中考化学高频考点
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (2633)
一、实验题二、选择题1.我们学习化学的过程中几次用到了蜡烛，请回答下列问题。
（1）图A 中实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是______。
（2）图B 中蜡烛的作用是______。
（3）图C 中一段时间后蜡烛火焰熄灭的原因是______。
2. 武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH 3在不同环境下与O 2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（ ）【查阅资料】①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．②在纳米级Cu 2O 的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．A ．图1实验中NH 3从b 管进，O 2从a 管进入；为了提高NH 3的转化率，先通O 2一段时间，再通NH 3B ．图2中在纳米级Cu 2O 的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应C ．根据图3分析，在Cu 2O 催化作用下，400℃时以生产NO 为主D ．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右3. 下列实验基本操作错误的是A．倾倒液体B ．浓硫酸稀释C．过滤D ．称量NaOH4. 下列所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏B．精化水C．电解水D．相互划刻比硬度5. 下列关于水的叙述正确的是A．自来水通过蒸馏可得到不含钙镁离子的水B．水资源很丰富，是取之不尽的C．可用滴加肥皂水的方法区别纯水和软水D．自来水是纯水6. 下列图像能正确反映对应关系的是A．室温下，向氢氧化钙溶液中加水B．室温下，向氢氧化钙饱和溶液中加入氢氧化钙固体C．氢氧化钙在水中的溶解度曲线D．室温下，向一定质量的氢氧化钙溶液中加入氧化钙7. 下列物质属于氧化物的是A．O2B．KMnO4C．CaO D．H2SO48. 小勤将未经打磨的铝条放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线（如图），下列分析中正确的是A．ab段主要化学反应为：B．b点溶质为AlCl3C．c点处溶液pH>7D．cd段压强变化的主要影响因素是温度9. 流溪河流经白云区的钟落潭、竹料、人和、江村等地，是城市饮用水的重要来源。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总（考前必备）1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (2816)
一、实验题二、选择题1. 实验室制取CO 2时，下列装置能达到实验目的的是A ．生成CO 2B ．干燥CO 2C ．收集CO 2D ．吸收CO 22. 从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（ ）A ．墙内开花墙外香﹣分子不断运动B ．夏天钢轨间缝隙减小﹣原子间隔变大C ．酒精溶液是混合物﹣由不同种分子构成D ．用打气筒给气球打气，气球变大﹣分子间隔变大3. 当前食品安全备受人们关注，下列做法会危及人体健康的是A ．长期饮用白开水B ．蒸馒头加适量小苏打C ．提炼地沟油作为餐饮用油D ．用干冰保藏易变质的食品4. 奠定近代化学基础的是（ ）A ．我国古代的四大发明B ．绿色化学的提出C ．纳米技术D ．原子论和分子学说的创立5. 下列有关物质的鉴别、除杂，所用实验方案正确的是选项实验目的实验方案A 除去CO 2混有HCl 气体将气体通入足量NaOH 溶液中B 除去NaCl 中少量Na 2CO 3加入足量稀硫酸，再蒸发结晶C 鉴别羊毛和合成纤维灼烧后闻一闻是否有烧焦羽毛的气味D 鉴别化肥NH 4NO 3和（NH 4）2SO 4取样与熟石灰混合研磨，闻气味A ．AB ．BC ．CD ．D6. 今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。
为了促进农作物的生长，应向农作物适当增施磷肥。
下列化肥中属于磷肥的是A ．KNO 3B ．Ca 3（PO 4）2C ．NH 4HCO 3D ．CO （NH 2）27. 用分子的性质解释下列事实，错误的是（ ）选项事实解释A 酒香不怕巷子深分子不断运动B 一定温度下，气体溶解度随压强增大而增大分子间隔变小C夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快D用乙烯合成聚乙烯塑料分子之间有间隔A．A B．B C．C D．D8. 下列化学仪器与对应的名称正确的是（ ）A．普通漏斗B．量筒C．试管夹D．烧杯9. 已知与对分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②的浓度；③催化剂的质量：④催化剂的颗粒大小A．①②③B．②③④C．①②④D．全部10. 下列物质属于有机化合物的是A．NaOH B．H2SO4C．NaCl D．C2H5OH11. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
化学中考高频考点
化学中考高频考点
中考化学的高频考点包括但不限于以下几个方面：
1. 物质的性质与变化：包括物理性质和化学性质，以及物质的分类、转化和鉴别等。
2. 化学用语：包括元素符号、化学式、化学方程式等，要求能够正确书写并理解其含义。
3. 物质的组成和结构：涉及原子、分子、化合物的组成和结构，以及离子、共价键等概念。
4. 物质的分类与命名：要求了解常见的酸、碱、盐、氧化物等概念，并能够进行分类和命名。
5. 实验操作与技能：包括常见仪器的使用方法、实验操作步骤和注意事项等，涉及的基本实验技能包括物质的加热、称量、溶解、结晶等。
6. 物质的性质与用途：要求了解常见物质的性质及其在生产、生活中的应用，如氧气、氢气、二氧化碳等。
7. 溶液与溶解度：涉及溶液的组成、溶解度曲线、结晶方法等知识。
8. 酸碱盐的性质与转化：要求了解常见酸、碱、盐的性质及其转化关系，如中和反应、复分解反应等。
