高中化学 课时跟踪检测(二)核外电子排布 鲁科版必修2

课时跟踪检测（二）核外电子排布
1．下列电子层上的电子能量最低的是( )
A．K层B．最外层
C．次外层D．L层
解析：选A 在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。

2．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①3517X ②3717X ③④
A．只有①② B．只有②③
C．只有①②③D．全部
解析：选C ①②③核电荷数均为17，都属于氯元素；④核电荷数为18，属于氩元素。

3．下列微粒中：①13Al3＋②③O④F－，其核外电子数相同的是( ) A．①②③ B．②③④
C．①②④D．①③④
解析：选C ①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。

4．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )
A. B.
C. D.
解析：选A A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得失电子的是Ne。

5．核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A．K层电子数B．最外层电子数
C．电子层数D．次外层电子数
解析：选D 核电荷数为16的元素的原子结构示意图为，核电荷数为4的元素
的原子结构示意图为，可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的4倍。

6．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：选A 符合要求的元素有：H、Be、Al。

7．下列叙述正确的是( )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
解析：选C 核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，A项错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，C项正确；H最外层电子数少，但它是非金属元素，D项错误。

8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是( )
A．B2＋>A＋>C－>D2－
B．D2－>C－>A＋>B2＋
C．C－>D2－>A＋>B2＋
D．B2＋>A＋>D2－>C－
解析：选A 由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。

即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。

9．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。

(2)画出D的离子结构示意图________。

(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。

解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。

由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。

三核10
电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。

答案：(1)H C N O (2)O2－
(3)H2O NH3
10．A、B、C、D都是10电子粒子。

(1)A为中性粒子。

如果A能刻蚀玻璃，则A是______(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。

(2)B为带电粒子。

如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。

(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C是________。

(4)D粒子遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________。

解析：方法一(有序思维法)
原子：Ne；阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2；分子：CH4、NH3、H2O、HF，将所有10电子粒子逐个与题述对照，可得答案。

方法二(现象判断法)
(1)能刻蚀玻璃，应为HF；中性粒子溶于水显碱性，应为NH3。

(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH－。

(3)5原子阳离子，遇碱放出NH3，应为NH＋4。

(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量的OH－作用沉淀溶解，是Al3＋。

答案：(1)HF NH3(2)H3O＋OH－(3)NH＋4(4)Al3＋
1．下列说法正确的是( )
A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素
解析：选D A项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三种粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。

2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：选B 在核电荷数为1～18的元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次
为2、1和2、8、5。

3．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6
B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素
解析：选C 核电荷数为1～18的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误；核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误；最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。

4．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
解析：选C 如氢原子K层上只有一个电子，A正确；最外层上的电子数不超过8个，B 正确；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电
子数都为8的离子。

O2－，D正确。

5．当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。

n层是( ) A．N层B．M层
C．L层D．K层
解析：选B 当n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与(n－1)层相同，则(n－1)层最多容纳8个电子，即(n－1)层为L层，n层为M层。

6．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是( )
A．3n－10 B．12－3n
C．3n－4 D．3n－12
解析：选D 元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。

设R的最高化合价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。

因为元素的最高化合价＋|最低化合价|＝8，所以氢化物
中元素R的化合价为－[8－(3n－4)]＝3n－12。

7．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( ) A．B2A3B．B3A2
C．A2B3D．BA2
解析：选B A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2。

8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关该元素的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析：选C 分类讨论X为何种元素：当a＝1时，最外层电子数为3，不合理；当a＝2时，最外层电子数为5，合理，X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，合理，X为Cl；所以元素X可能是N(或Cl)。

若X为N，则2a2－1＝7；若X为Cl，则2a2－1＝17，故A项正确。

N、Cl都是非金属元素，既有正价又有负价，单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作还原剂，故B项正确；Cl－的第三电子层中只有8个电子，不符合2n2，故C 项错误；HClO可用于杀菌消毒，故D项正确。

9．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

试推断：
(1)三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。

(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。

解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A<B<C，可知C为氯元素。

答案：(1)碳，C 硅，Si 氯，Cl
(2)C：Si：Cl：
10．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。

B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。

D 原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。

(1)写出它们的元素符号：A__________，B____________，C____________，D____________。

(2)画出它们的原子结构示意图：
A________，B________，C________，D________。

(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕色液体，得出A为Br；根据B、C、D 原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系，推出D 为S，C为O；根据D的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。

答案：(1)Br H O S
(2)
(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。