2025届高考化学一轮复习专题一物质的量1含解析新人教版

物质的量（1）
1、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

假如a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4A
bc L aN B. 22.4A
ab L cN C. 22.4A
ac L bN D.
22.4A b L acN 2、两份质量相同的4CH 和3NH 比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12
3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1
，下列说法中正确的是（ ）
A ．22.4LH 2含氢分子数为6.02×1023
B ．32gO 2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C ．0.1mol/L NaCl 溶液中，含Na + 的数目为6.02×1022
D ．标准状况下，22.4L H 2O 含水分子数为6.02×1023
4、下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L·mol -1就是气体摩尔体积
B.1mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下,18g 水的体积为22.4L
D.H 2和O 2的混合气体1mol 在标准状况下的体积约为22.4L
5、下列各气体: ① 含233.0110 个O 的2CO ; ② 标准状况下6.72 L 的HCl ; ③3.4g 的3NH ; ④0.5mol He 。

四种物质所含的原子总数由少到多的正确依次是( )
A.①<③<④<②
B.③<①<②<④
C.④<①<②<③
D.④<②<①<③
6、N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1mol/L 的CaCl 2溶液中所含Cl -
数为0.2N A
B.7.8g Na 2O 2与足量水反应,转移电子数为0.2N A
C.常温常压下,8g CH 4含有的分子数为0.5N A
D.常温下,0.1mol Fe 与酸完全反应时,失去的电子数肯定为0.3N A
7、设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol C 3H 8O 分子中O-H 键数目肯定为N A
B.500℃时,32g SO 2和32g O 2在密闭容器中充分反应生成SO 3的分子数为0.5N A
C.H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中,每生成32g O 2,转移电子数为2N A
D.将10mL 0.1mol/L FeCl 3溶液制成的Fe(OH)3胶体,胶体粒子数目为0.001N A
8、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol 2N 所含有的原子数为A N
B.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为A N
C.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为A N
D.24g 2O 分子和24g 3O 分子所含的氧原子数目均为1.5Na
9、N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24L H 2O 含有的分子数等于0.1N A
B.常温下,1mol/L Na 2CO 3溶液中钠离子总数为2N A
C.标准状况下,22.4L 空气含有N A 个单质分子
D.标准状况下,分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22.4L,质量为28g
10、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A.1mol OH -所含电子数为10N A
B.2L 0.5mol·L -1Na 2SO 4溶液中阴离子所带电荷数为N A
C.标准状况下,1.12L CCl4含有的氯原子数为0.2N A
D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A
11、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中肯定正确的是( )
A.在1 mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2N A
B.1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A
C.0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中,NO3-的数目为N A
D.任何条件下,20 L N2含有的分子数都不行能为N A
12、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4分子数目为9.2N A
B.将1mol氯气溶于水,转移电子的数目为N A
C.25℃时,pH=11的氨水1L,溶液中OH-数目为0.001N A
D.1mol C2H6O有机物含有C-H数目肯定是6N A
13、设N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C.1mol Fe溶于过量硝酸,转移电子数为2N A
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A
14、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L H2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
B.1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N A
C.14g N2和CO的混合气体中分子数为0.5N A
D.1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1N A
15、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L苯中含有的分子数为0.1N A
B.0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N A
C.0.1mol OH-中含电子数为N A
D.4.6g NO2气体中含有的原子数为0.1N A
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：A 、标准状况下,22.4L·mol -1
是气体摩尔体积的近似值,故A 错误;
B 、1mol H 2的质量为2g,与标准状况无关,故B 错误;
C 、标准状况水不是气体,18g 水物质的量为 1mol,但体积不肯定是22.4L,故C 错误;
D 、1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D 正确;
故选D.
5答案及解析：
答案：D
解析：①含0.75mol 原子; ②为0.3 mol HCl ,含0.6mol 原子; ③为0.23mol NH ,含0.83mol NH 原子; ④含0.53mol NH 原子。

6答案及解析：
答案：C
解析：A、题中没有告知氯化钙溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量,故A错误;
B、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol,生成0.05mol氧气,转移了0.1mol电子转移电子数为
0.1N A,故B错误;
C、8g CH4的物质的量是0.5mol,分子数为0.5N A,故C正确;
D、生成的产物可能是亚铁离子、有可能是铁离子,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数可能0.2N A或者0.3N A,故D错误;
故选C.
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：D
解析：
10答案及解析：
答案：A
解析：
11答案及解析：
答案：B
解析：
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：A
解析：本题考查烯烃的通式、可逆反应的概念、铁的性质、硝酸的性质、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等。

A项。

乙烯和丙烯的最简式相同,为CH4,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2N A;B项,N2和H2的反应为"可逆反应,转化率不行能达到100%,生成的NH3分子数小于2N A;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+转移电子数为3N A;D项,标准状况下,CCl4呈液态。

14答案及解析：
答案：C
解析：
15答案及解析：
答案：C
解析：。