中考化学复习资料 第8讲 化学反应基本类型课件
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Na2SO4＋BaCl2 ___B_a_S_O_4↓_＋__2_N_a_C_l________
CuO＋H2SO4
C_u_S_O_4_＋__H_2O___
12/13/2021
第五页，共十二页。
注 意 ： ① 有 机 物 在 空 气 (O2) 中 燃 烧 不 属 于 化 合 反 应 ， 如 CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O。
【例 1】(2011 年辽宁大连)写出下列反应的化学方程式， 并注明反应的基本类型(lèixíng)。
(1)镁粉用于制照明弹：_____________、__________。 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：___________________、
______________。
(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：____________________、 ______________。
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NaCl＋H2O。
第七页，共十二页。
三、氧化反应(fǎnyìng)、还原反应(fǎnyìng)(不属于化学反应基本类型)
1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得 氧就被氧化了(从化合价角度考虑的话，反应物中某元素的化合
价_升__高__(sh_ē了nɡ ɡ)ā。o) 例如：S＋O2点燃 SO2(硫被氧化)，C＋2CuO高温 2Cu
反应 类型
定义
通式
典型反应
由__两__种___或 __两__种___以上 化合 的物质生成另 反应 外_一_种__(y_ī物zhǒ质nɡ) 的反应(多变 一)
金属单质＋氧气→ 金属氧化物 非金属单质＋氧气 A＋B →非金属氧化物 AB 部分金属氧化物＋ 水→碱
部分非金属氧化物
＋水→酸
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H2＋CuO _C_u_＋__H_2O___
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第四页，共十二页。
续表
反应 类型
定义
通式
典型反应
两种_____ __化__合_物____
复分 相互交换成 AB＋CD 解反 分生成另外
___两_种____化
应 合物的反应( AD＋CB
双交换，价
不变)
酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→另一种 酸＋另一种盐
No 变多)。2H2↑＋O2↑。1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质失氧(部
分失去或全部失去)就被还原(huán yuán)了(从化合价角度。【例 1】(2011 年辽宁大连)写出 下列反应的化学方程式，。题
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第十二页，共十二页。
②用 CO 还原金属氧化物不属于置换反应，如 CO＋CuO Cu＋CO2。
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第六页，共十二页。
二、复分解反应发生(fāshēng)的条件
1．复分解反应发生的条件：生成物中必须有________沉、淀
___气__体___或水生成。
例如：AgNO3＋NaCl
AgCl↓＋NaNO3(有沉淀生成)；
典型反应
实例
2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
2H2O 通电 _2_H_2_↑_＋__O_2↑_____
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第三页，共十二页。
续表
反应 类型
定义
通式
典型反应
一种__单__质__(d_ā_n与zhì) 一种__化__合__物____
反应生成另一种 A＋BC 置换 ____单__质__(d_ā_n_zh和ì) 反应 __化__合__物___的反应(
第二页，共十二页。
实例
2Mg＋O2点燃 __2_M__g_O____
C＋O2点燃 CO2
CaO＋H2O __C_a_(_O_H_)_2___
CO2＋H2O
_H_2_C_O_3
续表
反应 类型
定义
通式
由__一__种__(y_ī_z物hǒn质ɡ) 分解 生成___两__种___或 AB
反应 __两_种____以上物质 A＋B 的反应(一变多)
CaSO4＋2H2O、复分解反应。
12/13/202) 复2 分解(fēnjiě)反应发生的条件
【例 2】(2011 年四川广安)下列(xiàliè)各组物质能在 pH＝1 的无
色溶液中大量共存的是(
D)
A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl
一种元素化合价 AC＋B
升高，一种元素
化合价降低)
金属＋酸(溶液)→ 盐＋氢气
金属＋盐(溶液)→ 新金属＋新盐
氢气(碳)＋金属氧 化物→金属单质 ＋氧化物
实例
Zn＋H2SO4 __Z_n_S_O_4_＋_H_2_↑_____ Fe＋CuSO4 ___F_eS_O_4_＋__C_u_____ C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑
＋CO2↑(碳被氧化)。
2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反 应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度
