湖北省黄冈市浠水第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市浠水第一中学高三化学上学期期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2
都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
参考答案：
B
2. 以下各项的比值是2：1的是（）
A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)
D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积
参考答案：
D
略
3. (1997·全国卷)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之间
参考答案：
A
略
4. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入
0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定
（）
A．含Fe2+，不含
Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含Br-
D．含Fe2+，含Fe3+
参考答案：
C
略
5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
参考答案：
B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

6. 下列不属于水解离子方程式的是（）
A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B、HS－+ H2O H3O+ + S2－
C、CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D、NH4+ + 2H2O H3O+ + NH3·H2O 参考答案：
B
略
7. 下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O
参考答案：
B
略
8. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+x C（g）。

达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
BC
略
9. 下列说法正确的是
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素
参考答案：
D
略
10. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
参考答案：
A
略
11. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2
A
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；
C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；
D．N2为只含共价键的单质，故D不选；
故选A．
12. 下列有关说法正确的是（）
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气．
【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
13. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸的浓度为（）
A．1．00mol·L B．0．500mol·L C．2．00mol·L D．3．00mol·L
参考答案：
A
略
14. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是
A. O2- 由b极移向a极
B. 正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-
C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2
D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
参考答案：
C
15. 分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是
A．灼热的铀丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下
是将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。

根据下图回答：
(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：。

(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A.沉淀的颗粒较大
B.沉淀容易沉降
C.沉淀呈胶状
D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：。

步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

需经过的实验操作包括：、、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。

(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：。

参考答案：
（16分）(1) CO32— +H2O HCO3— + OH— (2分)
（2） A、B (3分)
（3）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ (2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 (2分)。

（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)
（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。

(3分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

A、C同主族，可形成离子化合物CA；
B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。

请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是▲，五种元素原子半径由小到大的顺序为▲（用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为▲；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是▲。

]
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是▲（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是▲。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有▲（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有▲（写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有▲（写出其中两种物质的化学式）。

参考答案：
略
18. （14分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，且D、E是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为α、b、 c、d、е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为， E的原子结构示意图为：
（2）反应③的离子方程式为
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：，
（4）X电解的离子方程式为
若生成1moIY 时转移电子的数目为
（5）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N
为晶体。

参考答案：
略
19. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
图
甲图乙
（1）该反应的平衡常数表达式K＝。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min)。

（3）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O Na2FeO4＋3H2↑，
则电解时阳极的电极反应式是。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

参考答案：
（1）（2）0.0625
（3）A
（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
解析：（1）反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，K=
（2）8分钟内，CO的平均反应速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625
mol/(L·min)
（3）使平衡时c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选A 。

（4）①电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O 。

②根据在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水得2Fe(OH)3＋
3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。