高中化学 原子结构与元素性质导学案 新人教版选修3
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.铍的电负性：1.5铝的电负性：1.5两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；
3.硼的电负性：2.0硅的电负性：1.8两者的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，晶体类型相同。这些元素在性质上相似，
可以粗略认为是它们的半径、价电子数或电负性相近的缘故。
陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学原子结构与元素性质导学案新人教版选修3
【学习目标】
1、原子结构与元素周期表
2、 原子结构与元素周期律
【重点难点】
重点：原子结构与元素周期表
难点：原子结构与元素周期律
【使用说明与学法指导】
认真阅读课本课本13-20页，完成导学案自主学习部分，做好问题标记。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知
【合作探究】————升华学科能力，透析1）
（1）定义：第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
递变规律：
（问题）为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O的电离能，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
（2）变 化规律：
A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大
B：同周期元素从上到下，电负性逐渐减小
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则
例子：
1.锂的电负性：1.0镁的电负性：1.2锂和镁在空中燃烧，易形成氮化物，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；
（3) d区: ，最后的电子填在上,包括族元素，为过渡金属；
（4) ds区: , (n-1)d全充满，最后的电子填在上，包括，为过渡金属；
（5) f区: ,包括元素，为过渡金属。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
3、过渡元素：
4、金属非、金属分界线：
二、原子结构与元素周期律
1、原子半径
定义：是由实验方法测定的两相邻同种成键原子核间距的一半。包括共价半径，金属半径，范德华半径。氢最小、氟次小、稀有气体除外
Na
Mg
Al
各级电离能(KJ/mol)
496
738
578
4562
1415
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
13353
13630
14830
16610
17995
18376
20114
21703
23293
3、电负性：
（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
氟，锂 ，是金属和非金属分界。可用于分析化合价。
一、原子结构与元素周期表
1、价电子层：
（1）能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。也叫外围电子排布。
（2）价电子：价电子层上的电子。
（3）每个纵列的价电子层的电子总数相等。
2、分区：（简单了解）
（1) s区: ，最后的电子 填在上，包括，除氢外属于活泼金属；
（2) p区: ，最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属；
3.硼的电负性：2.0硅的电负性：1.8两者的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，晶体类型相同。这些元素在性质上相似，
可以粗略认为是它们的半径、价电子数或电负性相近的缘故。
陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学原子结构与元素性质导学案新人教版选修3
【学习目标】
1、原子结构与元素周期表
2、 原子结构与元素周期律
【重点难点】
重点：原子结构与元素周期表
难点：原子结构与元素周期律
【使用说明与学法指导】
认真阅读课本课本13-20页，完成导学案自主学习部分，做好问题标记。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知
【合作探究】————升华学科能力，透析1）
（1）定义：第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
递变规律：
（问题）为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O的电离能，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
（2）变 化规律：
A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大
B：同周期元素从上到下，电负性逐渐减小
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则
例子：
1.锂的电负性：1.0镁的电负性：1.2锂和镁在空中燃烧，易形成氮化物，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；
（3) d区: ，最后的电子填在上,包括族元素，为过渡金属；
（4) ds区: , (n-1)d全充满，最后的电子填在上，包括，为过渡金属；
（5) f区: ,包括元素，为过渡金属。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
3、过渡元素：
4、金属非、金属分界线：
二、原子结构与元素周期律
1、原子半径
定义：是由实验方法测定的两相邻同种成键原子核间距的一半。包括共价半径，金属半径，范德华半径。氢最小、氟次小、稀有气体除外
Na
Mg
Al
各级电离能(KJ/mol)
496
738
578
4562
1415
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
13353
13630
14830
16610
17995
18376
20114
21703
23293
3、电负性：
（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
氟，锂 ，是金属和非金属分界。可用于分析化合价。
一、原子结构与元素周期表
1、价电子层：
（1）能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。也叫外围电子排布。
（2）价电子：价电子层上的电子。
（3）每个纵列的价电子层的电子总数相等。
2、分区：（简单了解）
（1) s区: ，最后的电子 填在上，包括，除氢外属于活泼金属；
（2) p区: ，最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属；