备战高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案解析

备战高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案解析
一、钠及其化合物
1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3
＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO
+ 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

2．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。

（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。

（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。

写出X与C反应生成D的离子方程式___________。

（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为
__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol
【解析】
【分析】
(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；
(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为
Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；
(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。

【详解】
(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；
(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为
Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反
应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；
(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-
+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈
中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=1
2
n(NaCl)，再有氯离子守恒，则
n(Na2O2)=1
2
n(NaCl)=
1
2
n(HCl)=
1
2
×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为
5Vc×10-4mol×1
2
=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-
4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，
故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。

【点睛】
考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。

3．如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________。

②______________________________________________。

【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋
5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O
【解析】【分析】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。

【详解】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；
(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋
2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋
5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O。

【点睛】
以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。

4．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；
（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

【答案】H2 Na2CO3⑥ 2N A或1.204×1024 3.0 0.1
【解析】
【分析】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是
NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO，据此解答。

【详解】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO；
(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2，F为Na2CO3；
(2)通过以上分析知，反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有⑥，故答案为⑥；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，可知2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氧气为
2mol×1
2
=1mol
，反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为
1mol×2×N A mol-1=2N A；
(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重
3.0g；
设混合物中一氧化碳的物质的量是n1，氢气的物质的量是n2，则12
12
28n2n
n n
+
+=15，整理的n1:n2=1:1，由二者质量有28n1+2n2=7.8，联立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol；根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为
1
2
×0.1mol+
1
2
×0.1mol=0.1mol。

5．A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：
试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。

a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为__________________。

b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。

B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为______________。

【答案】2CO+O22CO2 1 16:17 2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；
a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠；
b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠；
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2；
(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2。

【详解】
(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；
a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；
b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-(-2)]=1mol；
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为
2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比=64：(2×34)=16:17；
(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。

6．下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。

（填序号）
A．热分解法
B．热还原法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

【答案】（1）①C
②3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可）
③强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Fe（OH）3（其他合理答案也可）（2）①2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
②
③2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：（1）①反应Ⅲ是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；
②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；
（2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O；
②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：；
③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。

【考点定位】
考查物质推断与性质、常用化学用语。

掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、“反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应”，可从中准确判断出“氢气在氯气中燃烧”、“有磁性的物质为Fe3O4”、“反应Ⅲ是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑”，据此推断即可解题。

7．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。

己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：
（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A_______________,B_______________，C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
（2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。

①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.
【答案】
（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe+3Cl22FeCl3
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；
（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。

8．有A 、B 两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C 是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题:
（1）写出A 的电子式_______________________ （2）①加热B 产生D 的化学反应方程式__________________________②B 加稀硫酸产生D 的离子方程式 ____________________
（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_______________________
（4）A 、B 在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E
①E 的化学式为_______________________
②若只加入0.5a mol 某一纯净物可将只含a mol B 的溶液转变成只含a mol E 的溶液,则该纯净物化学式为_______________________
【答案】（1）；
（2）①2NaHCO 3=====
△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；②HCO ＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ； （3）2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2或者2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；
（4）①Na 2CO 3；②Na 2O 2 或者Na 2O 。

【解析】
试题分析：A 、B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A 、B 都含有Na 元素，根据问题（3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为Na 2O 2，气体C 为单质气体，则C 为O 2，
A 、
B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D ，则推知D 为CO 2，B 可能是Na 2CO 3或NaHCO 3，A 、B 混合物加热得到O 2，综上所述B 为NaHCO 3，（1）根据上述推断，A 的电子式为：；（2）①NaHCO 3不稳定受热易分解，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；②HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O ；（3）A 在潜水艇中作供氧剂，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
或者2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；（4）发生的反应是：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，①只得到一种物质，因此此物质为Na 2CO 3；E 为Na 2CO 3，因此发生OH －＋HCO 3－=CO 32－
＋H 2O ，因此加入的物质是：Na 2O 2 或者Na 2O 。

考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。

9．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质，且A 、B 、C 、D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E 为气体单质，能使带火星的木条复燃．
O 2－ O
Na + Na + O 2－ O Na + Na +
（1）写出下列物质的化学式：A B C D ．
（2）C物质中阴阳离子个数比为．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为．
（4）A分解的化学方程式为
【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）1：2；（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【解析】A、B、C、D的焰色反应呈黄色，均含有Na元素，E为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E为O2，分别由X和Y与C反应生成，则C应为Na2O2，X、Y为CO2和H2O中的物质，A加热分解生成X、Y、B，B应为Na2CO3，则D为NaOH，所以X为CO2，Y为H2O，A 加热生成Na2CO3、CO2、和H2O，则A为NaHCO3，
（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为Na2O2，D为NaOH，
（2）C为Na2O2 ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1：2，（3）X为CO2，C为Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）A为NaHCO3，A分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E 的性质且均由C与X、Y反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质．
10．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】
(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；
(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；
(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：
【点晴】
无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。