2019年高考理综化学模拟试卷3
2019届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A •在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B •天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C .夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮D •酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因2. 下列叙述正确的是（）A •测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B .改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C •离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D • Fe（OH） 3胶体和饱和FeCI 3 溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二3. 下列叙述中，错误的是（）A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55- 60C反应生成硝基苯B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C •乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1 , 2-二溴乙烷D .甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2 , 4 , 6 —三氯甲苯4. 镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。
放审其中一种镁电池的反应原理为：xMg+ Mo 3 S 4 •'一Mg x Mo 3 S 4 ，下列说法正确的是（）A .放电时Mo 3 S 4 发生氧化反应B .放电时，正极反应式为：Mo 3 S 4 + 2xe - = Mo 3 S 4 2x-C .充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol MgD •充电时，Mg 2+向负极移动5. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A • 1mol NaHSO 4晶体含有2N A 个离子B • 1L2mol/L明矶溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A个C • 1mol CH 3 + （碳正离子）中含有的电子数为10N AD .在0 2参与的反应中，ImolO 2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N A6. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的（）A . H 2 （g）+X 2 （g） = 2H（g）+2X（g）△ H 2 >0B .若X 分别表示Cl、Br、I ，则过程II吸收的热量依次减少C .生成HX的反应热与途径有关，所以△ H 1工厶H 2 + △ H 3D . Cl 2 、Br 2 分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为则K 1 >K 27. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20 , X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期, Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
2019届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
7. 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AB. 标准状况下，2.24 L 乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6N AC. 将0.1 mol H 2和0.2 mol I 2（g ）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I 键数目为0.2N AD. 常温下，电解1 L 的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH 为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002N A9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol 苯乙烯最多可与4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为710. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置探究Na CO 和用已知浓度的组成的中学化学常见物质，其中A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E 是单质。
各物质之间存在如图转化关系（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：Y ＞Z ＞RB. 简单阴离子的还原性：W ＞Y ＞ZC. 氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XD. C 和E 反应生成F 是工业生产硝酸的重要反应之一12. 实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。
其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A. 放电时，高聚物发生还原反应B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I -＋ 2e - = I 3-C. 充电时，电极A 接电源负极D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5N A个Na+13.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 ⇌B(OH)+ + OH-，K b1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++ OH-，K b2=10-7.62。
2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案
2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案理科综合 xx ．5本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。
满分240分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I 卷（必做，87分）注意事项：1．第I 卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 657．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是A ．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B ．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B ．Zn 具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料C ． Pt 和 Pt 是中子数不同、质子数相同的同种核素D ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率9．下列说法正确的是A ．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B ．若M +和R 2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M ＜RC ．N 和 As 属于第V A 族元素，N 原子得电子能力比As 原子强D ．C 、Si 、S 、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10．下列有关有机化合物的叙述错误的是A ．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应B ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯C ．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠D ．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是198 78202 7812AA．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-)B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D．在反应O3 + 2KI + H2O＝2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，转移电子数目为N A13．对下列图像的描述正确的是A．根据图①可推知反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)的△H>0B．图②可表示压强(P)对反应2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影响C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5第II卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
湖南省2019年高三第三次模拟考试理综化学试题(解析版)
永州市2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mo—96第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是A. 酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性B. 电能、地热能、生物质能均为一次能源C. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D. 明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用【答案】D【解析】A、乙醇不具有强氧化性，酒精可用来消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，选项A错误；B、一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能，电能是二次能源，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物而不是新型无机非金属材料，选项C错误；D、明矾是强碱弱酸盐，电离产生的铝离子会发生水解反应产生的氢氧化铝胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，选项D正确。
