鲁教版(五四制)九年级化学第三单元 海水中的化学第3节《海水“制碱”》第一课时学案.doc

第三节海水“制碱” 第一课时
学习目标：1．知道工业制取纯碱的化学反应原理。

2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

自主学习：
一、氨碱法制纯碱制纯碱
1．纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。

纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

2．工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。

3．工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：
盐
水
反应原理：；。

4．碳酸氢钠的化学式，俗称，又称，属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；
；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。

自我检测
1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。

联合制碱法中的“碱”属于____（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________。

2.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸氢钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是（）
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
合作探究:
3.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为．
（2）X的化学式为．
（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y在农业生产中的一种用途．。