苏教版高中化学必修二练测：专题一+第一单元

63。下列叙述中错误的是
A. B.它是第 6 C.它的原子核内有 63
D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，
且 X、Y、
Z、 R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是（
A. B.五种元素的原子最外层电子数一定大于 2
C. Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置
B>A>C
4.（江苏高考） X、Y、 Z、W、R 是 5 种短周期元素， 其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、 R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外 电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列
导材料，关于
89 39
Y
的说法正确的是（
A. 钇在周期表中的位置是第 4 周期第Ⅲ B
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为 50
89
90
D. 39Y 和 39Y 是两种不同的核素
6. 前 20 号元素 X 的阳离子和 Y 元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（
）
A.X 的原子序数比 Y
高价氧化物对应水化物碱性依次增强。 A 正确， B、D 错误； 气态氢化物的稳定性增强的规律是： 同一横行从左到右，
同一竖列从下到上， C 错误。
9. B 解析：分析题设信息可知 ,X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素。则同周期中 Na 的金属性最强， HClO4 的
酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中
_______。
22.（ 14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，
它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素
的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
0.089
nm
20.（ 10 分）根据表中左栏信息，回答有关问题：
（ 1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置
（ 2） B 元素处于周期表中第 _______ 周期 _______
或稀有气体元素。
1 个或 2 个电子的元素可能是金属元素、非金属元素
13.C 14. D 解析：同种元素的不同核素质量数不同， 不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，
故 D 错误。
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15. B 解析： A 项， Y 可能为金属 Al。 B 项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第Ⅰ
Y 的质子数为 39，大于第 4 周期最后一种稀有气体元素的原子 54，是第 5 周期元素，按原子序数递增可判断为第 5 周期的第 89-39=50，所以质子数与中子数的差为 50-39=11 。具有相同质
6. CD 解析 :根据题干所给的条件，可确定 正确， C、 D 选项正确。
X 为 Y 下一周期的金属元素， Y 为非金属元素，因此， A、 B 选项不
() A. 元素 Y、 Z、 W 具有相同电子层结构的离子，其 半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y形成化合物 X2Y2
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C. 元素 Y、 R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定 性： XmY>XmR
D. 元素 W、 R 的最高价氧化物的水化物都是强酸
5.Ba2Cu8Ox (Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超
错。
2. B 解析：据题意可知 X 比 18 号元素 Ar（位于第 3 周期）多一个电子，故 X 在第 4 周期，第Ⅰ A 族元素，即 K 元素。
3. B 解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的位置为：
，由此可知， A、B、 C分
别为 S、 Mg、 F。 A 项中原子序数应为 A>B>C； B 项正确； C 项中离子半径应为 r (A2-)>r(C-)>r(B2+)； D 项中最外层电子
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专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 4 分，共
72 分） 1. 下列说法正确的是（
A.碱性： LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性： Rb>K>Na>Li C. 和酸反应时 Fe 能失 2 个 e-，Na 失 1 个 e-，所以
11. AC 解析： Li、 Na、K 原子半径依次增大， A 对； Ba2+、 Ca2+、 Mg 2+为第Ⅱ A 族元素，离子半径逐渐减小， B
错； Ca2+、K+、Cl-为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，
C 对； N、O、F 为同周期元素，原子半径逐渐减小，
D 错。 12. D 解析：在短周期元素中，原子的最外电子层中只有
A、 C 的最低价离子分别为
2-
A
、
C-，离子半径
A 2-
C-， B2+
C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的
是（
A. 原子序数由大到小的顺序是 B. 原子半径由大到小的顺序是 C.离子半径由大到小的顺序是
C>A>B
r(B)>r(A)>r(C) r(C-)>r (B2+ )>r(A2-)
D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是
1 （ 1）写出元素符号 A_______、B_______、C_______。
（ 3）比较 D 的气态氢化物与 H2S和 HF 的热稳定性。
（ 2）在周期表中 D 位于第 _______周期第 _______ 族， E 的原子结构示意图： _______
（ 3）A 与 B 按个数比 1∶1 形成的化合物可与 D 的 最高价氧化物反应生成 B 单质，反应的化学方程式为
7. AC 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减， A 选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价 氧化物的水化物的碱性增强，所以 C 选项正确。 BeCl2 中，铍的最外层电子数为 2。 Mg 不与冷水反应，铍的金属性 弱于 Mg, 所以铍与冷水更难反应。 B、 D 两选项不正确。
8. A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次 减弱、最高价氧化物对应水化பைடு நூலகம்碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最
