专题04信息给予题(中考题)-决胜2022中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

一、选择题
1．【2021年山东省青岛市】元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 以下分析错误的选项是
A ．以上原子的核外都有三个电子层
B ．Na +和Ｍg 2+的核外电子数不相同
C ．Na 与S 形成化合物的化学式为Na 2S
D ．在化学反响中氯原子容易得到电子
【答案】B
2．【2021年湖北省随州市】“珍爱生命，远离毒品〞。

冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂
躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺〔化学式为C 10H 15N 〕。

以下有关甲基苯丙胺的说
法正确的选项是
A ．相对分子质量是82
B ．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：l
C ．是由C 、H 、N 三种元素组成的有机物
D ．充分燃烧只生成二氧化碳和水
【解析】A ．相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和，相对分子质量是12×10+15+14=149；
B ．碳、氢、氮三种元素的质量比为12×10：15：14=120：15:14；
C ．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、
碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

C 10H 15N 是由C 、H 、N 三种元素组成的有机物 D ．C 10H 15N 充
分燃烧生成二氧化碳和水、二氧化氮。

选C 。

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3．【2021年福建省福州市】电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O=通=电
2H 2↑+O 2↑。

电解一
定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔 〕
A ．溶液的pH 减小
B ．溶液中氢元素质量分数减小
C ．溶液中钠元素质量变大
D ．溶液中氢、氧元素质量比不变
【答案】B 4．【2021年湖北省武汉市】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中参加少量有特殊气味的乙硫醇〔C 2H 5SH )，
乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2
4CO 2+2X+6H 2O 。

以下关于X 的说法正
确的选项是
A ．X 由碳、硫、氧二种元素组成
B ．X 属于有机化合物
C ．X 中硫、氧元素的原子个数比为1: 2
D ．X 中氧元素的质量分数为60%
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律知，X化学式是SO2．A．X由硫、氧二种元素组成.。

故A错误。

B．X属于无机化合物。

故B错误。

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2。

故C正确。

D．X中氧元素的质量分
数为∶
162
16232
⨯
⨯+
×100%＝60%。

5．【2021年福建省】常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐参加N物质并充分搅拌。

右以下图横坐标x 表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量〔见下表〕。

以下实验与图像对应关系合理的是M N y
A 水氧化钙溶液的温度
B 水氢氧化钠溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量
【答案】D
【解析】A、氧化钙与水反响生成氢氧化钙会放出热量，导致溶液的温度升高，完全反响后温度不变，错误；
B、氢氧化钠参加水中溶液呈碱性，pH>7，随着参加的氢氧化钠的量增加，碱性逐渐增强，pH变大，
错误；C、饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变，错误；D、铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，利用化学方程式，根据反响的质量比可知反响后溶液的质量增加，完全反响后溶液的质量不变，正确。

应选D。

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6．【2021年内蒙古呼和浩特市】某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉未，参加一定量的稀硫酸，待充分反响后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说涂正确的选项是
A．假设滤液呈浅绿色，那么原黑色固体粉末中一定有Fe
B．假设铁丝外表只有红色固体析出，那么滤渣中一定无CuO
C．假设铁丝外表无明显现象，那么滤渣中最多有四种物质
D．假设铁丝外表只有气泡产生，那么滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D
二、填空题
7．【2021年湖南省郴州市】2021年5月18日至22日，第五届中国〔湖南〕国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。

这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石〞为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州〞的独特魅力。

萤石的主要成分是CaF2，试计算：
〔1〕CaF2的相对分子质量是；
〔2〕CaF2中钙元素和氟元素的质量比为；
〔3〕CaF2中氟元素的质量分数为〔结果精确到0.1％〕。

【解析】. 萤石的主要成分是CaF2，〔1〕CaF2的相对分子质量是40＋19×2＝78；〔2〕CaF2中钙元素和氟元
素的质量比为40∶38＝20∶19；〔3〕CaF2中氟元素的质量分数为38
78
×100％＝48.7％。

8．【2021年山东省烟台市】现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉〔干粉的主要成分是磷酸二氢氨〕灭火。

〔1〕灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是。

〔2〕磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物外表形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是。

〔3〕报废灭火器中的NH4H2PO4可做化肥，但不能作为〔填字母序号〕使用。

A、氮肥
B、磷肥
C、钾肥
D、复合肥
〔4〕铁质的灭火器罐体容易生锈．请你写出一种防止铁生锈的方法。

工业上常用稀盐酸除铁锈〔Fe2O3〕，该反响的化学方程式是。

【答案】〔1〕氮气〔2〕NH4H2PO4H3PO4+NH3↑〔3〕C〔4〕喷漆6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 9．【2021年山东省烟台市】海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

〔1〕为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照以下实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；
②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤参加适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3
溶液的目的是。

〔2〕利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是。

步骤Ⅰ中反响的化学方程式是。

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反响的化学方程式是。

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。

检验铵态氮肥的方法是。

【答案】〔1〕除去溶液中的钙离子和钡离子〔2〕稀盐酸MgCl2+Ca〔OH〕2=CaCl2+Mg〔OH〕2↓〔3〕
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl ②加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝。

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【提出问题】锌粒参加该硫酸溶液反响生成的气体是什么？
②有刺激性气味，易溶于水，能使品红〔一种红色色素〕溶液褪色。

【猜测与假设】
甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。

为了验证上述猜测，同学们在老师的指导下设计了如以下图的装置〔局部夹持器材略去，假设每个能发生的反响都进行完全〕进行探究：
〔1〕图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____〔填字母序号〕。

〔2〕实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

〔3〕H装置的作用是______。

写出发生反响的化学方程式________________。

〔4〕F装置的作用是_________。

【实验结论】______同学的猜测是正确的。

【反思与交流】
①锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反响过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：
____________________。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反响都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反响的优点是
____________〔任填一种合理的答案〕。

【答案】［猜测与假设】H2、SO2 ［实验探究］〔1〕①长颈漏斗②BC；〔2〕SO2〔3〕①吸收SO2②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 〔4〕吸收水蒸气；〔5〕①排尽装置内的空气②黑色固体变红【实验结论】丙【反思与交流】①随着反响的进行浓硫酸变成了稀硫酸②只产生氢气或无污染〔合理答案均可得分〕
【解析】［猜测与假设】生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫，也可能是氢气和二氧化硫的混合物H2、SO2［实验探究］〔1〕①长颈漏斗②选择发生装置需考虑是因素是，反响物的状态和反响条件。

加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反响制取气体应选用的发生装置为BC；〔2〕SO2二氧化硫气体；有刺激性气味，易溶于水，能使品红〔一种红色色素〕溶液褪色。

观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；〔3〕H装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。

氢氧化钠与二氧
化硫反响生成亚硫酸钠和水，发生反响的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；〔4〕浓硫酸有吸水性，吸收气体中的水蒸气；〔5〕①点燃或加热可燃性气体与氧气〔空气〕的混合物可能会发生爆炸，所以加热前要先通一段时间的气体。

目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；②氧化铜被复原生成铜，观察到黑色固体变红；【实验结论】通过实验证明气体中有氢气、二氧化硫，所以猜测丙成立；【反思与交流】①随着反响的进行浓硫酸变成了稀硫酸，所以将锌放到浓硫酸中后来会产生氢气；
②用锌与稀硫酸反响的优点是只产生氢气或无污染〔合理答案均可得分。