江西省高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

江西省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）
A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
3. （2分）有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸．在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后
次序为（）
A . ④①③②
B . ①④②③
C . ⑤①③②
D . ①⑤②③
4. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
5. （2分） (2015高二上·海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A . Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
D . K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀
B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C . 在KI溶液中加入NaNO2 ，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成
D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
7. （2分）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ．下列关于SO2说法正确的是（）
A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
8. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）
A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次
D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
9. （2分） (2020高三上·温州月考) 以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。

下列说法正确的是（）
A . 在阳极放电，发生氧化反应
B . 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C . 在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D . 当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
10. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中不一定含有
SO42﹣
B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶
液后再滴加氯水
滴加KSCN溶液无明显变化；再
滴加氯水后溶液变红
氧化性：Cl2＞Fe3+
C 取久置的Na2O2粉末，向其中
滴加过量的盐酸
产生无色气体Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰
上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密
Al2O3薄膜，且Al2O3
熔点高于Al
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三
种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B . YOH是强碱
C . X++H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4
D . [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
12. （2分）分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有（）
A . 8种
B . 10种
C . 13种
D . 16种
13. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . Na+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . H+、Mg2+、Al3+
14. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列各组元素性质递变情况不正确的是（）
A . 原子半径N<P<Cl
B . 最外层电子数Li<Be<B
C . 金属性Na<K<Rb
D . 氢化物稳定性P<S<Cl
二、综合题 (共6题；共45分)
15. （3分）从NO3﹣、SO42﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________．
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是________．
（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是________．
16. （5分） (2016高二上·吉林期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键能＜________（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q=________．
（3）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+________（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=________kJ•mol﹣1 ．
17. （9分） (2017高三上·重庆开学考) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2 ，装置如图（有些夹持装置省略）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器B的名称是________，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H________0（填“>”或“<”），仪器C 的作用是________。

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是________，表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4+Cu
b.4 mol/L HNO3+Na2SO3
c.60% H2SO4+ K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是________．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是________。

若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为________（保留三位有效数字）。

18. （10分） (2016高二下·西安开学考) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________（填标号）
A、分液漏斗
B、漏斗
C、烧杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________；
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________．
19. （11分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。

铝原子的外围电子排布式为________，电负性大小：锂________（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式
________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为________。

（3） C919使用的钛材比例为9.3%。

钛元素在周期表中位于________区，钛的最高正化合价为________。

（4） C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。

下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有________个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是________。

A．Cu Ag Au B．Zn Ti Mg C．Na K Fe D．Po
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3 ，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为________。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。

四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。

四乙基铅结晶时晶体类型是________。

20. （7分） (2017高三上·玉溪期中) 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
已知： +HCl
回答下列问题：
（1） A的结构简式________，由H生成I的反应类型为________。

（2） E的名称为________。

（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2 ，则其结构简式为________。

（4）由E生成丙烯的化学方程式为 ________。

（5）分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有________种。

（6）结合上述流程中的信息，设计由制制备的合成路线：________。

（其他试剂自选）
三、实验题 (共1题；共10分)
21. （10分）(2020·浙江) 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。

某兴趣小组用下图装置制备。

合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。

实验步骤：
Ⅰ. 制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。

请回答：
（1）步骤Ⅰ:单向阀的作用是________；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是________。

（2）步骤Ⅱ:下列说法正确的是________。

A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。

A 烘干
B 装入滴定液至零刻度以上
C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D 用洗耳球吹出润洗
液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。

③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是
________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共6题；共45分)答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、
考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、答案：17-5、考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、
答案：19-5、答案：19-6、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、
答案：20-6、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共10分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、考点：
解析：。