黑龙江省大庆市高三上学期化学一模考试试卷

黑龙江省大庆市高三上学期化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列物质中能导电的是（）
A . 熔融的氯化钠
B . 硝酸钾粉末
C . 硫酸铜晶
D . 无水乙醇
3. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）
A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上
B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
4. （2分） (2019高一上·永春期中) 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（）
A . 元素
B . 单质
C . 分子
D . 氧化物
5. （2分） (2017高二上·东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）
A . 酸
B . 盐
C . 氧化物
D . 单质
6. （2分） (2019高一上·江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。

该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。

你认为它可能的有效成分是（）
A . NaOH
B . NaClO
C . KMnO4
D . Na2CO3
7. （2分）下列反应属于取代反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
8. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C . 铝离子的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式：
9. （2分）(2018·长宁模拟) 下列表示吸热反应的图的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（）选项实际应用化学知识原理
泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液
碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进A
和硫酸铝溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）
A . BH3
B . SiH4
C . C2H2
D . NaH
12. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）
A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
13. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中错误的是（）
A . 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B . 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C . 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
14. （2分）(2019·宣城模拟) 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是（）
A . 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－
B . 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C . 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D . 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
15. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）
A . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂
B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C . 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
16. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）
A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
B . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
17. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是（）
A . 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气
B . 实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气
C . 氢氧化钠和盐酸发生中和反应
D . 工业上用盐酸除铁锈
18. （2分）如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B . 试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C . 实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯
19. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）
A . 鼻冲水是弱电解质
B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
20. （2分）下列有关离子的检验方法一定正确的是（）
A . 向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验SO42﹣的存在
B . 向某溶液中滴加硝酸银溶液，以检验Cl﹣的存在
C . 向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，以检NH4+
D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
二、填空题 (共4题；共11分)
21. （3分） (2017高二下·荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。

以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。

而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请回答下列问题：
（1） [Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：________。

（2）与CO互为等电子体的分子为________(填化学式)，CO分子的电子式为________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是________。

22. （3分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．
23. （2分）(2014·海南) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1） b中反应的离子方程式为________，c中的试剂为________．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是________．
（3） d中的试剂为________．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________．
24. （3分）(2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN 的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为
7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：________。

②反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________(填数值)。

（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

三、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2016高二上·屯溪开学考) ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器C的名称是________．安装F中导管时，应选用图2中的________．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ，该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________．
四、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分）(2020·青浦模拟) 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。

已知：
（1） A的电子式________，E的结构简式________；
（2）C→D反应的试剂和条件为________，F→G的反应类型________；
（3）D+H→I的化学反应方程式________；
（4） H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有________种；
（5）是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线。

（其
它无机试剂任选），（合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物）________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、实验题 (共1题；共4分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、26-4、26-5、。