2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题10.1.2 常见的酸(第2课时)知识归纳总结教案+测试题

中考初中化学一轮复习：专题10.1.2 常见的酸（第2课时）知识归纳总结教案
+测试题
课题1 常见的酸和碱
一、常见酸的物理性质和主要用途 1．硫酸和盐酸
2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。

二、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含______________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生
成黑色的__________。

3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__________ __________，然后再涂上___________________________________。

三、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。

四、酸的化学性质
1．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液__________。

2．与活泼金属反应
酸与活泼金属发生__________反应生成氢气和金属化合物。

（1）与铁的反应
①硫酸与铁的反应：____________________________________________（用化学方程式表示，下同）。

②盐酸与铁的反应：____________________________________________。

铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（_________的化合物的溶液呈浅绿色）。

（2）与镁的反应
①硫酸与镁的反应：____________________________________________。

②盐酸与镁的反应：____________________________________________。

（3）与锌的反应
①硫酸与锌的反应：____________________________________________。

②盐酸与锌的反应：____________________________________________。

3．与某些金属氧化物反应
（1）与铁锈的反应
①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________。

②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________。

铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（_________的化合物的溶液呈黄色）。

（2）与氧化铜的反应
①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________。

②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________。

黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成__________（Cu2+的化合物的溶液呈________）。

【答案】一、1．H2SO4 HCl
黏稠的液体
有刺激性气味
白雾盐酸小液滴
98 37％~38
原料干燥剂产品消化
2．硝酸、醋酸
二、2．碳、氢、氧炭
3．大量的水冲洗3％~5％的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸水搅拌
四、1．变红
2．置换
SO4FeSO4+H2↑
（1）①Fe+H
②Fe+2HCl FeCl 2+H2↑
Fe2+
（2）①Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑
②Mg+2HCl MgCl 2+H2↑
（3）①Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑
②Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑
3．（1）①Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe3+
（2）①CuO+H 2SO4CuSO4+H2O
②CuO+2HCl CuCl 2+H2O
蓝色蓝色
浓盐酸和浓硫酸
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。

（3）强烈的腐蚀性。

（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

4．简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。

5．放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸不能用与干燥氨气。

典例（2018·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小D．溶剂的质量增大
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。

故选B。

【答案】B
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制导线
B．浓硫酸用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂
D．干冰用于人工降雨
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热固体制气体D．点燃酒精灯3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
4．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是
A．稀HCl B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．98%的浓H2SO4 5．下列关于盐酸的描述中错误的是
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
8．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体
B．稀硫酸能使无色酚酞变红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
9．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是
A．在空气中加热
B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
C．加入足量的铁粉，反应后过滤
D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。

下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Fe B．CO2
C．CuO D．CaCO3
12．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________。

（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________。

13．[2018·玉林]下列物质具有挥发性的是
A．锌粒B．浓盐酸
C．石灰石D．二氧化锰14．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
15．[2018·怀化]下列有关实验的现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
16．[2017·湖州] 7．（2018·北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是___________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________________ ________________________________。

1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作错误；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；C、给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，导管伸入试管内不能太长，铁夹应夹在离试管口1/3处，图中操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则易引起火灾，图中操作错误。

故选B。

学科~网
3．【答案】D
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选D。

4．【答案】D
【解析】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。

故选D。

5．【答案】B
【解析】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确；D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。

故选B。

6．【答案】D
【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不是酸，故A错误；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢制氧气属于分解反应，故B错误；C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变，如2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前后分子总数减少，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故D正确。

故选D。

7．【答案】B
8．【答案】B
【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。

故选B。

9．【答案】D
【解析】A、在空气中加热，铜变为氧化铜，将被提纯物质给消耗了，故A错误；B、铜粉和氧化铜均不溶于水，加入足量的水，无法分离铜和氧化铜，故B错误；C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应，无法除去氧化铜，故C错误；D、加入足量的盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤除去，故D正确。

故选D。

10．【答案】A
11．【答案】B
【解析】根据盐酸的性质可知：盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸不能与二氧化碳反应。

柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B 。

12．【答案】（1）70% 14.7 g
【解析】（1）Fe 2O 3中铁元素的质量分数为：
562
562163
⨯⨯+⨯×100%=70%。

（2）由曲线图可知铁矿石中 Fe 2O 3 的质量为 10 g －2.0 g=8.0 g ，设反应中消耗 稀硫酸 的质量为x 。

Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O
160 294 8.0 g x ×10％
2196048.0g 10x =
⨯％
x =147 g
答：（1）Fe 2O 3中铁元素的质量分数为70%。

