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生活饮用水水质检测 水硬度及测定方法
（3）根据EDTA标准溶液浓度和用量求得Ca2+含量，计算 可得水钙硬度。
计算公式如下：
12
钙硬度计算公式：
式中： • CEDTA ——EDTA标准溶液的浓度 (mmol/L)； • VEDTA ——消耗EDTA标准溶液的体积（mL）； • V水 ——水样的体积（mL）。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
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式中： • CEDTA ——EDTA标准溶液的浓度 (mmol/L)； • VEDTA ——消耗EDTA标准溶液的体积（mL）； • V水 ——水样的体积（mL）。
11
8.钙硬度测定方法
（1）向水样中加入NaOH使其pH值=12，则水中Mg2+形成 Mg(OH)2 沉淀;
3.5110 1.2521 0.7015 1.0000 0.0702
50.050 17.848 10.000 14.255 1.0000
8
水硬度等级
很软水 软水
中硬水 硬水
很硬水
6.水硬度分级
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计） ＜75
75～150 150～300 300～450
13
9.镁硬度测定方法
（1）先分别测定试样的总硬度和钙硬度; （2）用Ca2+、Mg2+总量与Ca2+总的含量之差，即可计算出
Mg2+的含量。 （3）镁硬度（mmol/L）=总硬度 − 钙硬度。
14
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。
生活饮用水总硬度检验法精编版
生活饮用水总硬度检验法精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】生活饮用水总硬度检验法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
水质硬度、PH值是什么复习课程
水质硬度、P H值是什么水质中的PH值、TDS值、KH值、GH值分别是什么：PH值ph之实际意义乃「氢离子浓度的负对数值」，广义的说法就是「酸碱度」。
因此水溶液是呈酸性或碱性，完全由溶液中H+ 与OH-的相对含量来决定：OH- ＝H+时呈中性(ph＝7)；OH-＞H+时呈碱性(ph＞7)；OH-＜H+时呈酸性(ph＜7)。
TDS值TDS表示水中的导电度盐钙等含量，可以TDS笔(水质检测笔)来侧量。
自来水的测量~~0-89ppm(μs)→强软水0-4dh90-159ppm→软水5-8dh160-229ppm→适度硬水9-12dh230-339ppm→中度硬水13-18dh340-534ppm→硬水19-30dh大于535ppm→强硬水30dh以上水质饮用水40ppm(国际nsf标准质)，40ppm以上建议停止饮用。
郑州市自来水约为250ppm,RO纯水机水8~20ppm。
1个ppm就是该水溶液中含有1毫克物质之浓度。
KH值－－暂时硬度KH 是以阴离子~碳酸氢根(HCO3-)当量来计算，可用于表示水中的HCO3-的浓度。
应该称为~碳酸氢根or碳酸氢盐，非碳酸根，但可另称为「碳酸硬度」或「碳酸氢根(盐)硬度」………(多了个氢字)。
可是须记得喔！KH硬度不是碳酸盐硬度！KH重要性是因为与PH有着缓冲关系(指水中碳酸氢根浓度)，也就是仰制酸降。
当水中硬度含＜暂时硬度＞越多时，KH值也会相对跟着提高。
GH值——德国硬度硬度通常是指溶于水中的主要钙、镁等化合物的含量，硬度有多种表示法，惟水族界多使用德国硬度也就是以氧化钙(CaO)的当量来表示溶于定量水中所有可溶性钙和镁盐。
德国硬度是以氧化钙(CaO)来计算，与「碳酸盐硬度」无关，也不能称为「氧化钙硬度」！100毫升水含有氧化钙当量为一毫克，记1度gh 或1dh ，而勿称碳酸盐硬度或氧化钙硬度，德国硬度是以氧化钙来计算的8度gh以下即为软水。
硬水有什么危害：硬水定义:水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
生活饮用水标准检验方法培训课件
生活饮用水标准检验方法培训课件1. 生活饮用水标准检验方法培训课件是针对水质监测人员的专业培训，旨在提高其水质检测能力。
2. 课件内容包括水质检测方法、仪器操作、实验技巧等方面的知识。
3. 培训课件的设计需考虑学员的实际水质检测工作需求，注重实用性和操作性。
4. 课件制作过程中应注重图文结合，生动形象地呈现水质检测方法和过程。
5. 检验方法培训课件的制作需遵循相关教育教学规范，确保培训效果。
6. 课件应包括水质检测的基本原理和方法，以及对应的实际案例分析。
7. 在培训课件中，应重点介绍各种水质污染物的检测方法和标准限值。
8. 涉及仪器操作的内容应以清晰的图片和文字说明为主，避免过多的技术术语。
9. 培训课件的设计要考虑到不同学员的基础知识水平，因材施教，灵活授课。
10. 课程内容要贴近实际工作场景，注重实际操作环节的训练。
11. 通过课件培训，学员应了解水质检测的关键步骤和常见问题处理方法。
12. 课件内容应关注于隐蔽污染物的检测方法和技巧，帮助学员提高水质监测的全面性。
13. 培训课件应包括水样采集、保存和运输的相关规范，以及对应的实践案例。
14. 课件内容还应包括水质检测报告的编制方法和标准要求。
15. 检验方法培训课件设计应注重案例分析，让学员通过实际案例了解检测方法的应用。
16. 课件中的示范操作视频和动画可以帮助学员更好地理解检测方法和操作细节。
17. 课件的布局和配色要简洁大方，易于阅读和理解。
18. 在培训课件中应强调水质检测的标准化流程和操作规范。
19. 培训课件的评估部分应包括理论知识测试和操作技能考核。
20. 课件设计应贯穿“理论 + 实践”相结合的理念，促进学员的知识转化和运用能力。
21. 课件的制作应充分考虑到学员的学习习惯和接受能力，注重内容的易懂易学。
22. 生活饮用水标准检验方法培训课件应重视学员的主动参与和互动环节的设置。
23. 课件的复习与总结环节应突出重点，强化学员的记忆和理解。
总硬度-新《生活饮用水卫生标准》GB5749-项目解读
