河北省2020年高一上学期化学9月月考试卷

河北省2020年高一上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）
A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C . 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D . 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）
A . 碘酒干冰
B . 石油液氮
C . Na2CO3·10H2O Na2CO3
D . 石灰石氨水
3. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）
①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电
③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
4. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A . 溶液呈电中性，胶体带电荷
B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间
5. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . BaSO4难溶于水，属于非电解质
B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐
6. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）
A . 5：2
B . 3：1
C . 15：2
D . 1：3
7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A . ①④⑦
B . ②⑤⑧
C . ②③④⑥
D . ①②④⑤⑦
8. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O = H2SO4
B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D . N2+3H2 2NH3
9. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）
A . 24
B . 40
C . 56
D . 64
10. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C . 化合反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应不一定是氧化还原反应
11. （2分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。

下列叙述正确的是（）
A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子
C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D . AlN既是氧化产物又是还原产物
12. （2分） (2016高一上·武清期中) 关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）
A . Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L
B . CaCl2的物质的量为1mol
C . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
D . 该溶液中水的体积为100 mL
13. （2分） (2017高一上·福州期中) 用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
14. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）
A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液
D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液
15. （2分） (2016高一上·新疆期末) 取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 2：1：2
B . 5：5：4
C . 1：1：1
D . 无法确定
16. （2分）某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（）
A . 计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 g
B . 用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低
C . 定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可
D . 定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出
17. （2分） (2017高一上·武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）
A . 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B . 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D . 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液
18. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）
A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小
19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）
A . 密度比为16：11
B . 密度比为11：16
C . 体积比为16：11
D . 体积比为1：1
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质
C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
21. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
22. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
C . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D . 34g氨气所含质子数目为20 NA
23. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）
A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
24. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，1mol氨基（﹣NH2）所含有的电子总数为9NA
B . 常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等
C . 在31g白磷分子中含有NA个P﹣P键
D . 硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
25. （2分） (2018高一上·长沙期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。

右侧CO与CO2分子数之比为（）
A . 1：3
B . 3:1
C . 1：2
D . 2：1
二、填空题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）过氧化钠的电子式________
（3）选出下列说法中正确的________
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（4）浓硝酸久置变黄________
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．
27. （4分） (2016高一上·吉安期中) 在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI 溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是________；
（2）该反应的氧化产物是________；
（3） 1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为________；
（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
三、计算题 (共1题；共6分)
28. （6分） (2019高一上·长春期中)
（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________mol；
（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为________g•L-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则________L矿泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。

则该混合气体中氧元素的质量为________g；
四、实验题 (共1题；共8分)
29. （8分） (2016高一上·鱼台期中) 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共6分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、实验题 (共1题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、。