（2）反应中消耗 稀硫酸的质量为 147 g 。

13．【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。

故选B 。

学科……网 14．【答案】C
【解析】A 、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B 、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C 、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D 、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。

故选C 。

15．【答案】C
16．【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色
（3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。

（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。

（3）金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。

二、中考化学推断题
2．A 、B 、C 、D 、E 分别代表初中化学常见的五种物质，且A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物（初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐），E 物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。

请回答下列问题：
（1）E 物质的俗名：_____；
（2）请写出C 和D 反应的化学方程式：_____。

【答案】熟石灰 22322NaOH+CO Na CO +H =O
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 分别是初中化学中所学常见物质，E 在农业上可用于改良酸性土壤，所以E 是氢氧化钙，A 、B 、C 、D 分别属于不同类别的化合物（氧化物、酸、碱、盐），能和氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐，所以ABC 分别为其中一种，又因为AC 之间可以相互转化，所以AC 为碳酸盐和酸性氧化物，AD 之间可以相互转化，且C 既能和D 反应也能和E 反应，则C 为二氧化碳，A 为碳酸钠，D 为氢氧化钠，那么B 就是一种酸，代入转化关系，推导正确；
【详解】
（1）由分析可知E 是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为
22322NaOH+CO Na CO +H =O ；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
3．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质
分别安排在A ～G 的位置上，使花束能从A 传到G ．其中A 的固体俗称干冰。

请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置_____上。

（2）C 和D 反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。

上述物质除了发生从A 到G 的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。

（3）当G 换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A ，它是_____（写名称）。

【答案】B Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu 置换 硫酸和氢氧化钠 碳
【解析】
【分析】
A 的固体俗称干冰，因此A 是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则
B 是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设
C 是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此
D 就是铁；铁能够和硫酸反应，因此
E 就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此
F 是氧化铜，
G 是氢气，假设成立。

【详解】
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B 位置上。

（2）C 是氯化铜，D 是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为 22Fe+CuCl FeCl +Cu ＝ ，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O 。

（3）G 是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。

【点睛】
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A 的固体俗称干冰，A 是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B 是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F 是氧化铜，G 是氢气。

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学常见的物质，其中B 是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C 是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所
示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．
【答案】C+O 2 点燃CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：B 是植物进行光合作用的一种重要原料，则B 是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：B 是二氧化碳，A 能转化成C 和B ，则C 可能是氧化钙，A 可能是氧气，D 可能是氢氧化钙，E 能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E 可能是盐酸，F 可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。

【详解】
（1）B 是常用于光合作用和灭火的气体，则B 是二氧化碳，已知反应①、②、③的基本反应类型相同，利用假设法，设A 为氧气，B 二氧化碳，C 为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：22C+O =CO 点燃，故填：22
C+O =CO 点燃； （2）根据题意：反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素．利用假设法，D 为氢氧化钙，E 盐酸，F 碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应⑤的化学方程式为：2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；反应⑥的化学方程式为：2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ；故填：
2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑。

【点评】
解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。

5．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。

A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。

它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答。

（1）A和D反应的化学方程式是_____。

（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。

（3）A转化为B的化学方程式是_____。

【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 可以做燃料（或冶炼金属） CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是铁锈的主要成分，由D是氧化铁，由B、C组成元素相同，由盐酸能生成B，则B是二氧化碳，C能和D反应且能和B组成元素相同可知，C 是一氧化碳。

把各种物质代入框图进行验证，符合要求。

【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝
2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶炼金属等，故答案为：可以做燃料（或冶炼金属）；（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。

6．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属 C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D 为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。

【详解】
（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。

7．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F 属于盐。

则：
①C的化学式为_____。

②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

③F转化为E的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝
CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B 是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝
2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）
（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。

（2）原固体样品中一定含有的物质是_________________________。

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒碳、铝
【解析】
【详解】
（1）操作1和操作2是将固体与液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固、液混合物过滤后，固体A 中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B ，B 在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残留，说明固体A 中一定有铜、碳，但是固体A 中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定，故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝，可能存在氧化铝。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

则B 为_________，A 与D 反应的化学方程式为____________。

（2）若A 为人体胃酸的主要成分，D 与E 经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质。

则C 物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A 与D 反应的化学方程式为_________________。

【答案】O 2 CO 2+Ca(OH )2=CaCO 3↓+H 2O 不一定 222=2HCl+Ca(OH)CaCl +2H O （合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；
（2）若A 为人体胃酸的主要成分，则A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D 能够和盐酸反应，因此D 为碱，如氢氧化钙，则E 可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B ，B 能够和C 反应，因此C 可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B 可能为氢气，据此完成相关的问题。

【详解】
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二。