新《生活饮用水卫生标准》GB5749- 项目解读总硬度1 概述1．1 特征水的硬度系指水沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中存在的钙、镁离子，此外钡、铁、锰，锶、锌等金属离子也有同样的作用。
硬水需要大量肥皂才会产生泡沫。
现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
硬度是由一系列溶解性多价态的金属离子形成的。
硬度低于60mgCaCO3/L的水通常被认为是软水。
硬度还可以根据阴离子划分成为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
1．2 来源水中硬度的主要天然来源是沉积岩、地下渗流及土壤冲刷中的溶解性多价态金属离子。
两种主要离子是钙离子和镁离子，存在于许多水成岩中．最常见的是石灰石和白垩。
它们还广泛存在于工业产品中，也是食物的常见成分。
1．3 感官性状镁盐有较强的苦味，最小的苦味味阈值浓度为15Omg/L Mg2+．钙离子的味阈值范围是100～300mg／L，具体值取决于与其结合的阴离子。
总的说Ca2+、Mg2+使水的味道发苦。
水中硬度超过200mg／L时在管网中会引起一定程度的沉淀。
硬度低于100mg/L的软水，会增加管道的腐蚀，导致水中含有重金属，如钙、铜、铅和锌。
2 分析方法硬度检测多采用乙二胺四乙酸二钠容量法(GB5750～85)测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每L水中碳酸钙的mg数表示。
3环境水平和人体摄入途径3．1 水天然水源中含钙高达100mg/L，一般不超过200mg／L。
水源中镁含量很少有超过1。
0mg／L的，通常以钙硬度为主。
钙几乎可从所有岩石中溶出，在所有水中都可检出。
与花岗岩或硅质土接触的水含钙低于10mg／L，来自石灰石地区的水含钙30～l0Omg／L，与含石膏的油页岩接触的水每L可含钙数百mg。
镁也是地壳中相当丰富的元素，系天然水中常见的成分。
流经花岗岩或硅砂的水，含镁量小于5mg／L；流经白云石或富镁石灰石的水，每升含镁10～15mg，而接触含硫酸镁或氯化镁沉淀物的水，每L可含镁数百mg。
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生活饮用水总硬度检验法一、测定方法二、乙二胺四乙酸二钠滴定法三、二、方法依据四、《生活饮用水标准检验法》GB5750-85五、三、测定范围六、 3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
七、 3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
八、 3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
九、 3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
十、 3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
十一、四、测定原理十二、当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
十三、五、试剂十四、 5.1缓冲溶液（pH=10）。
十五、 5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
十六、0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
自来水中总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 1.了解配位滴定的基本原理。
2.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3.学习水的硬度测定
4.了解水硬度的表示方法。
5.掌握络合滴定法中的直接滴定法
二、实验原理
• 水硬度的测定分为水的总硬度以及钙---镁硬度两 种，前者是测定Ca,Mg总量，后者是则是分别测 定Ca和Mg的含量。 • 世界各国表示水硬度的方法不尽相同，附表列出 一些国家水硬度的换算关系 • 我国用mmol/L或mg/L（CaCO3）为单位表示水 的硬度 • 本实验用EDTA络合滴定法测定水的硬度。在 PH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用三 乙醇胺掩蔽Fe3+,Al3+，Cu2+，Pb2+,Zn2+等共存离子。如
表一 水硬度范围
水质硬度范围 德国 mmol/l 毫克当量/升 °DH 0-4 4-8 8 - 16 16 - 30 > 30 英国 °Clark 0-5 5 - 10 10 - 20 20 - 37.5 > 37.5 法国 法国度 0 - 7.1 7.1 - 14.2 14.2 - 28.5 28.5 - 53.4 > 53.4 美国 ppm 0 - 71 71 - 142 142 - 285 285 - 534 > 534
果Mg2+的浓度小于Ca2+的1/20，则需要加入5mLMg2+--EDTA溶液。
三、实验仪器与试剂
所需试剂
1.EDTA溶液0.01m mol/L 2.NH3—NH4Cl缓冲溶液
3.Mg2+—EDTA溶液 4.铬黑T指示剂（固体） 5.三乙醇胺 （1：2） 6.盐酸羟胺（1%） 7.HCl溶液 （1：1） 8.氧化锌（固体） 9.氯化钠（固体）
生活饮用水标准检验方法2023培训课件
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测自来水硬度课程设计
测自来水硬度课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握自来水硬度的概念，了解硬水与软水的区别；2. 使学生掌握测定自来水硬度的方法，并理解相关化学原理；3. 帮助学生了解硬水对生活和环境的影响，以及硬水软化的方法。
技能目标：1. 培养学生进行实验操作的技能，包括取样、滴定等基本操作；2. 培养学生观察、记录和分析实验数据的能力；3. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神，激发学生主动学习的积极性；2. 培养学生关注生活、环保意识和社会责任感，认识到化学知识在生活中的重要性；3. 培养学生团队合作精神，学会分享、交流和合作。
