高二化学最新-物质在水溶液中的行为课件7 精品
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－
D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2
－ 具有还原性： 2MnO 4 ＋ 6H ＋ ＋ 5H2O2===2Mn2 ＋ ＋ 5O2 ↑＋
8H2O
[解析]
Na2O2 与水反应的离子方程式中氧原子不守恒， B项
＋ －
错误； 次氯酸为弱酸， 不能拆写成 H 和 ClO ， 且应用“
第3章 物质在水溶液中的行为
第4节
第 1 课时
离子反应
离子反应发生的条件
1.了解离子反应的概念和实质。 2.了解离子反应 发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。
知识点一
离子反应
阅读教材 P98，思考并填空。
1 ____ 2 ______________ 离子 离子与原子或 1．定义：通常将溶液中□ 之间，以及□
H＋，HCOO－不可写成 COOH－等。
4．看是否漏掉离子反应。
－ 例如： Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应， 既要写 Ba2＋与 SO2 4
的反应，又要写 Cu2＋与 OH－的反应。
5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电 荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否 相等。 例如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－，而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方 程 式 为 2Fe2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl2===2Fe3 ＋ ＋ 2Br2 ＋ 6Cl － ； 向
－ Na2CO3 溶液中通入过量 SO2 的离子方程式为 CO2 3 ＋2SO2
＋H2O===CO2＋2HSO－ 3。
＋ (2)向含有 Mg2＋、 Fe3＋、 NH＋ 、 H 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 4
H＋＋OH－===H2O ， 溶 液 ， 先后 发生 的反 应为 __________________________
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ 3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓ Mg Fe 2 ， __________________________ ， ________________________ 3
” ，
C 项错误；KMnO4 具有强氧化性，能将 Cl－氧化成 Cl2，故 酸化 KMnO4 不能用浓盐酸，应使用稀 H2SO4，D 项错误。
(1)写出两个可用 H ＋OH ===H2O 表示的化 学方程式。 (2)写出两个可用 H ＋HCO3 ===CO2↑＋H2O 表示的化学方 程式。
＋ －
＋
6．看反应物或产物的配比是否正确。 例如： 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H ＋OH ＋SO2 4
＋ － －
－ 2 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 应写成 2H＋＋2OH－＋SO2 4 ＋Ba ＋
===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件要求，如“过量”“少量”“等物质 的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。 例如：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋
－
答 案 ： (1)HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H2O ， 2KOH ＋ H2SO4===K2SO4＋2H2O。 (2)NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ， 2KHCO3 ＋ H2SO4===K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。(合理即可)
离子方程式的正误判断 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A．硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S＋OH－===HS
NH4 ＋OH NH3·H2O ______________________________________ 。
＋
－
离子方程式的正误判断 1． 看离子反应是否符合客观事实， 不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2．看“===”“
” “↑” “↓”等是否运用正确。
分子 之间发生的反应称为离子反应。 _______
3 浓度降低 2．实质：溶液中某种或某些离子的□ ________。
离子方程式表示。 4 __________ 3．表示方法：通常用□
1．判断正误 (1)离子反应通常是在溶液中发生的。( √ ) (2)离子反应只存在于离子和离子之间。( × )
－ － ＋ (3)在无色透明的碱性溶液中，K＋、SO2 、 HCO 、 Na 能大 4 3
2 2 Ba ＋ OH ＋ H ＋ SO 4 ===BaSO4↓＋H2O ，继续滴入 淀：_______________________________________
＋ － ＋ －
－＋H＋===H O OH 2 NaHSO4 溶液：_________________________________ 。
例如： 用饱和 FeCl3 溶液制备胶体的离子方程式不能写为 Fe3
＋
△ ＋ ＋ ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 ↓ ＋ 3H ， 应 该 写 为 Fe3 ＋
△ ＋ 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 。
3．看表示各物质的化学式是否正确。
＋ － 2－ 2－ 例如：HCO－ 不能写成 CO ＋ H ， HSO 通常写成 SO 3 3 4 4 ＋
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( A ) A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B． Na2O2 与 H2O 反应制备 O2： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OCl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO
量共存。(×
)
(4)离子反应中，某些离子浓度一定减小。( √ )
2．下列反应中不属于离子反应的是( A ) 点燃 A．2H2＋O2=====2H2O B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
3．写出下列反应的离子方程式。 (1)向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2＋恰好完全沉
