新疆喀什地区高一上学期期末化学试卷

新疆喀什地区高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共16题；共76分)
1. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 2mol/L
C . 3mol/L
D . 4mol/L
2. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，
A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）
C
A R B
D
A . 4Z
B . 4Z+10
C . 4Z+14
D . 4Z+5
3. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）
①丙烷的球棍模型：
②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
③ 的化学式为C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物
⑤ 与C8H6互为同分异构体
⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．
A . ①③④⑤
B . ①③
C . ②④⑥
D . ①②
4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
B . 用铜片和稀硝酸制NO
C . 用锌粒和稀硫酸制H 2
D . 用双氧水和二氧化锰制O2
5. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
A . 蒸馏
B . 过滤
C . 分液
D . 洗气
6. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NA
B . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NA
C . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）
A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料
B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料
C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料
D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料
8. （2分） (2016高三上·泉州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液有沉淀生成的是Na2CO3
B室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
出现白色沉淀．
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
D切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）(2018·淄博模拟) 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”下列对“绛矾”描述的理解错误的是（）
A . 易失结晶水
B . 灼烧产物中有氧化铁
C . 含铜元素
D . 被灼烧时发生了氧化还原反应
10. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑
B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO
C . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O
D . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
11. （7分） (2020高二上·荆州期末) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

③b点时溶液中c(H2N2O2)________ c(N2O22－)。

(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O22－)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶
液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝________。

[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9 ，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为: 2HCO3- H2CO3＋CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理（填序号）
A . 适当浓度的盐酸
B . 适当浓度Ba(OH）2溶液
C . 适当浓度BaCl2溶液
12. （13分） (2016高一上·鞍山期中) 己知下列变化过程中，有一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，
RxO72﹣
+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O （1） X值________；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂________；还原产物________．
（4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．
13. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1） A的化学式________｡
（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡
（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是________｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡
14. （14分） (2017高一上·淮北期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为________ mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一________；
方案二________．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________．
15. （9分）(2018·常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。

为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题:
（1）仪器a的名称是________，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)________ (填字母序号)。

A．200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL
（2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是________，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应________并旋转活塞。

（3）实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程
式:________。

（4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生
的气体中， =________ (用含字母的代数式表示), 若撤走B装置，的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是________。

（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有________。

16. （5分）(2020·石景山模拟) 汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。

（1） NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180kJ·mol-1 ，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能是________ kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=________。

②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
________ mg/(m3·s)。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是________（至少写两条）。

二、不定项选择题 (共5题；共12分)
17. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列有关工业生产的说法错误的是（）
A . 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B . 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C . 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D . 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
18. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣
B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
19. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是
A . 过量通入饱和溶液中
B . 少量通入澄清石灰水中
C . 将少量的钠投入到饱和的溶液中
D . 少量的钠投入到溶液中
20. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B . 在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
C . 碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
D . 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
21. （2分） (2016高二下·岐山期中) 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）
A . C4H6
B . C3H4
C . C3H6
D . C2H2
参考答案一、解答题 (共16题；共76分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、考点：
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答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、
答案：13-5、答案：13-6、考点：
解析：
答案：14-1、。