课程性质分析：本课程为科学探究课程，以实验为主，结合理论知识，旨在让学生在实践中掌握测定自来水硬度的方法。
学生特点分析：学生为初中生，具有一定的化学基础知识和实验操作能力，对新鲜事物充满好奇，喜欢动手操作。
教学要求：教师需充分调动学生的积极性，引导学生主动参与实验，关注实验细节，培养观察、分析和解决问题的能力。
同时，注重培养学生的环保意识和责任感，将所学知识应用于生活。
通过分解课程目标为具体学习成果，便于后续教学设计和评估。
二、教学内容1. 理论知识：- 自来水硬度的定义及分类（硬水、软水）；- 硬水对生活和环境的影响；- 硬水软化方法及其原理。
2. 实践操作：- 自来水样品的采集与保存；- 硬度的测定方法：滴定法、硬度计法等；- 实验步骤及注意事项。
3. 教学大纲：- 第一课时：导入新课，介绍自来水硬度概念及分类，硬水对生活和环境的影响；- 第二课时：讲解硬水软化方法及其原理，布置学生预习实验操作步骤；- 第三课时：现场演示实验操作，学生分组进行实践操作，教师巡回指导；- 第四课时：学生汇报实验结果，教师点评并总结测定自来水硬度的方法。
教材章节：初中化学教材中关于水的性质和硬度部分。
教学内容安排与进度：本教学内容分为两个阶段，第一阶段为理论知识学习，第二阶段为实践操作。
最新水中总硬度的测定(乙二胺四乙酸二钠滴定法 - 新疆医科大学教学讲义ppt课件
2-4-6. 已知AD是三角形ABC平面内的水平线，AE是三角形ABC平面内的正平线，请完成ABC的正面投 影。
2-4-5 试检查空间点Ａ绕 M-N 轴（正平线）旋转时会不会与平面 BCDE 相碰撞（作图说明）。
分析： • 点A 的旋转轨迹
为垂直于m’n’ 的圆 • 该圆的正面投影 积聚为与m’n’ 垂直 的直线 • 该圆的水平投影 为椭圆，无法直 接准确画出
• 若点A与平面相碰， 其正面投影必在该 面上且与m’ n’ 垂直 的直线上
乙二胺四乙酸二钠滴定法新疆医科大学公共卫生学院劳动卫生与环境卫生学教研室当水样中有铬黑t指示剂存在时与钙镁离子形成紫色螯合物这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数
水中总硬度的测定（乙二胺四 乙酸二钠滴定法） - 新疆医科大
学
目的要求
n 1. 掌握水中总硬度测定的方法。 n 2. 熟悉水中总硬度测定的原理。 n 3.了解水中总硬度测定的卫生学意义。
原理
n 当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁 离子形成紫色螯合物，这些螯合物的不稳 定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不 稳定常数。当pH=10时，乙二胺四乙酸二 钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物， 滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的 天蓝色。
n 3．若水样中含有金属干扰离子，使滴定终 点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入 0.5mL盐酸羟胺及1ml硫化钠溶液或作直线 MN 与两直线 AB、CD 相交，并平行于直线 EF。
2-4-2 过直线 AB 上一点Ａ作一直线垂直于 AB ，并与 DE 相交。
2-4-3 正方形 ABCD 的点 A 在线段 EF 上，点 C 在线段 BG 上,试完成其投影。
2-4-4 已知单摆MN，点N绕点M在垂直于三角形ABC的面内摆动，求点N与三角形 ABC 的触点N1及摆 动的角度θ。
水质总硬度的测定
积误差。
滴定操作
酸式滴定管：左手无名指和小指向手心弯曲，其余三 指，拇指在前，食指、中指在后，轻扣活塞，转动；
碱式滴定管：左手无名指及小指夹住尖嘴管，拇指与 食指捏乳胶管，使玻璃球向手心移动，停止时，先松 拇指和食指。
活塞操作
酸管滴定操作
碱管滴定操作
滴定操作
右手三指拿住锥形瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下 端深入瓶口约1cm，同一方向圆周运动，边滴边摇动；
实验目的
1、熟悉配位滴定法的基本原理； 2、掌握水总硬度测定的条件和操作方法。
实验原理
水质总硬度指水中Ca2+、Mg2+的总含量，通常以每升 水中所含Ca2+的量来表示(mmol)，并规定1升水中含1mmol Ca2+为1度。 一般用配位滴定法测定水的总硬度。常用的标准溶液 是乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)，用简式Na2H2Y· 2O表 2H
酸式滴定管的玻璃活塞
碱式滴定管的玻璃珠
使用前准备
使用前检查是否漏水，酸式管活塞转动是否灵活，
涂凡士林；碱式管更换胶皮管或玻璃球；
洗涤时要求管壁湿润洁净，不挂水珠； 用待装液润洗2～3次，每次约10mL； 装液至0.00刻度以上，碱式管要排气泡； 调节初读数为0.00，或近0的任一刻度，以减小体
0.5～1分钟。
2
Y
4
CaY
2
水的总硬度(mmol / L)
C( EDTA) V ( EDTA) V水样
1000
仪器和试剂
仪器：
酸式滴定管(50ml) 、移液管(25ml) 、量筒(5ml)、 锥形瓶(250ml) 、洗瓶、pH试纸等。
试剂：
实验二 自来水总硬度的测定
实验二自来水的总硬度的测定实验目的1. 掌握配制和标定EDTA标准溶液的方法。
2. 掌握铬黑T指示剂的使用条件和确定终点的方法。
3. 掌握配位滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
4. 了解掩蔽干扰离子的条件及方法。
主要试剂和仪器仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。
试剂：碳酸钙（基准物质，120 0C干燥2小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑T指示剂；NH3-NH4Cl缓冲溶液( pH≈10)；三乙醇胺（1: 2）；1: 1 HCl溶液。