D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2
－ 具有还原性： 2MnO 4 ＋ 6H ＋ ＋ 5H2O2===2Mn2 ＋ ＋ 5O2 ↑＋
8H2O
[解析]
Na2O2 与水反应的离子方程式中氧原子不守恒， B项
＋ －
错误； 次氯酸为弱酸， 不能拆写成 H 和 ClO ， 且应用“
第3章 物质在水溶液中的行为
第4节
第 1 课时
离子反应
离子反应发生的条件
1.了解离子反应的概念和实质。 2.了解离子反应 发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。
知识点一
离子反应
阅读教材 P98，思考并填空。
1 ____ 2 ______________ 离子 离子与原子或 1．定义：通常将溶液中□ 之间，以及□
H＋，HCOO－不可写成 COOH－等。
4．看是否漏掉离子反应。
－ 例如： Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应， 既要写 Ba2＋与 SO2 4
的反应，又要写 Cu2＋与 OH－的反应。
5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电 荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否 相等。 例如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－，而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方 程 式 为 2Fe2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl2===2Fe3 ＋ ＋ 2Br2 ＋ 6Cl － ； 向
－ Na2CO3 溶液中通入过量 SO2 的离子方程式为 CO2 3 ＋2SO2
＋H2O===CO2＋2HSO－ 3。
＋ (2)向含有 Mg2＋、 Fe3＋、 NH＋ 、 H 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 4
H＋＋OH－===H2O ， 溶 液 ， 先后 发生 的反 应为 __________________________
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ 3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓ Mg Fe 2 ， __________________________ ， ________________________ 3
” ，
C 项错误；KMnO4 具有强氧化性，能将 Cl－氧化成 Cl2，故 酸化 KMnO4 不能用浓盐酸，应使用稀 H2SO4，D 项错误。
(1)写出两个可用 H ＋OH ===H2O 表示的化 学方程式。 (2)写出两个可用 H ＋HCO3 ===CO2↑＋H2O 表示的化学方 程式。
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6．看反应物或产物的配比是否正确。 例如： 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H ＋OH ＋SO2 4
＋ － －
－ 2 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 应写成 2H＋＋2OH－＋SO2 4 ＋Ba ＋
===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件要求，如“过量”“少量”“等物质 的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。 例如：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋
－
答 案 ： (1)HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H2O ， 2KOH ＋ H2SO4===K2SO4＋2H2O。 (2)NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ， 2KHCO3 ＋ H2SO4===K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。(合理即可)
离子方程式的正误判断 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A．硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S＋OH－===HS
NH4 ＋OH NH3·H2O ______________________________________ 。
＋
－
离子方程式的正误判断 1． 看离子反应是否符合客观事实， 不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2．看“===”“
” “↑” “↓”等是否运用正确。
分子 之间发生的反应称为离子反应。 _______
3 浓度降低 2．实质：溶液中某种或某些离子的□ ________。
离子方程式表示。 4 __________ 3．表示方法：通常用□
1．判断正误 (1)离子反应通常是在溶液中发生的。( √ ) (2)离子反应只存在于离子和离子之间。( × )
－ － ＋ (3)在无色透明的碱性溶液中，K＋、SO2 、 HCO 、 Na 能大 4 3
2 2 Ba ＋ OH ＋ H ＋ SO 4 ===BaSO4↓＋H2O ，继续滴入 淀：_______________________________________
＋ － ＋ －
－＋H＋===H O OH 2 NaHSO4 溶液：_________________________________ 。
例如： 用饱和 FeCl3 溶液制备胶体的离子方程式不能写为 Fe3
＋
△ ＋ ＋ ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 ↓ ＋ 3H ， 应 该 写 为 Fe3 ＋
△ ＋ 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 。
3．看表示各物质的化学式是否正确。
＋ － 2－ 2－ 例如：HCO－ 不能写成 CO ＋ H ， HSO 通常写成 SO 3 3 4 4 ＋
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( A ) A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B． Na2O2 与 H2O 反应制备 O2： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OCl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO
量共存。(×
)
(4)离子反应中，某些离子浓度一定减小。( √ )
2．下列反应中不属于离子反应的是( A ) 点燃 A．2H2＋O2=====2H2O B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
3．写出下列反应的离子方程式。 (1)向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2＋恰好完全沉