答案选D。
2.下列实验误差分析不正确的是A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C【解析】A、湿润的PH试纸测稀碱溶液的PH时，碱液被稀释，PH 值偏小，选项A正确；B、用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，选项B正确；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，溶液读数偏小，所测体积偏小，选项C 不正确；D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，选项D正确。
答案选C。
3.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y 和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Pb－207第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水10．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置①中生成了钼单质D．装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 (全国 III 卷)解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国III卷）理综化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
天津市2019届高考模拟(三)化学试题(word版附答案)
32名师圈题”化学模拟试卷（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。
1．下列生产工艺能体现“绿色化学”、“节能环保”思想的是（） A ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C ．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得D ．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶2．下列叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用3．下列化学方程式或离子方程式书写错．误．的是（）A ．钢铁吸氧腐蚀涉及反应之一：2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2B ．SO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O=SO 2－＋2H ＋C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=2AlO －＋H 2OD ．84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O4．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。
已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。
下列说法正确的是（ ） A ．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干 TiCl4 溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5．某同学用自来水（常用氯气消毒）配制下列物质的溶液，①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液，会产生明显药品变质的是（）A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部选项 A B C D试剂 品红溶液 Ba(NO 3)2 溶液 紫色石蕊溶液 酸性 KMnO 4 溶液现象 溶液褪色 生成白色沉淀 溶液变红 紫色褪去解释 SO 2 具有漂白性SO 2－与 Ba2＋生成白色 BaSO 3 沉淀 3 SO 2 与水反应生成酸 SO 2 具有还原性Y Z X W6．用如下图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不．合．理．的是 （ ）7．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（其中只有一种是金属元素） 在周期表中的相对位置如右图所示。
2019年全国高考仿真信息卷(三)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（三）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 计算机芯片的材料是高纯度的二氧化硅B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24L （标准状况）中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[4,5]癸烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 与螺[2,2]戊烷（）是同系物B. 两个氯原子位于不同环上的二氯代物有6种C. 所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol螺[4,5]癸烷在足量O2中充分燃烧，需要消耗14.5molO210. 下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11. X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X的原子最外层电子数相同，Y与W的原子最外层电子数相同。
下列叙述正确的是（）A. X、Y和Z的原子半径大小顺序为：Y＞Z＞XB. Z和Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键C. Y和W形成的化合物都能用浓硫酸干燥D. 同时含有X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应12. 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分【注意事项】1. 本试巻分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择題)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 P－31 Ni－59第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，毎小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是A. 分子式为C9H10B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面9．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的的是A．用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B．用图乙装置，加热分解制得无水MC．用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D．用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3N AB．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6N AD．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2N A11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3－原理是将NO3－还原为N2。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
2019年高考理综化学全国3卷含答案
2019年普高等学校招生全国统一考试全国理综卷（3）--化学试题7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是答：CA.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是答：DA甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D. 1,3-丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是答：BA.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说'法中错误的是答：AA.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++ OH- = H2O11.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH = 2的H3PO4溶液，下列说法正确的是答：BA.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+) = C(H2PO;) +2C(HPOT) + 3C(P0；) +C(OHJC.加水稀释使电离度增大，溶液PH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是答：A选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为下列说法错误的是答：DA.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为C.放电时负极反应为D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区26. （14 分）高纯硫酸锰作为合成银镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