考虑的话，反应中某元素的化合价______了降)低。(例jiàn如gd：ī) CuO＋
H2
Cu＋H2O(铜被还原)。
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第八页，共十二页。
考点(kǎo diǎn) 1基本(jīběn)反应类型的判断
点拨：此题考查利用复分解反应发生的条件来判断共存问
题。pH＝1，说明溶液显酸性，无色溶液说明有颜色的离子或
物质不能存在，如 Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
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第十一页，共十二页。
内容(nèiróng)总结
1.理解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反。由_______或_______以上。 的物质生成另外_____物质。由________物质生成________或_______以上物质的反应(一
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第九页，共十二页。
点拨：此题考查化学方程式的书写和几种基本反应类型的
判断(pànduàn)，应了解几种基本反应类型各自的特征，会根据方程式判
断反应类型。
答案：(1)2Mg＋O2点燃 2MgO 化合反应
(2)Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑ 置换反应
(3)H2SO4＋Ca(OH)2
CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O( 有 气 体 和 水 生 成 ) ；
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O(有水生成)。
2．中和反应：___酸__与____碱_作用(zuòyòng)生成盐和水的反应，属于 _____复__分__解___反应(fǎnyìng)。
例如：NaOH＋HCl
碱＋盐→另一种 碱＋另一种盐
盐＋盐→另一种 盐＋另一种盐
金属氧化物＋酸 →盐＋水
实例
HCl＋NaOH
_N_a_C_l＋__H_2_O___
2HCl＋CaCO3 __C_a_C_l2_＋__H_2_O_＋_C_O_2_↑________
3NaOH＋FeCl3 ____F_e(_O_H_)_3↓_＋_3_N_a_C_l ________
第8讲 化学反应基本类型
1.理解常见的化合反应(huà hé fǎn yīnɡ)、分解反应、置换反应和复分解
应。 2.学会用化合反应、分解(fēnjiě)反应、置换反应、复分解(fēnjiě)反应解
释日常生活中相关的一些(yīxiē)现象。
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第一页，共十二页。
一、化学变化(huàxué biànhuà)的基本类型
CuO＋H2SO4
C_u_S_O_4_＋__H_2O___
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注 意 ： ① 有 机 物 在 空 气 (O2) 中 燃 烧 不 属 于 化 合 反 应 ， 如 CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O。
【例 1】(2011 年辽宁大连)写出下列反应的化学方程式， 并注明反应的基本类型(lèixíng)。
(1)镁粉用于制照明弹：_____________、__________。 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：___________________、
______________。
(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：____________________、 ______________。
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NaCl＋H2O。
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三、氧化反应(fǎnyìng)、还原反应(fǎnyìng)(不属于化学反应基本类型)
1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得 氧就被氧化了(从化合价角度考虑的话，反应物中某元素的化合
价_升__高__(sh_ē了nɡ ɡ)ā。o) 例如：S＋O2点燃 SO2(硫被氧化)，C＋2CuO高温 2Cu
反应 类型
定义
通式
典型反应
由__两__种___或 __两__种___以上 化合 的物质生成另 反应 外_一_种__(y_ī物zhǒ质nɡ) 的反应(多变 一)
金属单质＋氧气→ 金属氧化物 非金属单质＋氧气 A＋B →非金属氧化物 AB 部分金属氧化物＋ 水→碱
部分非金属氧化物
＋水→酸
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H2＋CuO _C_u_＋__H_2O___
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第四页，共十二页。
续表
反应 类型
定义
通式
典型反应
两种_____ __化__合_物____
复分 相互交换成 AB＋CD 解反 分生成另外
___两_种____化
应 合物的反应( AD＋CB
双交换，价
不变)
酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→另一种 酸＋另一种盐
