山东省泰安市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

山东省泰安市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试
题
一、单选题
1．生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是
A．衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味
B．食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C。

大米、面粉等食品富含维生素C
C．住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能
D．行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．342-S的结构示意图：
B．
2
CO的结构式：O=C=O
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．乙烯的空间填充模型：
3．煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量；糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。

下列说法正确的是
A．石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色
B．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
C．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
4．下列说法不正确的是
A．78
34Se和80
34
Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
5．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是
A．4min时反应达到平衡
B．反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)
2A g B g
C．该反应的化学方程式为()()
D．8min时逆反应速率大于正反应速率
6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液、①碘水、①浓硝酸；现象：a．变蓝色、b．砖红色沉淀、c．变黄色。

下列对应正确的是
A．①—a、①—c、①—b B．①—a、①—c、①—b
C．①—a、①—c、①—b D．①—c、①—a、①—b
8．以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如下图所示，稀硫酸为电解质溶液。

下列说法错误的是
A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B．a极的电极反应式为H2-2e-=2H+
C．b极的电板反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
9．20①时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100①的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2①NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1①烧瓶内气体的压强不再变化①烧瓶内气体的质量不再变化①NO2的物质的量浓度不再改变①烧瓶内气体的颜色不再加深①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化①烧瓶内气体的密度不再变化
A．①①①①①B．①①①C．只有①①D．只有①①
10．莽草酸的结构简式如图所示。

下列关于莽草酸的说法错误的是
C H O
A．分子式为
7105
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中的所有原子可能共平面
KMnO溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
D．能与酸性
4
二、多选题
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B．与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d
C．a,c,d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐
D．e,f,g三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应
12．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。

下列说法正确的是
A ．正四面体烷的分子式为44C H ，其二氯代物有两种
B ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量相同
C ．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C 和C=C ，能使酸性4KMnO 溶液褪色
D ．1mol 环辛四烯能与24molH 发生加成反应生成环辛烷
13．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：-+22222I +H O +2H =I +2H O
B ．①中分液时含2I 的4CCl 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．①操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素
D ．操作Z 的名称是加热
14．下列实验操作及现象能推出相应结论的是
-1
L KI溶液中加入-1L FeCl3溶液，
分反应后，再加入几滴-1
0.01mol L KSCN溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
15．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。

用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1①2
D．反应2最好在无氧条件下进行
四、解答题
16．以下是元素周期表的一部分，请参照元素①—①在表中的位置，回答问题。

(1)①①形成的1:1的化合物的电子式为 ，用电子式表示①和①构成化合物的形成过程 。

(2)下列不能作为比较①和①金属性强弱依据的是 (填序号)
a ．测两种元素单质的熔点
b ．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
c ．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d ．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量
(3)①①形成的化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式 。

(4)①的氢化物和①最高价氧化物发生反应的化学方程式 。

(5)工业上常用①单质(用e 表示)和金属氧化物反应制备金属单质：
322e+4BaO 3Ba +BaO e O ↑高温利用上述方法可制取Ba 的主要原因是 (填序号) a ．高温时e 的活泼性大于Ba b ．高温有利于BaO 分解
c ．e 的沸点比Ba 的高
d ．高温时23BaO
e O ⋅比23e O 稳定
17．利用催化技术可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为2CO 和2N ，化学方程式是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO 和NO ，测得不同时间CO 的浓度如下表：
用CO 的浓度变化表示03s ~的平均反应速率为 11mol L s --⋅⋅。

(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】 ①补全表格a ． ，b ． ，c ． ，d ． 。

①测得21νν>，对比实验①、①，可得结论： 。

①通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是 。

18．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验。

试管甲和试管丙均在60~80℃加热56min ~，试管乙不加热，待试管中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH 溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)下列说法正确的是 (填序号)
a ．淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖
b ．淀粉、纤维素属于高分子化合物
c ．淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解
d ．糖类都具有相同的官能团
(2)甲和丙采用 加热，淀粉水解的化学方程式为 。

(3)设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

(4)实验1失败的原因是 。

(5)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 (用化学方程式表示)。

19．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

已知：“苦卤”中主要含有2224Na Cl Ca Mg SO +-++-、、、、和Br -等离子。

(1)“精制过程”是为了除去粗盐中的222
4Ca Mg SO ++-、、杂质。

粗盐溶解后再进行下列五项操
作：a 过滤b 加过量NaOH 溶液、c 加适量盐酸、d 加过量23Na CO 溶液、e 加过量2BaCl 溶液。

正确的操作顺序是_______。

A ．edbac
B ．dabce
C ．bdeac
D ．bedac
(2)将粗盐精制并配制10.1mol L -⋅氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_______。

①天平；①温度计；①坩埚；①分液漏斗；①容量瓶；①烧杯；①蒸馏烧瓶；①酒精灯 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①
(3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式 。

(4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 ，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含24SO -。

(5)实验室中储存2Br 的试剂瓶内需要加上少量水的原因是 。

(6)工业可用23Na CO 溶液代替二氧化硫的水溶液吸收2Br ，完成下列化学反应方程式： 。

22332______Br ______Na CO ______NaBrO ______CO ______NaBr +=++。

若有480g 溴完全反应，转移电子的物质的量为 mol 。

20．乙烯、乙醇是重要有机化工原料。

回答下列问题：
已知：323Δ
2CH CHO+O 2CH COOH 催化剂−−−→。

(1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。

①以铜作催化剂，由A 到B 催化氧化反应的实验现象是 。

①反应N 的化学方程式是 。

①D 为高分子化合物，结构简式是 。

(2)已知：2CaCl 与25C H OH 形成223CaCl 6C H OH ⋅，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。

①饱和23Na CO 溶液的作用是 。

①操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和 。

①为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X 为 。

①选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d → 。