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2019年高考理综化学模拟试卷3学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C.《本草纲目》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝( Na2SO4)D.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)······得铁化为铜”,“石胆······能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3N AB.标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4N AC.一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合反应后,生成NH3分子的数目为2N AD.在电解CuSO4溶液的实验中,测得电解后溶液pH=0,又知电解后溶液体积为1L,在阳极析出的气体分子数约为0.25N A3.抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。
下列说法正确的是( )A.M分子中所有碳原子可能在同一平面B.M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应C.F的分子式为C10H10O,1mol F最多能与3mol H2发生加成反应D.苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)5.常温下,向1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M 点时,n(OH -)-n(H +)= (a-0.05)molC.随着NaOH 的加入，不断增大()()4c H c NH++D.当n(NaOH)=0.05mol 时,溶液中有:c(Cl -)>c(Na +)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物.甲、乙分别是元素X 、Y 的单质.甲是常见的固体.乙是常见的气体,K 是无色气体.是主要的大气污染物之一,0.05mol·L -1丙溶液的pH 为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的( )A.原子半径:W<X<YB.元素的非金属性:Z>Y>XC.化合物XYZ 中只含共价键D.K 、L 、M 中沸点最高的是MA.AB.BC.CD.D 二、填空题8.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
1.科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示若“重整系统”发生的反应中,则的化学式为__________,“热分解系2()6()n FeO n CO x y Fe O 统”中每分解1 mol Fe x O y 转移电子的物质的量为__________2.二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题:在一个1L 密闭恒容容器中分别投入1.5molCO 2、5.0mol H 2发生反应:2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H 2,的物质的量变化关系如图所示①该反应的△H__________0(填">","<"或"=")②在T A 温度下的平衡常数K=__________;③提高CO 2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是:__________④在T A 温度下,其他条件不变,起始时若按1mol CO 2、2mol H 2、1mol C 2H 4、2mol H 2O 进行投料,此时v(正)__________v(逆)(填“ >”“ <”或“=”)3.用氨水吸收CO 2制化肥(NH 4HCO 2)①已知NH 3·H 2O(aq)NH 4+(aq)+OH -(aq) △H 1=a kJ·mol -1CO 2(g)+H 2O(l)H 2CO 3(aq) △H 2=b kJ·mol -1H 2CO 3(aq)+OH -(aq)HCO 3-(aq)+H 2O(l) △H 3=c kJ·mol -1则利用NH 3·H 2O 吸收CO 2制备NH 4HCO 3的热化学方程式为__________则反应NH 4++HCO 3-+H 2O NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=__________9.【化学——选修3:物质结构与性质】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。
1.Z基态原子的核外电子排布式为__________。
2.Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为__________。
②Z的一种氧化物ZO5中,Z 的化合价为+6,则其中过氧键的数目为__________个。
3.W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。
(请用元素符号回答)4.ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
5.ZX2晶体的晶胞结构如图(提示:顶点和体心的微粒是Z,其余是X)每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。
若该化合物ZX2的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为N A,则该晶体的密度为__________g/cm3。
10.【化学——选修5:有机化学基础】醋硝香豆素为抗凝血药,临床上主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病,可以通过以下方法合成醋硝香豆素(部分反应试剂、条件和生成物已省略)。
已知:R1CHO CHR1CHCOR2+H2O1.E和G反应的类型是__________;D的化学名称为__________2.C→D的化学方程式为__________3.写出G的结构简式__________4.分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有__________种。
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
5.参照上述合成路线,设计以CH3CH3和COCH3为原料合成的路线流程图(无机试剂任选)。
三、实验题11.醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr·H 2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:1.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是__________,仪器a 的名称是__________2.将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1,K2,关闭K3①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为__________。
②同时c 中有气体产生,该气体的作用是__________3.打开K3,关闭K1和K2。
c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是__________;d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
4.指出装置d 可能存在的缺点__________12.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿(主要成分为Co 2O 3,含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 、SiO 2等)制取CoC 2O 4·2H 2O 工艺流程如下图所示:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等;②酸性条件下,ClO 不会氧化Co 2+,ClO 转化为Cl -;1.浸出过程中加入Na 2SO 3的主要目的是__________。
2.向浸出液中加入NaClO 3的离子反应方程式:__________。
3.已知:常温下NH 3·H 2O NH+OH - K b =1.8×10-5H 2C 2O 4H ++HC 2O =5.4×10-2 1a K HC 2OH ++C 2O =5.4×10-52a K 则该流程中所用(NH 4)2C 2O 4溶液的pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。
4.加入(NH 4)2C 2O 4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有( )(填字母代号)A.蒸馏水B.自来水C.饱和的(NH 4)2C 2O 4溶液D.稀盐酸5.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,萃取剂的作用是__________;其使用的适宜pH范围是__________(填字母代号)。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.56.CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。
其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热。
A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________。
参考答案一、单选题1.答案：B 解析：2.答案：D 解析：3.答案：D解析：A 项,M 中与带“*”碳原子直接相连的三个碳原子和该碳原子不可能在同一平面上(如图 ),A 项错误;B 项,M 中只有酚酯基能与NaOH 溶液反应,1molM 最多能与含2molNaOH 的水溶液反应,B 项错误;C 项,F 的不饱和度为6,F 的分子式为C 10H 10O,F 中的苯环、碳碳双键和羰基都能与H 2发生加成反应,1molF 最多能与5molH 2发生加成反应,C 项错误;D 项,F 的同分异构体苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状,苯环上的取代基有3种情况:①-CHO 和-CH=CHCH 3,②-CHO和-CH 2CH=CH 3,③-CHO 和,苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置,苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F 的同分异构体有3×3=9种,D 项正确;答案选D 4.答案：A解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应可生成氢氧化钠,A 正确;铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝,不生成氢氧化铝,B 错误;蔗糖与银氨溶液不能反应,不能生成Ag,C 错误;铁与盐酸反应只能生成FeCl 2,D 错误。