9. 化学计算：包括根据化学式的计算、根据化学方程式的计算等，要求能够运用基本计算技能解决实际问题。
10. 化学实验设计与评价：要求能够根据实验目的设计实验方案，选择合适的试剂和仪器，并对实验结果进行分析和评价。
以上仅是中考化学的部分高频考点，考生还需要结合当地考试大纲和教材进行全面复习。
中考化学方程式、高频考点备考速记
01初中化学重要人物及其成就02化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团3.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H₂氮气：N₂氧气：O₂氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al₂O₃二氧化锰：MnO₂氧化铁：Fe₂O₃四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H₂O一氧化碳：CO二氧化碳：CO₂二氧化氮：NO₂二氧化硫：SO₂五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H₂O₂(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)₂氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)₂氢氧化铜：Cu(OH)₂氢氧化铁：Fe(OH)₃氨水：NH₃·H₂O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl氯化钙：CaCl₂氯化钡：BaCl₂氯化铜：CuCl₂氯化亚铁：FeCl₂氯化铁：FeCl₃氯化铝：AlCl₃硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na₂CO₃碳酸钙：CaCO₃碳酸钾：K₂CO₃碳酸钡：BaCO₃碳酸氢钠：NaHCO₃硝酸盐硝酸银：AgNO₃硝酸钡：Ba(NO₃)₂硝酸铵：NH4NO₃硝酸铁：Fe(NO₃)₃其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)微观意义：表示该物质的一个原子(表示一个铁原子)(2)化学式的相关计算以C2H5OH为例①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46②计算物质中各元素的原子个数比C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1③计算物质中各元素的质量比C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8④计算某元素的质量分数如：求C2H5OH中碳元素的质量分数＝⑤计算物质中某元素的质量如100 g C2H5OH中碳元素的质量＝100 g×52.2%＝52.2 g6.化学符号周围数字的含义(1)符号前数字的含义：nM①M为元素符号，一般表示n个M原子②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n个M分子③M为离子符号，一般表示n个M离子如：2H中的“2”表示2个氢原子；8H2O中的“8”表示8个水分子；2Fe3＋中的“2”表示2个铁离子。
中考化学全册高频考点汇总
中考化学全册高频考点汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学复习27个高频考点
中考化学复习27个高频考点历年来中考化学这些考点在试卷中出现的频率非常高，同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固，在考场中才能取得优异成绩。
【基本概念】1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。
在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
2024年中考化学高频考点专项测试元素周期表分析
2024年中考化学高频考点专项测试----元素周期表分析1．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
根据图示回答下列问题。
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核电荷数是。
(2)如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，Na、Mg、Al三种金属活动性由强到弱的顺序是，Na失去最外层电子后变成(填化学符号)。
(3)Na、Mg、Al三种金属可以与很多物质发生化学反应。
请你写出任意一个反应的化学方程式：。
2．氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。
请回答下列问题：(1)氟属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，氟原子易得到个电子，达到稳定结构。
C N/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。
回3．Ⅰ．一种新型复合光催化剂（34答下列问题：(1)这个过程将能转化为化学能。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：。
Ⅰ．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
下表是元素周期表的一部分。
(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为；(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为。
Ⅰ．铟是一种银白色金属，有毒。
它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
(5)x ，能量最低的电子层上的电子数为。
(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图。
4．眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。
印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。
铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。
如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：(1)铝原子的核外电子数为。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
2023年化学中考高频考点专项复习--验证质量守恒定律(含解析)
2023年化学中考高频考点专项复习--验证质量守恒定律一、单选题1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2．下列实验设计不能达到其对应实验目的是（）A．读出液体的体积B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．闻气体的味3．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．4．下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是() A．B．C．D．5．甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡6．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）A．白磷燃烧前后质量的测定B．蜡烛燃烧前后质量的测定C．镁条燃烧前后质量的测定D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．化学兴趣小组的同学设计图1所示装置验证质量守恒定律，实验结束后发现燃烧产物中有黄色固体。
【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）Mg N+6H O=3Mg OH+2NH↑②氮化镁能与水反应，()32232同学们设计图2装置验证氮化镁与水的反应，向A烧杯中加入一种常见液体试剂，B烧杯中加入燃烧产物，滴入适量水，实验过程中A烧杯内有明显现象。
下列关于上述两个实验的说法错误的是（）A．图1实验中注射器的作用是测量气体体积B．不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量C．A烧杯中可加入无色酚酞溶液D．图2实验还可以证明分子是不断运动的9．如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应｡下列说法正确的是（）A．白磷不过量，实验也能成功B．若2g磷与3g氧气充分反应，生成物一定是5gC．玻璃管只有引燃白磷的作用D．实验中气球先变大，最终恢复原大小｡10．下列实验现象的叙述正确的是（）A．带火星木条复燃B．反应一段时间后天平平衡C．石蕊纸花有紫色变为红色D．闻到刺激性气味，研钵内白色固体消失二、填空题11．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别以A、B、C、D表示如图所示：A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是．整个过程中小气球的变化是：（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是；D镁条燃烧前后，质量不相等的原因是12．为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校乙兴趣小组设计实验并验证：【实验方案】如图探究实验【实验现象】反应后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的（选填”左边“、”右边“或”中间“）．【解释与结论】乙兴趣小组出现上述现象原因是：．【反思与评价】若乙小组使用的试剂不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？．13．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为g．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．14．理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
判断依据是没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
判断依据是有新物质生成。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
2023初三化学必考知识点
2023初三化学必考知识点2023初三化学必考知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2中考化学易错点(1)红磷燃烧产生大量烟雾。
(×)(白烟)(2)氧气具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃剂)(3)氧气约占空气质量的21%。
(×)(体积分数)(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。
(×)(比较难反应)(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。
(×)(CO2没有列入空气污染物)(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。
(×)(现象不能直接描述物质的名称!)(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (5515)
一、实验题二、选择题1.社会的发展对金属的需求量逐渐增大，金属冶炼和防锈尤为重要，如图所示为一氧化碳还原氧化铁的探究实验。
(1)甲装置玻璃管里的实验现象是___________，写出该反应的化学方程式___________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，那么丙装置的作用是___________。
(3)铁锈的主要成分为氧化铁，是铁与氧气、___________共同作用的结果。
