【公开课课件】《化学反应的焓变》课件

另注意：热化学反应方程式中都用“
不用标反应条件
”
第3页的交流与讨论
2、书写热化学方程式应注意以下几点 1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量 的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不 注明的指101kPa和25℃时的数据。 2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质 的聚集状态不同所含的能量也不同。
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量之比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 第4页的问题解决
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 反应物和生成物所具有的能量不同. 宏观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量 微观： 与新的化学键形成时所放出的能 量不同.
吸热反应
6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程 式正确的是 ( ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0） C.2A + B=2C；△H=a（a＜0） D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
高 物 所 有 总 量 质 具 的 能 低 2 A (g) + B(g)
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变
钢铁的炼制
火柴的燃烧
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴 随着能量的变化.
化学反应的反应热：当反应物和生成物具有相同 温度时，化学反应过程中,所吸收或放出的热量 在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？ 有哪些是吸热反应？
A）
A．-1638 kJ· mol1 B．+1638 kJ· mol1 C．-126 kJ· mol1 D．+126 kJ· mol1
8．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q
A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol ；
A 1的是 C -1
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量 <
生成物分子成键时释放的能量
放热反应 反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量
第5页的问题解决
吸热反应
[练习]
4．下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖) + 6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
３、热化学方程式表示的意义 H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1 O2(g)＝CO(g)， 2
D． H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1；
1 1 -1 H (g)+ Cl (g) ＝ HCl(g) ，△ H = Q kJ · mol 2 2 2 2 2 2
作业：1、练习册P1-2 2、课本 练习与实践 P11-12：1-3
B
2 C (g)
7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成（或拆开） 1mol 化学键时释 放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结 构如图所示，现提供以下化学键的键能 （ kJ· mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1；
B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g)＝SO2(g)， C． C(s)+ C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1； △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ·
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在加热的条件下才能发生
一、焓变
1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 1 H （ g ） + 2 2 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
1 H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
D
C. A+B
C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
5. 下列叙述中正确的是(
C)
生成1mol水
A. 在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出 的热量,叫做中和热
完全燃烧
B. 在 101kPa 时 1mol物质燃烧时的反应热叫做该 物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表 示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
气态(g)
吸热
液态(l)
吸热
吸热
固态(s)
1 H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 2
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
∴H2O(l) = H2O(g)；△H=+44KJ/mol 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数 表示物质的量不表示分子数。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B ) A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、
酸碱中和反应、
燃烧反应、
多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、
水煤气的生成反应、
碳与二氧化碳生成一氧化碳、
所有的水解反应
请写出常温下，将氯化铵晶体与经研磨的氢氧 化钡晶体混合所发生的化学反应方程式 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
H= -890.3 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq） 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数。
4、计量数与参加反应的物质的物质的量有关。同 一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要 加倍。
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度
和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △H＜0 能 量
生成物
△H＞0
放热
吸热
生成物
反应物
反应过程
反应过程
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
从断 键和 成键 角度 分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应； 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式?
热化学方程式有什么意义?
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
H = -184.6 kJ/mol