山东省聊城市新中学高一化学联考试卷含解析

山东省聊城市新中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子为无色且能大量共存的是[ ]
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
参考答案：
B
略
2. 把新制 Cu(OH)2悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病？
A、高血压症
B、高血脂症
C、尿路感染
D、糖尿病
参考答案：
D
略
3. 下列说法正确的是( )
A. 100ml 1mol/L的盐酸中含0.1N A个HCl分子
B. 56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3 N A
C. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3 N A
D. 44克14C16O2含中子数为24N A
参考答案：
C
A. 氯化氢属于强电解质，完全电离，在盐酸中不存在HCl分子，故A错误；
B. 56g铁的物质的量为1mol，标况下22.4LCl2的物质的量为1mol，二者充分反应时生成氯化铁，铁
过量，氯气完全反应，转移的电子数为2 N A，故B错误；C. 1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，1molNa2O中含有1mol氧离子和2mol钠离子，因此1mol混合物
中含有的阴阳离子共3mol，故C正确；D. 44克14C16O2的物质的量为，中子的
物质的量为×(8+8×2)≠24mol，故D错误；故选C。

4. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
参考答案：
C
略
5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是
A. 一定属于分解反应
B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应
D. 一定属于吸热反应
参考答案：
D
【详解】A. 由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；
B. 由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；
C. 反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 正确；
D. 由图不能确定反应中能量变化，故D错误。

答案选D。

【点睛】本题考查的是化学反应的分类。

由图可知，为一种物质分解生成两种物质，且有单质生成。

6. 下列电子式中，正确的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
C
略
7. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：
3 D． 3：2
参考答案：
A
略
8. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2 C．NH3 D．KOH
参考答案：
D
9. 对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
参考答案：
C
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】A．和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
D．和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物．
【解答】解：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C．
10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
参考答案：
B
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5N A
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N A
C．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2
N A
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
参考答案：
D
略
12. 下列反应中，属于吸热反应的是
A.钠与水反应
B.氢气在氯气中燃烧
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
参考答案：
D
13. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C. 可通过电解MgCl2溶液制得金属镁
D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除
参考答案：
B
【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；
C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。

故选B。

【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。

14. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A．都能在空气中燃烧 B．苯只能在特殊条件下发生加成反应
C．苯不能被酸性KMnO4氧化 D．都容易发生取代反应
参考答案：
D
略
15. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A.
可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.
以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.
可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
参考答案：
D
A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，操作②的名称是．
（2）试剂a是，试剂b是，固体B
是．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式
为：．
加入试剂b所发生的化学反应方程式
为：．
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回
答）
．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
参考答案：
（1）溶解；过滤；
（2）K2CO3；HCl；BaCl2；
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；
（5）沉淀A1或固体B．
解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；
（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；
（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；
故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；
故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl 部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；
故答案为：沉淀A1或固体B．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O
18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；
(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称
为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：
（10分，每空1分）、
(1)Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
19. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。

试回答下列问题：
⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关
系？
⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。

参考答案：
⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数
⑵
⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。