a 中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
b 处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。

15. 三水碳酸镁(MgCO 3·3H 2O)是一种重要的无机功能材料。

以废弃的MgCl 2固体、NH 3·H 2O 和CO 2为原是232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓
料制备MgCO 3·3H 2O 的一种工艺流程如下：
（1）“制浆”时反应方程式为。

X 的化学式为__________。

（2）“矿化”时反应需在适宜的pH 下进行才能得到较纯净的产物。

①“矿化”反应的化学方程式为_____________。

②写出测定矿化液pH 的实验步骤：_____________(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、PH 试纸)。

（3）MgCO 3·3H 2O
固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，
的值随温度变化曲线如图所示。

①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是_________。

②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________。

【答案】（1）NH 4Cl
（2） ①. ②. 在白瓷板上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）
①. MgCO 3·3H 2O 固体在空气中受热会发生分解 ②. 【解析】
【小问1详解】
该化学方程式可看为氯化镁和氨水（可看为NH 4OH ）发生复分解反应生成氢氧化镁和氯化铵（NH 4Cl ），的()2322MgCl +2NH H O=Mg OH +2X ⋅↓剩余固体的质量原始固体的质量
2232Mg(OH)+CO MgCO H O +＝32MgCO MgO+CO ↑
X 为NH 4Cl ，代入验证化学反应前后原子种类和数目不变，符合质量守恒定律。

【小问2详解】
①“矿化”反应为氢氧化镁与二氧化碳反应生成不溶于水或微溶于水的物质，根据氢氧化钙和二氧化碳反应可推测氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁和水，故填：；②测定矿化液pH 的实验步骤：在白瓷板上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；
【小问3详解】
①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，是因为MgCO 3·3H 2O 固体在空气中受热会发生分解，控制50℃左右不让MgCO 3·3H 2O 分解，故填：MgCO 3·3H 2O 固体在空气中受热会发生分解；
②MgCO 3·3H 2O 相对分子质量为138，碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量分子质量为40，由图示可知在350~600℃
范围内的值从到 ，则在350~600℃范围内发生的反应为碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，故填：。

16. 兴趣小组以“KNO 3的工业制备、使用与污染治理”为主题开展了项目式学习。

【任务一】模拟工业制备KNO 3
步骤一：取硝酸钠与氯化钾固体按一定比例混合配成一定温度与浓度的溶液，然后将溶液冷却结晶，过滤，得粗硝酸钾和滤液A.
步骤二：将粗硝酸钾加热水溶解，经除杂、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得工业硝酸钾产品。

步骤三：将滤液A 经蒸发结晶、过滤、洗涤、干操得副产品氯化钠。

（1）写出步骤一中反应的化学方程式：_________。

（2）结合题图，解释步骤一中选择“冷却结晶”而不用“蒸发结晶”原因：_________。

【任务二】了解KNO 3的应用
（3）硝酸钾是农业生产中广泛使用的一种化肥，它可以给植物提供的营养元素是_________(填元素符
2232Mg(OH)+CO MgCO H O +＝剩余固体的质量原始固体的质量
84138401383
2MgCO MgO+CO ↑
号)。

（4）硝酸钾是制作黑火药的原料之一。

黑火药在爆炸时会发生如下反应：
反应后，化合价降低的元素是_________(填元素符号)。

【任务三】初步认识含氮废水治理原理
农业生产中KNO 3的不当使用会导致水中氮元素(以NO 3-、NH 4+形式存在)含量偏高。

在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H 2可高效地将液体中的硝态氮(NO 3-)转化为N 2以达到降低含氮量的目的，工作原理的示意图如图所示。

（5）气体中发生的反应方程式为___________。

（6）若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低液体中的含氮量，原因是___________。

（7）在液体中，H 2将转化为N 2O 的过程可描述为___________。

【答案】
①. ②. 因为要提纯硝酸钾，硝酸钾的溶解度受温度影响大 ③. K 和N ④. N ⑤.
⑥. 若导电基体上的Pt 颗粒增多，NO 3-会更多地转化为铵根，不利于降低液体中的含氮量 ⑦. 在液体中，H 2在铂表面失去电子变为H +，硝酸根在Cu 表面得到电子转化为NO ，NO 在铂的表面得到电子转化为N 2O
【解析】
【分析】【详解】（1）硝酸钠与氯化钾反应生成硝酸钾和氯化钠，故填：；
（2）因为要提纯硝酸钾，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以选择“冷却结晶”而不用“蒸发结晶”，故填：因为要提纯硝酸钾，硝酸钾的溶解度受温度影响大；
（3）硝酸钾是一种复合肥，可以给植物提供的营养元素是钾元素和氮元素，故填：K 和N
；
3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃3NO -33NaNO +KCl KNO +NaCl ↓＝222Ir H N2O N +H O +01520
124202322S+2K N O +3C K S +3CO +N ++-+-+-↑↑点燃33NaNO +KCl KNO +NaCl ↓＝
（4）由分析可知，化合价降低的元素是氮元素，故填：N ；
（5）由工作原理的示意图可知，气体中发生的反应为氢气和水在铱(Ir)的催化下，生成水和氮气，故填：；
（6）由工作原理的示意图可知，若导电基体上的Pt 颗粒增多，会更多地转化为铵根，不利于降低
液体中的含氮量，故填：若导电基体上的Pt 颗粒增多，会更多地转化为铵根，不利于降低液体中的含氮量；
（7）在液体中，H 2将转化为N 2O 的过程可描述为在溶液中，H 2在铂表面失去电子变为H +，硝酸根在Cu 表面得到电子转化为NO ，NO 在铂的表面得到电子转化为N 2O ，故填：在液体中，H 2在铂表面失去电子变为H +，硝酸根在Cu 表面得到电子转化为NO ，NO 在铂的表面得到电子转化为N 2O 。

2222Ir H N O N +H O +3NO -3NO -3NO -。