湖南省益阳市高三上学期化学期中考试试卷

湖南省益阳市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2. （2分）人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）
A . 氧化物、化合物
B . 溶液、分散系
C . 含氧酸、酸
D . 化合物、电解质
3. （2分）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A . 密度比为16∶11
B . 密度比为11∶16
C . 体积比为1∶1
D . 体积比为16∶11
4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
5. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）
A . CO(g)=C(s)+ O2(g)
B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
6. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）
实验现象结论
A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显
紫色。

氧化性：Fe3+>I2
B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中。

Al条产生气泡的速度
快。

金属性：Al>Mg
C向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴
滴加饱和FeCl3溶液。

得到红褐色透明液体。

制得了氢氧化铁胶体。

D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。

溶液分为两层，上层为
橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
8. （2分） (2019高三上·南阳期末) 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m ，制备过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B . 气体M的成分是SO2 ，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C . 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D . 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
9. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）
A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5
C . 反应中共消耗97.5 g Zn
D . 反应中共转移3 mol电子
10. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 萃取
D . 丁达尔效应
11. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a
g 2HmX中所含电子的物质的量是（）
A . (A－N＋m) mol
B . (A－N) mol
C . (A－N＋m) mol
D . (A－N+2m) mol
12. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。

下列叙述中正确的是（）
A . 溶质的质量分数为ω＝
B . 溶质的物质的量浓度c=
C . 溶液中c (OH-)＝
D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
13. （2分）将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH．下列说法正确的是（）
A . Na 既是氧化剂又是还原剂
B . NaH是还原产物
C . NaOH既被氧化又被还原
D . 每转移1mol电子，则生成1mol NaH
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可以用pH试纸测氯水的pH值
B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气
C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫
D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气
15. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
16. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝
17. （2分）下列叙述错误的是（）
A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B . 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞
C . H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性
D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
18. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
19. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣
C12具有漂白性B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后
褪色
C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ，一定不
含K+
有
下层溶液显紫红色氧化性Fe3+＞I2 D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振
荡，静置
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。

下列说法中错误的是（）
A . 紫色石蕊溶液变蓝色
B . 品红溶液褪色
C . 溴水的橙色褪去
D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
21. （2分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。

下列说法错误的是（）
A . ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
B . ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
C . ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
D . SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
22. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B . Y在反应中起到还原剂的作用
C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
23. （2分）下列关于金属及其化合物说法错误的是（）
A . 氧化铝用作耐火材料
B . 小苏打用于食品膨松剂
C . 目前用量最大的合金是铝合金
D . 过氧化钠可作供氧剂
24. （2分）某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
25. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）
A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
二、非选择题 (共7题；共39分)
26. （5分） (2016高一上·宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为________，在标准状况下的体积为________mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为________．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为________．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，若Na+、Mg2+、
Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）=________．
27. （6分） (2019高一下·宁波期中)
（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：________ ②写出小苏打的化学式：________
（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________
（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是________
（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式________
（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。

写出该反应的燃烧热化学方程式________
28. （2分） (2019高一上·杭州期中) 现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．
其中：属于电解质且能导电的是________，属于非电解质的是________
29. （7分） (2016高一上·南宁期中) 根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有________（填序号）
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．
30. （5分） (2017高一上·腾冲期末) 写出下列反应的离子反应方程式．
（1） Na与H2 O的反应：________
（2） Al与NaOH溶液的反应________
（3） AlCl3溶液中加入足量的氨水________
（4） Al（OH）3与NaOH溶液的反应________
（5） KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应________．
31. （8分） (2016高一上·青海期中) 在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．请填空：
（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应．
（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应．
32. （6分） (2018高二上·广安期末) 软锰矿的主要成分是MnO2 ，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。

黄铁矿的主要成分是FeS2 ，还含有SiO2和Al2O3等杂质。

工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33 ，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38 ，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。

)
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③________等。

（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为________。

（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是________。

（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为________。

（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是________。

参考答案一、单项选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共39分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、
31-1、
31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、。