九年级化学上册第二单元我们周围的空气2.3制取氧气课件新版新人教版

3.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），属 于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 通电 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 二氧化锰 D.氯酸钾 氯化钾+氧气 加热
碱式碳酸铜
4.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取 氧气的最佳方法是( B ) A.通电使水分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ B.双氧水催化分解： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解： 2KMnO4 MnO2K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
步骤： （1）检查装置气密性；
（2）装药；
（3）固定仪器 ； （4）加热 (先预热，后加热)； （5）收集气体(待气泡连续不断地、均匀 地冒出时收集)； （6）把导管移出水面 ； （7）熄灭酒精灯(停止加热)。
实验室制取氧气的注意事项：
1.试管口要略向下倾斜。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催 化 剂 一变： 改变其它物质的化学反应速率
二不变：
本身的质量 及化学性质 在化学反应的前后
注意：
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着反应不能进行,只是 反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、仪器装置(发生装置、收集装置) 1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）
固固加热型
固液不加热型
2. 收集装置和收集方法 排空气法 密度比空气大，用向上排空气法
密度比空气小，用向下排空气法 排水法：不溶于水或微溶于水，不和水反应
向上排空气法
向下排空气法
排水法
工业制氧气的方法: 分离液态空气
在双氧水的分解反应中，还有别的催化剂。如 氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2) 的混合物制取氧气 原理： 氯酸钾 装置：
二氧化锰 加热 MnO2
催化剂
氯化钾+氧气
2KClO3
△ 2KCl + 3O2↑
[实验2-8]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的
液态氮变蒸气被蒸 发出来
液态氧仍为液体留 下来
空 气
降温加压
液态 空气
-196OC的条件下蒸发
(无新物质生成，属物理变化)
针对训练
1.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D） A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
验满和检验方法：
1.验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即 复燃，则证明集气瓶已充满氧气。 2.检验方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即 复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应,叫分解反应。 AB
A + B +…… “一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应, 叫化合反应。 A + B +…… AB “多变一”。
结束时，先撤导管，后停止加热的目的:防 止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。 (因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低 使体积减小，压强减小，外界空气的压强大于 试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内， 使试管炸裂。)
7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。 因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。
混合物，用排水法收集一瓶氧气。 ⑵用带火星的木条试验氧气的性质。
实验编 号 ⑴ ⑵
加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气
现象
原因
木条复燃
氧气支持燃烧理： 高锰酸钾 2KMnO4 装置： 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
MnO2 2H2O+ O2 ↑
[实验2-6] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 是否复燃？
实验编号 ⑴
现象
木条不能复燃
原因
常温下，过氧化氢分解放出的氧 气很少
⑵
有大量气泡冒出，木 条复燃
常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率，放出大量的氧气
4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团 棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水 变紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞 一团棉花。否则，会发生爆炸。)
5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均 匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位 加热。 防止试管受热不均匀而炸裂。
6.用排水法收集氧气，开始时，冒出的气 泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时 再收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。 因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空 气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。
[实验2-7] 待实验2-6的试管中没有气泡时,重新加入过氧化
氢溶液,观察现象。
步骤
现象
有气泡 产生 木条 复燃
结论
有氧气 产生
待实验2-5的试管中没 有气泡时，重新加入过 氧化氢溶液，但不加入 二氧化锰，也不加热， 观察现象
二氧化锰在此化学反应中的作用是催化作用
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学
2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收 集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时， 导管要伸到接近瓶底。
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是 便于氧气导出。 用排水法收集时，导管要伸进瓶口的目的 是让水洗去杂质，使氧气较纯。 用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底 的目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较 纯。
人教版化学
九年级上册
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及 注意事项。
新课引入
一.分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气： 原理: 过氧化氢
2H2O2 装置： 二氧化锰 水 + 氧气