高三化学上学期期中考试沪教 课标

证对市爱幕阳光实验学校交通中高三上学期期中考试
高三相关化学试卷
(总分值150分，120分钟完成。

答案一律写在答题纸上)
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Fe-56；Ba-137
一、选择题(每题只有1个正确选项)
1．以下化学用语完全正确的选项是〔〕
A．二氧化硅的电子式B．乙醇的分子式 C2H5OH
C．碳酸氢钙的化学式 CaHCO3D．氮原子的核外电子排布式3
2
22
2
1p
s
s
2、某国家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰〞。

以下关于“暖冰〞的说法正确的选项是〔〕
A．水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化
C．水分子中各原子均满足8电子稳结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞
3、分类是化学研究中常用的方法。

以下分类方法中，不正确的选项是〔〕A．根据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物
B．根据各元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属
C．根据有无电子转移，将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反
D．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质4、以下“闻〞肯属伪的是〔〕
A．发现了含+8价铁元素的化合物B．制得了能溶解任何物质的溶剂
C．发现微量的NO有益健康
D．找到了常温常压下合成氨的催化剂
5、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg重的舱内服，神六宇航员所穿舱内服是我国家近年来研制的型“连续纤维增韧〞材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，以下相关表达错误的选项是〔〕
A．它耐高温，抗氧化B．它是一种型无机非金属材料
C．它没有固熔点D．它比轻、硬，但质地较脆
二、选择题(每题只有1个正确选项)
6、铝、铍〔Be〕及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。

反：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓
能完全进行，那么以下推断中不正确的选项是〔〕
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．虽然BeCl2的水溶液导电性强，但熔融态的BeCl2却不能被电解
7、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是〔a-b〕，L层电子数是〔a+b〕，那么A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为〔〕
A、B3A2
B、BA2
C、A3B2
D、AB2
8、设N A为阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕
A．常压、25℃时，1L液态水中含有的H+数目10－7N A
B．常温下，足量Zn与一量的浓硫酸反，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A
C．常温常压下，含N A个O2分子的空气的质量为32g
D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的碳碳双键的数目一为2N A/n
9、在某未知溶液中参加醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比于1∶1，对原来未知溶液的判断正确的选项是〔〕A．可能是强酸溶液B．可能是强碱溶液
C．可能是钠盐溶液D．不可能是盐溶液
10、10℃下，有以下六种饱和溶液：①NH3·H2O和NaCl的混合液；②Ca(OH)2；
③Ca(ClO)2：④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是〔〕
A．②③⑥B．①⑤⑥C．②⑤⑥D．①④⑤
11、利用以下各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是〔〕
A、浓氨水与生石灰反制NH3
B、浓盐酸与二氧化锰反制Cl2
C、过氧化氢溶液与二氧化锰反制O2
D、FeS与稀硫酸反制H2S
12、以下中设计出的“代用品〞，其中正确的选项是〔〕
①高锰酸钾代替KClO3〔MnO2〕加热分解制氧气；②浓溴水代替液溴与苯反制溴苯；③用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘；④用饱和食盐水代替水与电石反制乙炔；⑤用粗锌粉代替锌粒用启普发生器制H2；⑥用浓硝酸代替盐酸与大理石反制CO2；
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．
13、按图甲装置进行，结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反物或生成物的物质的量，以下表达不正确的选项是〔〕
A．E表示反生成铜的物质的量
B．E表示反消耗水的物质的量
C．F表示反生成氧气的物质的量
D．F表示反生成硫酸的物质的量
14、香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型
如右图表示。

以下有关表达错误的选项是〔〕A．1mol香豆素-4能与含3mol NaOH的烧碱溶液完全反B．能发生水解反
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子式为 C10H9O3
15、某溶液中只可能存在Na＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。

现取该溶液进行，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙黄色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯存在的离子是〔〕
A．Al3＋、SO32－、I－B．Na＋、Br－、CO32－
C．SO32－、Br－、I－D．Br－、CO32－
16、以下用错试剂的是〔〕
A．加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸
B．用氨水清洗试管内壁附着的银
C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
D．用热碱溶液除去待镀铁件外表的油污17、将2mol NaHCO3和一量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反，150℃下所得气体仅含2种组分，那么反后固体的物质的量n的取值范围是〔〕A．n=l B．l<n<2
C．2≤n<4 D．n≥4
三、选择题(每题有1~2个正确选项)
18、以下离子方程式的书写正确的选项是〔 〕
A ．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -
+2H 2O −−
→−电解
2OH -+H 2↑+Cl 2↑ B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +
→Fe 3+
+3H 2O
C ．H 218
O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 218
O+2O 22－
→4OH －+18
O 2↑ D ．CuCl 2溶液中参加NaHS 溶液：Cu 2+
+HS －
→ CuS ↓+H +
19、将2.4 g Fe 、Mg 合金投入到一量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反，共收集到状况下的气体V L(设硝酸被复原成NO)，假设向反后的溶液中参加足量的NaOH 溶液，待金属元素沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g 。

