河北省保定市关城中学2019年高三化学月考试卷含解析

河北省保定市关城中学2019年高三化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是
A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
参考答案：
A
亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3> HClO> HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ = 2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I2＋2Cl －，故D错误。

2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
参考答案：
C
略
3. 已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
下列叙述不正确的是
A.由上述热化学方程式可知d＞c
B.H2的燃烧热为d kJ／mol
C.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
D.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热
量，则混合气中CO的物质的量为mol
参考答案：
D
A.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；
B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；
C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正确；
D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放
出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。

答案选D。

4.
（08山东济阳县期末）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数
的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

则下列说法一定正确的
是（）
A．其中有硫元素
B．其中有金属元素
C．这三种元素能够组成盐
D．这三种元素均位于不同周期
参考答案：
答案：C
5. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
参考答案：
答案：B
6. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。

下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·
C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移
D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
参考答案：
C
7. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片
表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。

下列叙述正确的是
A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
D．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
参考答案：
略
8. 物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸...
参考答案：
A
A、ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；
B、AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；
C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；
D、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。

9. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
参考答案：
D
略
10. 下列说法正确的是（）
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥
c(H+)﹥c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>
c(Na+)>
c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：
D
略
11. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH
B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2
C. 若甲为N2，则丁可能为O2
D. 若甲为Fe，则戊可能是盐酸
参考答案：
D
A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有
Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋
NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。

12. 己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
下列各反应放出的热量为573KJ的是
A、
B、
C、
D、
参考答案：
D
13. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35g
B.30 g
C.25 g
D.20 g
参考答案：
D
略
14. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
参考答案：
D
略
15. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 该反应的反应热△H ＜ 0
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应是吸热反应
D. 加入催化剂后反应放出的热会减少
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式，反应中被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式
为；“滤渣A”主要成份的化学式
为．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++ H2O═15Fe2++ SO42﹣+ ．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式
为．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH 过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．
（1）NaCl；Fe（OH）3；
（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；
②8；2；16H+；
③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；
④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：化学实验基本操作．
分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；
（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的
SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；
①氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；
②根据得失电子守恒和原子守恒来配平，FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16；
③NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；
④根据几种离子沉淀的pH分析；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠．
解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根据元素守恒可知X的化学式为NaCl；反应中Fe（OH）3中的Fe元素是化合价升高被氧化，
故答案为：NaCl；Fe（OH）3；
（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的
SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；
①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；
②FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，
故答案为：8；2；16H+；
③Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，
故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；
④根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，
故答案为：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
点评：本题通过制备铁红，考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）
18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
19. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：。