No 变多)。2H2↑＋O2↑。1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质失氧(部
分失去或全部失去)就被还原(huán yuán)了(从化合价角度。【例 1】(2011 年辽宁大连)写出 下列反应的化学方程式，。题
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第十二页，共十二页。
②用 CO 还原金属氧化物不属于置换反应，如 CO＋CuO Cu＋CO2。
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第六页，共十二页。
二、复分解反应发生(fāshēng)的条件
1．复分解反应发生的条件：生成物中必须有________沉、淀
___气__体___或水生成。
例如：AgNO3＋NaCl
AgCl↓＋NaNO3(有沉淀生成)；
典型反应
实例
2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
2H2O 通电 _2_H_2_↑_＋__O_2↑_____
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第三页，共十二页。
续表
反应 类型
定义
通式
典型反应
一种__单__质__(d_ā_n与zhì) 一种__化__合__物____
反应生成另一种 A＋BC 置换 ____单__质__(d_ā_n_zh和ì) 反应 __化__合__物___的反应(
第二页，共十二页。
实例
2Mg＋O2点燃 __2_M__g_O____
C＋O2点燃 CO2
CaO＋H2O __C_a_(_O_H_)_2___
CO2＋H2O
_H_2_C_O_3
续表
反应 类型
定义
通式
由__一__种__(y_ī_z物hǒn质ɡ) 分解 生成___两__种___或 AB
反应 __两_种____以上物质 A＋B 的反应(一变多)
CaSO4＋2H2O、复分解反应。
12/13/202) 复2 分解(fēnjiě)反应发生的条件
【例 2】(2011 年四川广安)下列(xiàliè)各组物质能在 pH＝1 的无
色溶液中大量共存的是(
D)
A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl
一种元素化合价 AC＋B
升高，一种元素
化合价降低)
金属＋酸(溶液)→ 盐＋氢气
金属＋盐(溶液)→ 新金属＋新盐
氢气(碳)＋金属氧 化物→金属单质 ＋氧化物
实例
Zn＋H2SO4 __Z_n_S_O_4_＋_H_2_↑_____ Fe＋CuSO4 ___F_eS_O_4_＋__C_u_____ C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑
＋CO2↑(碳被氧化)。
2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反 应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度
考虑的话，反应中某元素的化合价______了降)低。(例jiàn如gd：ī) CuO＋
H2
Cu＋H2O(铜被还原)。
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考点(kǎo diǎn) 1基本(jīběn)反应类型的判断
点拨：此题考查利用复分解反应发生的条件来判断共存问
题。pH＝1，说明溶液显酸性，无色溶液说明有颜色的离子或
物质不能存在，如 Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
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第十一页，共十二页。
内容(nèiróng)总结
1.理解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反。由_______或_______以上。 的物质生成另外_____物质。由________物质生成________或_______以上物质的反应(一
12/13/2021
第九页，共十二页。
点拨：此题考查化学方程式的书写和几种基本反应类型的
判断(pànduàn)，应了解几种基本反应类型各自的特征，会根据方程式判
断反应类型。
答案：(1)2Mg＋O2点燃 2MgO 化合反应
(2)Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑ 置换反应
(3)H2SO4＋Ca(OH)2
CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O( 有 气 体 和 水 生 成 ) ；
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O(有水生成)。
2．中和反应：___酸__与____碱_作用(zuòyòng)生成盐和水的反应，属于 _____复__分__解___反应(fǎnyìng)。
例如：NaOH＋HCl
碱＋盐→另一种 碱＋另一种盐
盐＋盐→另一种 盐＋另一种盐
金属氧化物＋酸 →盐＋水
实例
HCl＋NaOH
_N_a_C_l＋__H_2_O___
2HCl＋CaCO3 __C_a_C_l2_＋__H_2_O_＋_C_O_2_↑________
3NaOH＋FeCl3 ____F_e(_O_H_)_3↓_＋_3_N_a_C_l ________
第8讲 化学反应基本类型
1.理解常见的化合反应(huà hé fǎn yīnɡ)、分解反应、置换反应和复分解
应。 2.学会用化合反应、分解(fēnjiě)反应、置换反应、复分解(fēnjiě)反应解
释日常生活中相关的一些(yīxiē)现象。
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一、化学变化(huàxué biànhuà)的基本类型