那么收集到的气体体积V 的值可能为〔 〕 A ．4
B ．1.12
C ．1.00
D ．0.672
20、有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最
外层电子数相同〔选项中m ，n 均为正整数〕。

以下说法中正确的选项是〔 〕
A ．假设X(OH)n 为强碱，那么Y(OH)n 也一为强碱
B ．假设H n XO m 为强酸，那么X 的氢化物溶于水一显酸性
C ．Y 的氢化物的沸点不一高于X 的氢化物的沸点
D ．假设X 元素形成的单质具有强氧化性，那么Y 元素形成的单质一也具有强氧化性
21、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中参加少量CaO 〔但温度仍保持40℃〕，在这两种情况下均未改变的是〔 〕 A ．溶液的质量
B ．溶液的质量分数
C ．溶液中Ca 2+
的数目
D ．Ca(OH)2的溶解度
22、在25 mL 0.1mol ／L NaOH 溶液中逐滴参加0.2 mol ／L 醋酸溶液，曲线如
以下图所示，
那么以下关系式不正确的选项是〔 〕 A ．在A 、B 间的任一点，溶液中
一都有
c(Na +
)>c(CH 3COO —
)>c(OH
—
)>c(H +
)
B ．在B 点，a>1，且有
c(Na +
)=c(CH 3COO —
) > c(OH
—
)=c(H +
)
C ．在C 点：c(CH 3COO —
)>c(Na +
)>c(H +
)>c(OH —
) D ．在D 点：2c(CH 3COO —
)+2c(CH 3COOH)=c(Na +
)
四、
23、下表是元素周期表的一。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A B
C D
E F G J
L M Q R
请根据要求答复以下问题：
〔1〕写出Q元素的元素名称和符号。

〔2〕表中第三、四周期所列元素中，最高价氧化物对水化物酸性最强的是〔填写化学式〕。

〔3〕写出C元素原子核外电子的轨道表示式。

〔4〕表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有种。

〔5〕化合物LC2中所含的化学键有〔填写编号〕。

①离子键②极性键③非极性键④金属键
〔6〕写出由元素E和元素D形成的化合物的电子式。

〔7〕MR3的水溶液呈性〔填“酸〞或“碱〞或“中〞〕，用离子方程式表示其原因：。

24、在一密闭容器中发生某化学反：2A(g)
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中Ⅰ、Ⅱ都在800℃，Ⅲ在850℃，B、C 的起始浓度都为0，反物A的浓度(mol•L-1)
随时间(min)的变化如下图：
试答复以下问题：
〔1〕该化学反的平衡常数表达式K= 。

〔2〕在Ⅰ中，反在20min至40min内A的平均反速率为
mol•L-1min-1。

〔3〕Ⅱ和I相比，可能隐含的反条件是_________________________。

〔4〕根据Ⅲ和Ⅰ的比拟，可推测该反降低温度，平衡向_____〔填“正〞或“逆〞〕反方向移动，该正反是_________〔填“放热〞或“吸热〞〕反。

〔5〕与Ⅰ相比，假设Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol•L-1，其它条件不变，那么到达平衡时所需用的时间___________Ⅰ(填写“大于〞、“于〞或“小于〞)，理由是。

25、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化复原反。

其中，
氧化反为：H2O2－ e →＋；
复原反为：MnO4－＋5e＋8H+→Mn2+＋4H2O。

〔1〕完成上述氧化反的方程式并配平。

〔2〕写出该氧化复原反的化学方程式：
____________________________________。

〔3〕反中被氧化元素是；假设有0.5 mol H2O2参加此反，电子转移个数为_________个。

〔4〕假设KMnO4的量缺乏，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反的化学方程式为：________________________________；这时假设有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______________个。

