江苏省2021年高一上学期期中化学试卷

江苏省2021年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）
A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C . 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D . 在海水与河水交界处，易形成三角洲
2. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成
D . 溶液、胶体都是混合物
3. （2分）下列反应中，水只作还原剂的是（）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2
B . C+H2O=CO+H2
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4. （2分）(2018·茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA
B . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放出 92.4 kJ的热量
D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
5. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列叙述正确的是（）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质．
A . ①④
B . ②③
C . ①②③④
D . ④⑤⑥
6. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是 I，关于 I的说法中正确的是（）
A . 质子数为74
B . 中子数为127
C . 核电荷数为53
D . 核外电子数为127
7. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A . 检查容量瓶是否漏水的方法
B . 给溶液加热
C . 滴加液体
D . 过滤
9. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）
A . BaCl2
B . HCl
C . NaOH
D . NaCl
10. （2分）在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）
A . 烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸
B . 温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面
C . 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
11. （2分）与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . H2O
B . F﹣
C . Na+
D . NH3
12. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

下列推断错误的是（）
A . 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B . 若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D
C . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C
13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
14. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）
A . 中子数为10的氧原子：
B . 钠原子的结构示意图：
C . H2O的比例模型：
D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
16. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
17. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 盐酸
B . Fe（OH）3胶体
C . NaCl溶液
D . CuSO4溶液
18. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加
CCl4振荡
CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－
B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应
C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无
明显变化
原溶液中无NH4＋
D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血
红色
溶液中不含铁元素
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 读取液体体积
B . 液体的倾倒
C . 液体加热
D .
20. （2分） (2016高一上·红桥期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 3：4
D . 3：2
二、填空题 (共5题；共30分)
21. （1分）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________．
22. （13分） (2018高一下·桂林开学考)
（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：________
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：________
（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式
①NO NO2
②Fe粉Al粉
（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：________MnO4﹣+________H2O2+________H+ =________Mn2++________O2↑+________．
23. （5分） (2016高一上·东方期中) 根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO2；④Cu （NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3胶体．（填序号）
混合物________；胶体________；化合物________；电解质________；非电解质________．
24. （5分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________。

（3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。

请推测其原因是________。

25. （6分） (2018高一下·静海开学考)
（1） I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A . ①②③④
B . ③①②④
C . ②①③④
D . ③②①④
（2） II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
三、计算 (共1题；共5分)
26. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质
的量浓度为________（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=________（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________．（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共30分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-2、
三、计算 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。