2020-2021备战中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及详细答案

一、中考初中化学推断题
1．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题
（1）G的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：_____。

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3高温
CaO+CO2↑） Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温
CaO + CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。

【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。

【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠的质量为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
106117
x11.7g
106 x =
117 11.7g
x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．
3．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。

根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
_________________________________A中有氢氧化钠
【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因
为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】
4．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

【答案】置换反应 CO+CuO 加热
Cu+CO2（合理即可） CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O 氢
氧化钡（合理即可）
【解析】
【分析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C 为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。

【详解】
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应
（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜
和二氧化碳；故填：CO+CuO 加热
Cu+CO2（合理即可）
②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，
配平即可；故填：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

5．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。

(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。

【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Δ
Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D 是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：
CuO+H2Δ
Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2
Δ
Cu+H2O 置换反应。

7．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型
9．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。

A 与D反应的实质为______________________。

(2)A生成B的化学方程式_______________________________。

(3)C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。

H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)
【解析】
A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。

(1)A 的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。

图2所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。

（1）F的化学式是。

（2）物质I俗称。

（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。

（4）写出H→E的化学方程式。

【答案】（1）CO2（2）纯碱或苏打（3）2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是根据图2可知：C、F是气体氧化物，且能相互转化，且C 能与氧化物A反应，故可推断C为一氧化碳，则F为二氧化碳，A为金属氧化物，故可判断气体B为氢气，则E为一种酸，F二氧化碳能与I相互转化，可判断为碳酸盐，I、J中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断I为碳酸钠，J为氢氧化钠，H能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H的相对分子质量比E的大，故可判断H为硫酸，E为盐酸，自然G为水，D为氧气
（1）F为二氧化碳，化学式是：CO2
（2）物质I是碳酸钠，俗称：纯碱或苏打
（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
（4）H为硫酸，E为盐酸，故H→E的化学方程式：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
考点：推断题的解答
11．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。

已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是
________（写一种）。

【答案】HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 CuO（或
“Fe 2O 3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。

【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCl 、2CuCl 。

（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O 。

（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。

（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X 可以是氧化铜或氧化铁，化学式为CuO 或23Fe O 。

【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。

12．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B 的活动性 金属D 的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A 是一种气体化合物，写出①的化学方程式： ；
（3）向C 溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式 ；
（4）写出溶液C 与NaOH 溶液反应的化学方程式： ．
【答案】（1）＞ （2）Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 （3）CuCl 2+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2AgCl↓
（4）CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）由题目的信息可知：B 是铁，D 是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞
（2）若A 是一种气体化合物，则A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成
铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为
CuCl 2+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2AgCl↓
（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
二、中考初中化学流程图
13．某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；
（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。

（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu 、Ni 、Fe 、H 的活动性由强到弱的顺序依次是__________。

（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。

【答案】玻璃棒 Fe 2+ Fe 、Ni 、H 、Cu 22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒； （2）电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁
离子，对应的符号是：Fe 2+。

（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。

而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu 、Ni 、Fe 、H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe 、Ni 、H 、Cu ；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：
22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O （或分步写成：2Δ2Cu+O 2CuO ，
2442=CuO+H SO CuSO +H O ）。

14．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。

(2)“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度范围为______________℃。

(3)对得到的NH 4Cl 产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。

(4)用简单的化学方法验证副产品Na 2SO 4中含有NH 4Cl_______________________。

【答案】蒸发皿 搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 35°~45° 加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净 加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH 4Cl
【解析】
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。

（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度．所以，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为35～45℃；
（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯
净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产
品纯净；
（4）根据“氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解”，可以加热
副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl。

15．化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是
__________ （任写一条）
（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).
（3）写出反应①中主要的化学方程式_______
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______ 物质KCl K2SO4NH4Cl（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）
A H2O
B 饱和K2SO4溶液
C 二者均可
（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 ____________
【答案】加快反应速率搅拌 CO2和CaCO3 H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O 常温下
K2SO4的溶解度小B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静
置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

【解析】
【详解】
（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目
的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；（或其他合理答案）
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质
有CO2和CaCO3；
（3）①中主要的化学方程式：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O；
（4）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度
小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K 2SO 4的溶解；
（6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba （NO 3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加AgNO 3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

16．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。

有关反应的原理为： 32243NH CO NaCl H O NH Cl N =aHCO ++++↓；
323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。

A ．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收
B ．过滤后获得的滤液中溶质只有4NH Cl
C ．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度
D ．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。

①C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。

②B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，其作用是
________。

（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯。