沪教版九年级上学期教学质检化学试卷C卷

沪教版九年级上学期教学质检化学试卷C卷
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。

下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）
①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马
③野火烧不尽，春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ③④⑥
D . ③⑤⑥
2. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 闻气体气味
C . 移开蒸发皿
D . 加热液体
3. （2分）材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（）
A . 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点
B . 电木插座具有热固性、破裂后不能热修补
C . 钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料
D . 蚕丝、棉花都属于天然纤维
4. （2分）根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是（）
A . 钠原子核外有3个电子层
B . 钠原子在化学反应中容易得到电子
C . 钠原子最外层只有一个电子
D . 钠原子的核电荷数为11
5. （2分）化学与生产、生活等紧密相连．下列做法中，正确的是（）
A . 可以用工业明胶制造盛放药品的胶囊
B . 如果家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
C . 人体缺钙往往引起骨质疏松，所以饮食中我们必须大量摄取钙元素
D . 农业上改良酸性土壤可撒适量的熟石灰
6. （2分）对下列现象的解释或结论不正确的是（）
A . 湿衣服晾干是因为分子不断运动
B . 铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化
C . 铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D . 煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积
7. （2分）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料,发明了“联合制碱法”,为我国的化学工业做出了巨大的贡献。

下列有关叙述正确的是（）
A . 该生产工艺中可以循环利用
B . 析出晶体后剩余溶液中溶质只有
C . 配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D . 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促使二氧化碳的吸收
8. （2分）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A . Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C . Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D . Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9. （2分）下列关于氧气性质的说法，正确的是（）
A . 红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
B . 发生氧化反应时总会发光、发热
C . 铁丝在空气中燃烧，火星四射
D . 自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
10. （2分）食盐的主要成分是NaCl，NaCl中氯元素的化合价为（）
A . ﹣1
B . +1
C . +5
D . +7
11. （2分）我们已经学过许多化学用语，下列化学用语表达正确的是（）
A . 纯碱的化学式：NaOH
B . 2个氢原子：H2
C . 铁离子的符号：Fe2+
D . 二氧化氮中氮为+4价：
12. （2分）如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . 甲的溶解度大于乙
B . t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C . t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液
D . 将t3℃时的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶液中溶质质量分数相等
13. （2分）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A . NO3-、Fe3+、Na+、OH-
B . Cl-、K+、SO42-、Ba2+
C . K+、SO42-、Na+、NO3-
D . Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大
B . 发酵粉的主要成分之一是碳酸钠
C . 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线
D . 硝酸铵溶于水时溶液温度升高
15. （2分）一些食物的pH近似值如下：
其中酸性最强的是（）
A . 葡萄汁
B . 苹果汁
C . 牛奶
D . 鸡蛋清
16. （2分）下列有关实验操作或现象描述错误的是（）
A . 碘水滴在馒头片上，出现蓝色
B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C . 滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
D . 用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
17. （2分）下列化学用语表示2个氢原子的是（）
A . H2
B . 2H
C . 2H2
D . 2H＋
18. （2分）日常生活中的下列做法正确的是（）
A . 天然水都不是纯净物，通过过滤、静置、絮凝等操作可以变成纯净物
B . 去西藏旅游时发生高原反应，可以通过吸氧使症状缓解
C . 用加入炉具清洁剂的方式除掉衣服或餐具上的油污
D . 用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中
19. （2分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti，该反应属于
A . 分解反应
B . 化合反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
20. （2分）往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，加入一定量的铁粉，若充分反应后，过滤得滤液和剩余固体，则依此推论正确的是（）
A . 滤液中一定有FeSO4
B . 剩余固体中一定没有Cu
C . 滤液中一定有H2SO4
D . 剩余固体中一定有Fe
二、填空题 (共8题；共53分)
21. （2分）用化学符号表示：
（1）两个磷原子________；
（2）最简单的有机物________ ．
22. （9分）水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为________，K2FeO4中铁元素的划价为________．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
（3）Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（选填字母）．
A . 1.01×105Pa时沸点为100℃
B . 测得其pH=7
C . 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
（4）Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
⑴写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________（选填“甲”“乙”或“丙”）．
⑵如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
⑶t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
23. （5分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图
所示）．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（1）交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的________（填序号）．
A、酸
B、碱
C、盐
查阅资料：
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3 ．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：
物质NaCl NaOH Na 2CO 3NaHCO 3
溶解度/g3610921.59.6
得出结论：
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．做出猜想：
①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是．________
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确．相应的化学方程式________
24. （10分）纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：
实验步骤:
（1）连接好装置并________．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是________
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是________．在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：________．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是________；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则
步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少________？（写出计算过程）
25. （7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性________．
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是________．
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为________．
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________．
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2 ，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是________，锥形瓶中发生反应的化学方程式是________．
26. （9分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a________，b________
（2）实验室要得到较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是________（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，选用的试剂是________，应选择的发生装置是________（填字母序号）．写出实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式________．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________、________，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于________．
27. （6分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是________．
（2）实验室制取O2、CO2均可选择________（填装置代号）作为气体的发生装置．
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为________；
若要制取纯度较高的O2 ，应采用的收集方法是________．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；若要组装收集干燥二氧化碳的装置，仪器接口的连接顺序为：（h）→（i）→（________）（填接口序号）
28. （5分）如图A-G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据下图回答下列问题：（假设每个反应都恰好完全
反应）
①A的名称：________；F的一种用途：________；
②反应①中体现C的性质________；
③反应②的化学方程式________；
④反应③的化学方程式________ 。

三、推断题 (共1题；共8分)
29. （8分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物
氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2CO3 ，
猜想3：① ________
（2）【实验探究一】
（3）【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】
（4）【实验反思】
①类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式________．
②过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为________
③能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2________碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共8题；共53分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、24-2、24-3、
24-4、25-1、
25-2、25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
三、推断题 (共1题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、29-4、。