高考化学复习绍兴一中 高考模拟卷

高中化学学习材料
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绍兴一中
高考模拟卷
化学
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Ba －137 Mn －55
一、选择题（本题共17小题。

每题只有一项是符合题目要求的。

） 7．下列说法不正确．．．的是 A .使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容
B ．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油和煤油
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能
8． 已知两种弱酸的酸性：HA>HB ，在常温下下列各项比较中正确的是 A ．等物质的量浓度的HA 溶液与NaB 溶液等体积的混合液中：
2c(Na +) =c(A -)+c(B -)+c(HA)+c(HB)
B ．pH 相等的NaA 与KB 两溶液中：[c(Na +)-c(A -)] < [c(K +)-c(B -)]
C ．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH 3·H 2O ③NaOH 中由水电离出的c(OH -)：①>②>③ D. 两种溶液① 0.1mol/L HA 溶液 ②0.1mol/L HB 溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者
9．X 、Y 、Z 、P 、M 为5种短周期元素，已知：①X 、Y 、Z 、M 均能和P 元素两两形成化合物；②X 、Z 、P 、M 均能与Y 两两形成多种化合物；③X 元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM 的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P 2Y→P 2气体单质 + … 。

则下列说法不正确．．．
的是 A ．M 2、MY 2均可用于饮用水的消毒
2013学年 第二学期
B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
C ．Z 和P 形成的化合物，其空间构型可能为三角锥或正四面体型
D ．原子半径大小为：X>M>Z>Y>P 10．下列说法正确的是
A ．按系统命名法，化合物 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷
B. DDT 的结构简式为 ，分子中最多有14个碳原子共平面
C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 2H 6和C 9H 20也一定互为同系物
D ．结构片段为CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C
CH 3
C O OCH 3
的高聚物，是其单体通过缩聚反应生
成
11. 下列说法正确的是
A. 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定
B ．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
C ．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落
的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
D. 用纸层析法分离Cu 2+ 和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3十在固定相中分配的更多 12．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell ，MFC ）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。

最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是
A. 负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B. 负极所在的左室中需保持厌氧环境
C. NH4+通过循环操作最终被转化成N2
D. O2参与正极反应，发生还原反应
13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
非选择题部分
26. A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。

X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。

A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。

E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z 在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1。

（1）A的化学式是．C的一种用途是．
（2）化学家发现可利用Y制造全降解塑料，写出Y与CH3-CH- CH2发生加聚反应的化学方程式：．O
（3）写出E与足量盐酸反应的离子方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式．（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为．（沉淀K sp=2.3×10﹣9，当溶液中离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1，即可认为完全沉淀）
（6）高温条件下，Z与Fe2O3反应生成Fe和气体单质，写出该反应的化学方程式为
27． Ⅰ．CO 和H 2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

制取CO 和H 2的有关化学反应的能量变化如下图所示。

（1）写出CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)的热化学方程
式 。

（2）CO 和H 2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g) △H ＜0。

如果上述反应方程式的平衡常数K 值变大，则该反应__ （选填编号）。

A ．一定向正反应方向移动 B ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C ．一定向逆反应方向移动 D ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）一定条件下，可以由CO 2(g)和H 2(g)合成CH 4(g)，同时还生成H 2O(g)。

① 向一容积为2L 的恒容密闭容器中充人一定量的CO 2和H 2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
图1 图2
用CH 4表示达到平衡时的正反应速率 ，起始充H 2的物质的量为 ，该温度下的的平衡常数等于 。

② 图2表示H 2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min 时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H 2的逆反应方向速率时间图像。

Ⅱ．pKa 表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=－lg K a ，有关数据如下：
① Na 2SO 3溶液中通入过量的CO 2，反应的离子方程式为 。

1.40.40.81.21.61.8C(mol/L)
t/min
10 20
H 2/CH 4CO 2
V(H 2)
t
1020 301.9 6.4 7.2 10.3 pKa(25℃)
HCO 3－
HSO 3－
H 2CO 3 H 2SO 3
② 根据题中给定的数据，计算25℃时0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液的pH＝。

（忽
略Na2SO3的二级水解）
28. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。

研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体,再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3固体：
（1）制备MnSO4溶液的装置及操作步骤如下：
A．在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌。

B．检查装置气密性C．打开开关a，b持续通入一定比例的SO2和N2混合气体，加热、搅拌反应一段时间。

D．关闭a，打开b 通N2一会。

E．关闭a停止通入SO2，继续通N2一段时间。

F．过滤、洗涤得到MnSO4溶液。

①．MnO2和水，搅拌，通入SO2制取MnSO4的化学方程式为_______________。

②．检查装置气密性的方法_______________________________。

③．按照实验进程制取MnSO4溶液的上述操作步骤的正确顺序是（填代号）___________。

④．混合气体通入三颈烧瓶前，先进入广口瓶A中，这样操作的目的是_______。

⑤．若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。

导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异
．．．．的原因是__________________。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7
①．MnSO4溶液和MnCO3制备中都用到过滤操作，前者最好用_______，后者最好用___________。

（填下列代号）
A．过滤B．抽滤C．趁热过滤D．倾析法过滤
②．步骤④中最合适的洗涤剂c是__________。

（填下列代号）
A．水B．酒精C．水---酒精
③．步骤①和⑤都需要控制一定的条件，步骤①____________，步骤⑤___________。

29．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ.若 1mol可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色；反应②为加成反应
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）①的反应类型为，G的分子式为
B的结构简式为____________
（2）写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
（3）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%。

D分子中所含官能团为_______________。

（4）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______________。

（5）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有____________种（不考虑顺反异构）
（6）写出实验室由
属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合
成路线，
合成路线常用的表示方式为：
二模理综答案
7B 8A 9D 10C 11C 12D 13B 26
（1）HCOONa 发酵粉、治疗胃酸等（合理即可） （2）略
（3）Na 3N+4H +-═3Na ++NH 4+；
（4）2Na ++CO 32﹣
+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓
（5）2.3×10﹣4mol •L
﹣1
（6）2NH 3+Fe 2O 3
2Fe+3H 2O+N 2
27. 答案：（14分） Ⅰ．（1）CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) △H =＋161.1 k J ·mo l －
1（2分）
（2）A D （2分）
（3）① 0.08 mo l ·L -1·min -1
（1分）； 8 mol （1分）； 25 （2分）
② 如右图（2分）
Ⅱ．① SO 32－
+CO 2+H 2O = HSO 3－
+HCO 3－
（2 分）
② 10.1（2分）
28.（15分）（1）①、SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）
②、关闭a，右边烧杯中加水浸没导管口，塞进三颈烧瓶和广口瓶的塞子，往b中通N2，若导管口有持续的气泡，说明装置气密性良好。

（2分）
③、B A D C E F（2分）④、控制SO2和N2的比例，均匀混合气体（2分）
⑤、Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）
（2）①、C ，B （2分）②、B （1分）③、控制溶液pH < 7.7；低于100℃条件下干燥（2分）
29
（1）加成反应C4H5OCl
（2）
（3）碳碳双键酯基
（4）
（5）8种
（6）。