实验原理水的总硬度是指水中所含钙、镁离子的总量，它是水质的一项重要指标。
对于水的总硬度，各国表示方法有所不同，我国目前采用将水中钙、镁离子的总量折算成 CaCO3含量来表示硬度（单位为mg･L-1或mmol･L-l）和将水中钙、镁离子总量折算成CaO的含量来表示总硬度（单位为德国度，10=10 mg･L-1CaO）。
测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。
在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙、镁离子总量。
铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]-。
在化学计量点前，加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈紫红色。
当用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液由紫红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前： Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+蓝色紫红色化学计量点前: Ca2+ + H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+Mg2+ + H2Y2-←→[MgY]2- + 2H+化学计量点时: [MgIn]- + H2Y2-←→ [MgY]2- + HIn- + H+紫红色蓝色根据消耗的EDTA 标准溶液的体积计算水的总硬度。
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生活饮用水总硬度检验法
一、测定方法
乙二胺四乙酸二钠滴定法
二、方法依据
《生活饮用水标准检验法》GB5750-85
三、测定范围
3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水
源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂
褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色
转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂
5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取1
6.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠
（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并
1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结
果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。
如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定pH值以10为宜。
5.2硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.3盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.4氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
注意，此溶液剧毒！
5.5Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取 3.72g乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按5.5.1～5.5.2标定其准确浓度。
5.5.1锌标准溶液：称取0.8137gZnO,溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn)——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
5.6铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
六、仪器
6.1锥形瓶，150mL
6.2滴定管，50mL
七、分析步骤
7.1吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过
低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
7.2加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至
溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
7.3若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加
入0.5mL盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或0.5mL氰化钾溶液再行滴定。
7.4水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱
化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
7.5水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
可预先将水样蒸干并于
550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算
8.1总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)=(V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000mol/L]相当的以mg表示的总硬度（以CaCO3计）。
8.2硬度可依下表互相换算
硬度换算表。