H2O 的稳定性最高。离子半径 Na+＜ O2-
B 错误。
10.BD 解析： A 元素的原子最外层电子数为 1 ，则可能是 H、Na 等； B 元素的最外层电子数为 6，可能为 O、S
等元素。 A、 B 化合形成的化合物可能为 H2O、 H2 O2、 Na2O、 Na2O2、 Na2S 等化合物，故 B、 D
A.金属性： Y＞ Z B.氢化物的沸点： X＞W C.离子的还原性： X＞ W D.原子及离子半径： Z＞ Y＞ X 二、填空及简答题（本题包括 4 小题，共 48 分） 19.（ 10 分）有 A、B、C、D 四种元素， A 元素形成 的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。 B 元素的一种 氧化物为淡黄色固体， 该固体遇到空气能生成 A 的单质。 C 为原子核内有 12 个中子的二价金属，当 2.4 g C 与足 量热水反应时，放出标准状况下 H2 2.24 L。 D 的原子在 M 层上有 7 （ 1） A、 B、C、D
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
参考答案
1. B 解析：因为金属性 Li<Na<K<Rb，所以碱性 LiOH<NaOH<KOH<RbOH， Rb 比 K 更易与水反应， B 对， A、 D
错误；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序中，
Na 在 Fe的前面，所以 Na 的金属性强于 Fe，C
最后以稀
B. 同一周期中（除第 1 周期外），从左到右，各元 素原子的最外层电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个
C.第 2、3 周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8
D.第 7 周期只有 26 14. （全国理综Ⅱ） 某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为
152.0，原子核外的电子数为 （
Fe 的金属性强于 Na
D.Rb 不易与水反应放出 H2 2. X+的核外各层电子数分别为
2 、8、 8，则 X 元素
在周期表中的位置是（
A.第 3 周期第 0 族 B.第 4 周期第Ⅰ A C.第 3 周期第Ⅰ A 族
D.第 3 周期第Ⅶ A 族
3. A、B、C 为三种短周期元素， A、B 在同一周期，
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C.同族元素中 Z
D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 10.由 A、 B 两种元素组成化合物，如果 A、 B 两种 元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6，则化合物的化
学式可能是（
A.AB2 B.A2B C.AB D.A2B2 11. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （
W 的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3，为两性氢氧化物， R 的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，为强酸， D 错
误。
5. D 解析：本题考查了原子结构的知识。元素 序数 36，小于第 5 周期的最后一种元素的原子序数 三种元素，位于第Ⅲ B 族，属于过渡金属。中子数为 子数但中子数不同，所以为不同的核素。
A.Li、 Na、 K B.Ba2+、 Ca2+、Mg2+
C.Ca2+、K+、 Cl-
D.N、 O、 F
12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有
1
个或 2 个电子的元素是（
A.金属元素
B. C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
13. 下列说法正确的是（ A. 每一周期的元素都是从碱金属开始的， 有气体结束
（ 3）在元素周期表中 _______的分界线处，可以找
（ 4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 _______
（ 5） C、E 形成的化合物为 _______（填化学式） 。
21.（ 14 分）短周期元素 A、B、C、D、E，A 的原子
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专题一 微观结构与物质的多样性
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半径在所有短周期主族元素中最大， B 元素的原子最外
层电子数为 m ，次外层电子数为 n， C 元素的原子 L 层 电子数为 m +n，M 层电子数为 m -n，D 元素与 C 元素同
主族，E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 2∶
（ 2）写出 B、 C、 D 最高价氧化物对应水化物的化
B.X 原子的最外层电子数比 Y C.X的原子半径比 Y
D.X 元素的最高正价比 Y 元素的小 7. 已知铍（ Be）的原子序数为 4。下列对铍及其化 合物的叙述中，正确的是 ( )
A. B.氯化铍中，铍的最外层电子数是 8
C. D.单质铍跟冷水反应生成氢气 8. 下列递变规律正确的是（
A.O、 S、 Na、 K B.Na、 Mg、 Al、 Si
下列叙述正确的是（ A.X、 Y 元素的金属性 X<Y B. 一定条件下， Z 单质与 W 的常见单质直接生成
ZW2 C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下， W 单质可以将 Z 单质从其氢化物 中置换出来
18. （北京理综） W、X、Y、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶ 17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X的原子序数之和的一半； 含Z （
C.HF、 HCl、H2S、PH3 D. KOH、 Ca（ OH） 2、 Mg （OH）2、 Al（ OH）3 的碱 性依次增强
9. (广东高考 )元素 X、 Y、Z 原子序数之和为 Y 在同一周期， X+与 Z2-
下列推测不正确的是（ ）
36， X、
A.同周期元素中 X B.原子半径 X＞ Y，离子半径 X+＞ Z2-
D.R元素原子的最外层电子数一定为 5
16. （广东理科基础）下表是元素周期表的一部分，
(
)
A. e 的氢化物比 d B.a、 b、e 三种元素的原子半径： e>b>a C.六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次
17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径及主
数应为 C>A>B。
4. C 解析：由题干中信息知： X 为 H， Y 为 O， R 为 S， Z 为 Na，W 为 Al，元素 Y、 Z、 W 的离子分别为 O2-、
Na+、Al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，
A 错； H 与 O 可形成化合物 H2O2，
B 错误； Y、 R 与 X 形成的化合物分别为 H2O 和 H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性： H2O＞ H2S， C 正确；