高一化学-湖北省黄石二中2018学年高一上学期期中考试

湖北省黄石二中10-11学年高一上学期期中考试模拟试
题（化学）
时限：110分钟满分：110分
选择题每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共60分。

1.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是 A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
2.下列说法正确的是
A.在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
3.用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是
A.萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl4溶液呈紫红色
C.使用前要检查分液漏斗是否漏液
D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B.14 g氮气中含有7N A个电子
C.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
5.下列叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.在化学反应中得电子的物质氧化剂
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.失电子越多，还原性越强
6.下列现象和胶体的通性无关的是
A.用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道
B.将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降
C.向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色
D.氢氧化铁胶体是均一的稳定的
7.下列叙述中正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.电离出的阳离子全部是H +
的物质一定是酸 D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12
C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该原子的摩尔质量是a N A
B.W g 该原子的物质的量一定是 b w/aN A mol
C.W g 该原子中含有w/a 个该原子
D.由已知信息可得： N A =12/a
9.某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液 的物质的量浓度为 A ．6.25 mol/L B ．12.5 mol/L C ．7 mol/L D ．7.5 mol/L 10.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.下列实验能达到预期目的是
A.向某无色液中加BaCl 2溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 42-
B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 32-
C.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe 2+
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入
碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体 12.下列反应属于离子反应的是
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 13.下列离子方程式的书写正确的是
A.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 323
B.向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 至中性： O H BaS O OH Ba
S O H 24224+↓=+++-+
-+ C.氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+-
--
D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
14.某未知溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。

则它是A ．Cl -
SO 42- B ．Cl
-
NO 3- C ．Cl
-
CO 3
2-
D ．Cl
-
OH -
15.下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同； ③28 g CO 的体积为22.4 L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A ．①②③ B ．②⑤⑥ C ．②③⑥ D ．④⑤⑥
16.将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe 3+
+2H 2O=SO 42-+2Fe 2+
+4H +
； Cr 2O 72-+6Fe 2+
+14H +
=2Cr 3+
+6Fe 3+
+7H 2O ，则： A.还原性Cr 3+
>Fe 2+
>SO 2 B.氧化性Cr 2O 72->SO 2>Fe 3+
C.Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4
D.两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂 17.往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A ．
B ．
C ．
D ． 18.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +
==2Fe 3+
+3H 2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +
==Ca 2+
+2H 2O+2CO 2↑ C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH －
+CO 2==HCO 3－
D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH 3COOH+OH －
==CH 3COO －
+H 2O 19.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +
、MnO 4－
、I －
、Na +
B ．Ag +
、NO 3－
、Cl －
、K +
C ．K +
、Ba 2+
、Cl －
、SO 4
2－
D ．Cu 2+
、NH 4+
、Br －
、SO 4
2－
20.下列离子反应方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3-+Ca 2+
+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-
+2H 2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气：Fe 2+
+Cl 2=Fe 3+
+2Cl - D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H +
+OH -=H 2O
21.下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH 溶液时产生白色沉淀，加入盐
酸时放出气体的是 A.OH
—
、 Ba 2+ 、 NO 3— 、 K + B.Na + 、SO 42— 、 Cu 2+ 、Cl
—
C.HCO 3— 、 Cl —
、Na +
、 Ba 2+
D.Fe 2+
、 Fe 3+
、 Br —
、 NO 3—
22.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的分子个数之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A ．升高 B ．降低 C ．不变 D ．无法确定
23.在下列条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3+N 2+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5 24.某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g ·cm －3
，用X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7
cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A ．32 B ．120 C ．150 D ．180
25.相对分子质量为M 的气态化合物V L （标准状况），溶于mg 水中，得到质量分数为w %的溶液，
物质的量浓度为cmol/L ，密度为ρ g·cm －3
，则下列说法正确的是 A ．相对分子质量M=w%)V
-(1w%
22.4m ⨯
B ．物质的量浓度c=
22.4m
MV V
+ρ
C ．溶液的质量分数w %= MV/22.4m
D ．溶液密度ρ= cM/1000w
26.t ℃时，相对分子质量为A 的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol ·L -1
，密度为
ρg ·cm -3
，则该物质在t ℃时溶解度为 A.
100100⨯ρAB g B. AB AB -ρ100g C. AB
AB -ρ1000100g D. %1001000⨯-AB AB
ρg
27.在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。

则此混合气体中CO 和CO 2的 质量之比是 A ．1:1 B ．1:7 C ．1:11 D ．7:11
28.标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH 3气体，另一个盛有N 2和H 2的混合气体。

若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N 2和H 2的物质的量之比为 A ．4:1 B. 1:2 C. 2:1 D.1:4
29.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm -3
，其中镁离子的质量分数为5.11%。

300mL 该溶液中 Cl -离子的物质的量约等于：A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 30.质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L －1
，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L －1
，则a 与ｂ关系正确的是 A.ｂ＝2a B.a ＝2ｂ C.ｂ＜2a D.ｂ＞2a
31．（9分）①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精
(1)上述状态下可导电的是______________ ___；⑵属于非电解质的是___________；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是____________________。

32．（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)3胶体来净水。

已知明矾水溶液的主要成分是KAl(SO4)2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式
33.（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L（填> , = , <）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L
34.（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装
置。

⑴写出下列仪器的名称：
①；② ；
④ ；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是
否漏水的有。

（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合
物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行
的实验操作的名称为；。

现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II 是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是
35.（9分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未
知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知
A.氧化性：KBrO3>H3AsO4
B.氧化性：H3AsO4> KBrO3
C.还原性：AsH3>X
D.还原性：X > AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
36．（10分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是_______，被氧化的元素是_____，还原剂与还原产物的质量比是。

（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为
g
参考答案
31.(1) 1,2,4,5,7,10 (2) 6,8,11,12 (3)3,9
32．（1）HSO4— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ H2O或H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ H2O （2） 2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
33、（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0.1
34、
1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶
（2）④
（3）酒精灯；分馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
35、 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
(4)
36答案：（1）Cl2，N （2）34：321 （3）8.5g；80.25g。