高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 课时作业15

课时作业15配合物与超分子
1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
2．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是() A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀3．下列过程与配合物的形成无关的是()
A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
4．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()
A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是()
A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
B．在上述结构示意图中，可观察到配位键
C．胆矾中的水分子间均存在氢键
D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去
6．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。

如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是()
A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯
B．C60能与“杯酚”形成超分子
C．C70不能与“杯酚”形成超分子
D．“杯酚”能够循环使用
7．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，
无抗癌作用；碳铂的结构简式为。

顺铂进入人体后，一个氯原
子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]＋。

请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．碳铂分子中有一个手性碳原子
B．反铂属于极性分子
C．碳铂的中心原子铂的配位数为4
D．[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的H原子与Pt形成配位键
(2)根据碳铂的结构简式推断，1 mol 1，1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为________________________(用计算式表示即可)。

(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有________易溶于水，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。

一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X 会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

①化合物X的结构式为________________________(必须标明配位键)。

②化合物X、Y中N原子分别采取____________和________杂化。

8．(1)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

(填序号)
①NaOH②NH3③CuO④BaCl2
⑤Cu(OH)2⑥CuCO3
(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2＋x H2O===CoCl2·x H2O
深蓝色粉红色
现有65 g无水CoCl2，吸水后变成119 g CoCl2·x H2O。

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。

9．美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。

美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。

它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
A B
(1)在括号中填写反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)：a________反应，b________反应。

(2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于________状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于________状态(填“开启”或“关闭”)。

10．研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子轨道表示式：，该电子轨道表
示式违背了____________；CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体。

CH＋3、CH－3
的空间结构分别为____________、____________。

(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。

X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。

它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。

基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为________；
②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。

理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。

若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果
明显提升。

ⅰ.水分子中氧的杂化轨道的空间结构是________，H－O键键角________(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。

ⅱ.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。

加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。

由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______________；核外未成对电子数是________个。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______。

A．σ键B．π键
C．离子键D．氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。

(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是
(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。

根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。

已知该晶体的密度是ρ g·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是N A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为________pm。