福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）
A . 金属铁可被磁铁吸引
B . 铁元素有可变化合价
C . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
D . 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化
2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（）
A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．
A . ①②⑤
B . ②④⑥
C . ②④
D . ③⑤⑥
5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 原子半径：Na＜Mg＜Al
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D . 还原性：K＞Na＞Li
6. （2分）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）
A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)
7. （2分）(2020·南宁模拟) 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。

利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B . 从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C . c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D . V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ，氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2） 298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。

达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是________
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

三、综合题 (共3题；共23分)
9. （6分） (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是________。

（2） A装置中反应的化学方程式是________。

（3） B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是________。

（4）证明B中有NO生成的实验操作是________。

（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是________。

（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。

在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。

请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的________。

10. （8分）(2019·长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q
（1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式________，升高温度，该反应化学反应速率________，氢气的转化率________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。

实际生产中温度一般控制在500℃，原因是________。

（2）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。

（3）浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。

当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向________方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为________9（“大于”“小于”“等于”）。

设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：________。

11. （9分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。

随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。

下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为________。

（2）酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。

图中“反应Ⅰ”的离子方程式为________。

（3） pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是________、________（写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式________。

（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是________。

（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极
反应是________。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

则阳极的电极反应式为________，当有1 mol Cr2O72-被还原时，电路中转移的电子为________mol。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共3题；共23分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。