高中化学必修2苏教《专题2化学反应与能量转化第四单元太阳能生物质能和氢能的利用》306PPT课件 一等奖

化学反应快慢的定性观察
取两只试管，各加入5mL0.5 mol ·L－1盐酸，与相同大小的镁条和 铁片反应，比较两个反应放出氢气的 快慢。
化学反应快慢的定量表示
为了研究碳酸钙与 稀盐酸反应的反应 速率,某同学通过实 验测定反应中生成 的CO2气体体积随 反应时间变化的情 况，绘制出图2-1 所示的曲线。
国) 、野依良治(日本)
得成就
化学反应速率
连江文笔中学——林良捷
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的 现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进 行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？
化学反应
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
“速效救心丸” 起效 钢铁腐蚀
煤、石油等化石燃料的形成
时间
千分之一秒
几分钟 若干年
几千万年以上
一、化学反应速率
1、概念：衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化 学反应速率。 2、表示：
化学反应速率可用__单___位___时__间_______内
反__应__物__浓__度___的__减__少__ 或 __生__成__物___浓__度__的__增___加_____来表示。
3、表达式：
△ c(B) V (பைடு நூலகம்)= ———
△t
4、常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
或mol·L-1·min-1、mol· L-1·s-1
例1、25℃时，一份双氧水样品在敞开体系中 反应2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下 降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中 分解的平均速率约为_____。
化学反应快慢的影响因素
二、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质 活动与探究：探究影响化学反应速率的外因。
外因：（通常情况）
1、反应物的浓度越高，速率越快； 浓度是对溶液和气体而言。改变纯固体或纯液体的量， 反应速率几乎不变。
2、温度越高，速率越快 无论放热反应还是吸热反应； 3、对于有气体参加的反应，增大压强（通过缩小容器 的体积实现），压强越大，速率越快； 4、使用催化剂，速率加快； 5、接触面积越大，颗粒越小，速率越快……
V （ SO2 ）： V （ O2）： V （ SO3 ）=2:1:2
5、速率关系：在aA+ bB cC中
V （ A）： V （ B）： V （ C ）=a:b:c
【练习2】 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)νν((AC))==00.3.6mmool·l·((LL··ss))－－11
大利）
的方法，并从事这方面的基础研
究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） 发明了测定快速化学反应的技术 M. 艾根（德国）
1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔 （英国）、J.C.斯科（丹麦）
发现人体细胞内负责储藏转移能 量的离子传输酶
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美 在“手性催化氢化反应”领域取
(2) ν(B)=0.6 mol· (L·min)－1
(3) ν(C)=0.4 mol· (L·s)－1 (4) ν(DC)=0.45mol· (L·s)－1 则该反m应o速l/(率L·的s)快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。
小结：
1、化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬 时速率。 2、化学反应速率是单位时间浓度变化不是物 质的量变化。 3、同一反应，可以由不同的反应物或生成物 的浓度变化来表示反应速率，一般不用固体或 纯液体物质表示(其浓度视为常数)，速率之比 为化学计量数之比。 4、比较反应的快慢,应取同一参照物且单位要 一致。
化学反应快慢的研究意义
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反 应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊勒 – 阐明了糖发酵过程和酶的作用 歇尔平（瑞典）
1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意 发现了利用新型催化剂进行聚合
解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
= V （ H2O2 ） —————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1
【练习1 】已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物 质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 拓展： SO2、O2的平均反应速率是多少？它们 之间存在什么关系？