2. 下列说法正确的是A ．5%稀盐酸的pH 大于10%稀盐酸的pHB ．实验时，用陶土网代替石棉网，目的是节约酒精C ．高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点D ．碘元素可以预防甲状腺肿大，青少年应当尽量多吃含碘食物3. 以下化学符号含义不正确的是A．含义：+2价钡元素B ．含义：二个氢原子C．含义：二个氮分子D ．含义：两个铁元素4. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质所选试剂操作方法A Fe 粉（炭粉）稀硫酸加入过量试剂、过滤、洗涤、干燥B KNO 3（CuSO 4）溶液Ba(OH)2溶液加入过量试剂，充分反应，过滤C NaCl （MgCl 2）溶液NaOH 溶液加入过量试剂，充分反应，过滤D CaCl 2（HCl ）溶液碳酸钙粉末加入过量试剂，充分反应，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D5.某酱油包装标示的三氯蔗糖是我国境内的合法添加剂，三氯蔗糖是目前较为优秀的功能性甜味剂之一、下列说法正确的是A ．三氯蔗糖由四种元素组成B ．三氯蔗糖由42个原子构成C．三氯蔗糖的相对分子质量为D．三氯蔗糖中碳、氧元素的质量比为6. 物质世界千姿百态，在我们日常生活中，下列属于化学变化的是A．香水挥发B．轮胎爆炸C．苹果腐烂D．冰雪融化7. 下列图像能正确反映对应实验的是A B C D在密闭容器中点燃红磷加热和的混合物向溶液中加入过量的溶液向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，灼烧，闻气味B除去KCl中的少量K2CO3加入足量稀盐酸，蒸发C证明蜡烛中含有氢元素点燃蜡烛，将潮湿的烧杯罩在火焰上方D判断氢氧化钠与盐酸是否反应往滴有酚酞的氢氯化钠溶液中加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D9. 纳米材料在光的照射下促进有机物合成或降解的过程称为“光触媒技术”。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (6029)
一、实验题二、选择题1. 某实验小组利用收集的一瓶氧气和两瓶二氧化碳探究铁丝和镁条的燃烧情况。
实验Ⅰ：将螺旋状的细铁丝下端系上一根火柴棍，在空气中点燃火柴棍，待火柴棍快燃尽时，将细铁丝伸入盛有氧气的瓶中，铁丝剧烈燃烧，一会儿火星消失，铁丝剩余。
实验Ⅱ：将镁条在空气中点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，并生成黑色炭粒和白色固体氧化镁。
实验Ⅲ：如图，验证铁丝能否在二氧化碳中燃烧。
（1）实验Ⅰ中，火柴棍的作用是______。
（2）写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。
（3）通过实验Ⅰ、实验Ⅱ的现象和事实分析，你对燃烧条件新的认识是______。
（4）实验Ⅲ中，X 应为（填“火柴棍”或“镁条”）______，理由是______。
2.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A ．“转化”时在溶液中生成了FeCO 3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B ．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH 4）2SO 4C ．“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，此时与FeCO 3反应的物质有O 2和H 2OD ．取14．06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C 与稀硫酸不反应），得到0.48gH 2，则Fe x C 的化学式是Fe 2C3.下列四个图像中，能正确反映其对应变化关系的是A ．一定温度时向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．向硫酸和硫酸铜的混合液中滴加过量的氢氧化钠溶液C ．向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH 的变化D ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气4. 分类法是化学研究的重要方法。
以下分类正确的是A ．复合肥料：氨水、硝酸钾、磷酸钙B ．有机物：甲烷、尿素、葡萄糖C ．碱：熟石灰、苛性钠、纯碱D ．合成材料：塑料、合成橡胶、合金5. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是A ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3CaO+CO 2↑B ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2↑2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷C．工业上冶炼铝：2Al2O 34Al+3O2↑D．测量空气中氧气含量：Cu+O 2CuO6. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A Fe 粉（Cu）CuSO4溶液B CaCl2溶液(HCl)加过量CaCO3，过滤C Na2SO4溶液（ Na2CO3）过量稀盐酸D O2(N2)通过足量灼热钢网A．A B．B C．C D．D7. 下列关于溶液的说法不正确的是（）A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液B．温度的溶解度与温度有关C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D．溶液中的溶质可以是一种或多种8. 生活习惯直接影响人体健康，小明一家人的下列饮食习惯中科学合理的是A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶奶不忍浪费，总吃隔夜的饭菜C．爸爸享受运动，大量出汗后常会饮用一些含无机盐的饮料D．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果9. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。