江西省樟树中学2019届高三化学上学期第一次月考试题复读班

樟树中学2019届高三历届第一次月考化学试卷考试范围：第一、二章考试时间：2018-9-28
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（每题3分，共48分）
1、高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（）
A．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂
B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
3、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类
性质的是( )
A.NaHCO3
B.(NH4)2CO3
C.Al
D.AlCl3
4、下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）
A. 将31g Na2O溶于1L水中
B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL
D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合
5、下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
6、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A. 含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9N A
C. 将 1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA
D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A
7、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热
C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－
C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：
4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
D.用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:
ClO－+ SO2 + H2O = SO42－+ Cl－+ 2H+
9、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42－-
D．水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－
10、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判
断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1
11、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。

则下列说法不正确的是 ( ) A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6
C．0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D．a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a N A
12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。

甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。

下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所需实验仪器种类相同
C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液
D. 两同学所配溶液的质量相同
13、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说
法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高
度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
14、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
15、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：
A．气体A一定是混合气体 B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
16、在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体
二、填空题（除注明外，每空均2分，共52分）
17、（14分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工
生产能力。

I、实验室需用1.00 mol·L－1稀硫酸240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm －3）配制，回答下列问题：
（1）应用量筒量取98%的浓硫酸 mL；
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有________。

A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
II、亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性．
（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na2HPO3，则说明亚磷酸是几元酸：．若H3PO3是一种中强酸，则电离方程式为
（2）H3PO3和Na2HPO3都具有强还原性：
①H3PO3中，P元素的化合价为
②Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、
“中性”或“弱碱性”）
③亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4
生成，写出有关离子方程式
18、(10分)A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体, D、F为气体，A、B、E
为固体，其中B为淡黄色固体。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为：，E的化学式： ________。

(2)A与C反应的离子方程式为_______________________________。

(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。

① A有很强的还原性② A的焰色反应呈紫色
③ 少量A可以保存在冷水里④ A着火时应选用泡沫灭火器
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气
体体积之比是________。

19、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

①A的化学式为________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：(用离子方程式表示)
I．____________________________________
Ⅱ．_________________________________________。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。

20、（14分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____
酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置
A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。

反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称依次为是__ __，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

第一次月考化学答案
BBDCA BDCBD BCCDD C
17、I（1）13.6 （2）ABEF
II（1）二元酸H3PO3 H2PO3-＋H+， H2PO3- HPO32-＋H+（每个1分）（2）①+3（1分）②正盐弱碱性（1分）③H3PO3+I2+H2O═H3PO4+2H+ + 2I-18、(10分)(1) NaOH
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)①(4)3∶1∶1
19、（14分）(1)①Ba(OH)2
②H＋＋SO42-＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=====BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
(2)①FeI2②6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理, 反之则I合理(其他合理即可)
20、（14分）(1)弱（1分）还原（1分）
（2）①分液漏斗（1分）排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化
② Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收
④ 过滤、洗涤、干燥 2.5 mol/L ⑤ 偏高（1分）
化学勘误：
19题第（2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少量B”
20题第（2）问中⑤：“通过测定C中溶液质量的增加值”改为“通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”
化学勘误：
19题第（2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少量B”
20题第（2）问中⑤：“通过测定C中溶液质量的增加值”改为“通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”
化学勘误：
19题第（2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少量B”
20题第（2）问中⑤：“通过测定C中溶液质量的增加值”改为“通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”
化学勘误：
19题第（2）的第二行的“再加入B”改为“再加入少量B”
20题第（2）问中⑤：“通过测定C中溶液质量的增加值”改为“通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”。