2020年江西省赣州市高田中学高三化学联考试题含解析

2020年江西省赣州市高田中学高三化学联考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质性质的应用正确的是
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌
参考答案：
D
略
2. 化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨
B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染
C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定
D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能
参考答案：
A
略
3. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。

下列关于此装置的说法中，正确的是 .
A. 燃料电池工作时，正极反应为
B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH 为2(体积变化忽略不计）
参考答案：
A
略
4. 下述实验不能达到预期目的的
是
A
略
5. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①
HSO3- H+ + SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
参考答案：
C
6. 下列说法正确的是
A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
参考答案：
B
略
7. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体
参考答案：
C
知识点:化学与生活
答案解析:C 解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。

思路点拨:本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。

8. 下列物质中，不属于合成材料的
是
A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤
维 D．合成橡胶
参考答案：
B
9. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和，②和，③和．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是A．B．
C．D．
参考答案：
B
10. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
参考答案：
D
略
11. S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。

已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3
下列说法正确的是()。

A．单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．ΔH3＝－0.33 kJ/mol
D．单斜硫比正交硫稳定
参考答案：
C
略
12. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
参考答案：
D
考点：离子共存问题．
分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；
B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．四种粒子之间不发生反应．
解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，
A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
13. 下列叙述中，正确的是
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素ks5u
C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸
D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
参考答案：
D
略
14. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A
B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N A
C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A
D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A
参考答案：
D
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中A、C、D中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

15. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到
的沉淀干燥后质量为8g。

则此铅氧化物的化学式是（）
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
1,3,5
（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba （OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是。

分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：。

参考答案：
[方案一]
（1）2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2）保证NaHCO3分解完全
［方案二］
（1）烧杯
（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
［方案三］
（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能
（2）70．4%
（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）
18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
19. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）。