五、
26、现使用以下装置进行苯与液溴反制取溴苯的。

〔IV〕
为。

过一会儿，在〔Ⅲ〕中可能观察的现象
是。

〔2〕整套装置中能防止倒吸的装置有〔填装置序号〕。

〔3〕反停止后需使装置I中的烧碱稀溶液倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的是，将混合液先分液，再经过屡次洗涤、分液后可得到色的较纯洁的溴苯。

27、为了探究铁和硫的反产物中铁元素的化合价，某化学兴趣小组的几位同学设计了如下的来进行验证。

其的主要步骤为：
①将铁粉和硫粉按一质量比混合，在惰气的环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；
②取黑色固体少许，参加浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；
③在滤渣中参加适量稀硫酸得到澄清溶液；
④。

请答复以下问题：〔1〕步骤④的目的是，以下关于步骤④的操作能到达该目的的是〔〕
A．取适量步骤〔3〕中的滤液于试管中，先参加少量制的氯水，再加KSCN溶液B．取适量步骤〔3〕中的滤液于试管中，先参加少量KSCN溶液，再滴加制的氯水
C．取适量步骤〔3〕中的滤液于试管中，先参加适量铁粉，再用长头滴管吸取NaOH溶液，插入滤液液面下后挤出碱液
D．取适量步骤〔3〕中的滤液于试管中，先参加KSCN溶液，再滴加少量H2O2溶液
〔2〕铁粉和硫粉的混合粉末中，二者的量的关系是，其原因是
〔3〕反在惰气环境中进行的原因是。

〔4〕用烧热的玻棒点触混合粉末，反即可发生并持续进行，说明本反为
〔填“放热〞或“吸热〞〕反。

〔5〕步骤②中参加浓NaOH溶液并稍稍加热的目的
是，
该反的离子方程式为。

六、
28、从裂解中得到的1,3-丁二烯具有一般烯烃不同的特殊性质。

例如1,3-丁二烯与物质的量的氢气发生加成反可能得到1-丁烯或2-丁烯这两种有机
物。

具有与1,3-丁二烯相似结构的有机物也有相类似的性质。

〔1〕某有机物A与物质的量的氢气发生加成反可得到、、
、和〔B〕多种物质。

试答复：
①A的分子式。

②A的同分异构体中属于芳香烃的有
种。

③B的结构简式为。

〔2〕1，3-丁二烯还能与CH
CH C
C
O
O
O
发生反生成有机物D。

①指出该反的反类型：。

②有关有机物D的以下表达中正确的选项是。

A．有机物D能使溴水褪色B．有机物D属于芳香族化合物C．有机物D能与3molH2发生反D．有机物D能与NaOH溶液反
③也可以与CH
CH C
C
O
O
O
发生同类型反，生成有机物E。

那么E的结构简式
为：。

29、：①RCH CH22
、CO
高压
R CH CH3
CHO
②
CH
3CH
CH2CH3
COOR
H2
CH3CH C
CH3
COOR
有机物A~F中，A是链烃，A与H2加成得到烷烃。

经测，该烷烃分子中有两个-CH3，
其一氯代物有两种同分异构体。

各物质之间的转化关系如以下图：〔1〕写出化合物A的结构简式并用系统命名法命名：
A的结构简式、A的名称：。

〔2〕写出以下反的化学方程式，并注明反类型：
C→D：，反；
E→F：，反。

〔3〕有机物G是有机物D的不同类别的同分异构体，并且G既能与金属钠发生反放出氢气，又能发生银镜反，那么G的结构简式为：
、。

〔任写2种〕
七、
30、现有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸将其完全溶解后，在状况下收集到0.56 L二氧化碳气体。

向反后的溶液中参加150mL 0.2mol/L的Ba(OH)2
溶液，可得到6.11 g沉淀，测得滤液的pH为12〔此时，滤液的体积为200 mL〕。

试求：
〔1〕原混合物中碳酸镁的质量。

〔2〕得到的沉淀中硫酸钡的质量。

〔3〕盐酸的物质的量浓度。

31、现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270 mol〔不考虑N2O4〕。

请填空〔提示：计算过程保存3位有效数字〕：
〔1〕混合气体中NO2的物质的量为mol。

〔要有计算过程！〕
〔2〕将此组成的混合气体通入足量的水中，剩余的气体在状况下的体积为
L。

〔3〕该反中金属元素的化合价〔填“升高〞、“降低〞或“不变〞〕。

〔4〕通过计算推断出该硝酸盐的化学式，并写出其分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

〔写出计算推断过程！〕。