新疆高二上学期第三次月考化学试卷

新疆高二上学期第三次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可知（）
A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
2. （2分）已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（）
A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1
C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJ•mol﹣1
3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）
B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）
D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
4. （2分） (2019高二上·青阳月考) 分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫
酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ，下列关系中正确的是（）
A . ΔH1>ΔH2>ΔH3
B . ΔH1<ΔH2<ΔH3
C . ΔH1>ΔH2＝ΔH3
D . ΔH1＝ΔH2<ΔH3
5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
6. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ②③⑥⑦
B . ①④⑧
C . 只有①④
D . 只有⑦⑧
7. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）
A . 高炉炼铁
B . 牛奶变质
C . 合成尿素
D . 酯化反应
8. （2分） (2020高一下·太和期末) 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min 时铁粉恰好完全溶解。

关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v(Fe)＝2.8 g·min－1；乙 v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；
丙 v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；
丁 v(H2)＝1.12 L·min－1。

下列说法正确的是（）
A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B . 丁错误，因为速率的单位错误
C . 只有乙错误
D . 只有丙正确
9. （2分）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）在该温度下的平衡常数是（）
A .
B . 49
C .
D . 7
10. （2分）(2017·金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1 ．则反应最快的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
11. （2分）下列反应中，△H和△S均大于0的是（）
A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)
C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)
12. （2分） (2016高一下·郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）
A . 反应容器内压强不随时间变化而变化
B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存
C . 生成P的速率与生成S的速率相等
D . 生成1mol P必有1molQ生成
13. （2分） (2020高三上·海林期末) 其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 可逆反应的化学平衡常数K
B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
C . 水的离子积常数Kw
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
14. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
B . 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ，将0.01 mol•L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol•L﹣1
15. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）
A . 将水加热煮沸，测得pH=6
B . 向纯水中投入一小块金属钠
C . 向水中加入NH4Cl固体
D . 向水滴入适量盐酸
16. （2分）常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（）
A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
17. （2分） (2016高二上·临川期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC （g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）
A . 正反应是吸热反应
B . 逆反应是放热反应
C . m+n＜p+q
D . m+n＞p+q
18. （2分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
二、非选择题 (共8题；共34分)
19. （8分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化学键N≡N H﹣O N﹣H O=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=________kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为________．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为________（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为________．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是________，造成这种变化规律的原因是________．（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理如图3所示，电源正极为________（填“a”或“b”），阴极电极反应式为________．
20. （3分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应③：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K反应①反应②已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推测反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=________．
②下列说法正确的是________．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
21. （6分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=________ 0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•S﹣1的平均速率降低，经10s 又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？________ ．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________ ；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有（填序号）________ ．
A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮
C．使用高效催化剂 D．升高温度．
22. （4分） (2018高一下·嘉定期中) 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。

氨是生成氮肥的原料。

回答下列问题：
（1）氮气的电子式________ ，氨的结构式________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________。

23. （3分）①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸
①属于强电解质的是________；
②属于非电解质的是________；
③能导电的是________．
24. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的
离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________ Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________．
25. （4分） (2017高一上·株洲期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=________L．
（2）反应达到最大限度的时间是________s，该时间内平均反应速率v（HI）=________mol•L﹣1•s﹣1
（3）判断该反应达到平衡的依据是________ （填序号）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变．
26. （4分） (2016高二上·通化期中) 根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=________；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=________；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
①若所得混合溶液呈中性，则a：b=________；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b=________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共8题；共34分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
考点：
解析：。