高中化学必修一 试卷讲义 第二章 章末归纳总结(原卷版)

第二章章末归纳总结思维导图
考向一钠及其化合物
【例1】（2022·宁夏·平罗中学高一期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出
3
NaHCO的电离方程式_______；
3
NaHCO溶液常因温度过高而分解含有少量
23
Na CO，除去杂质23
Na CO的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
考向分析
①AB段发生反应的离子方程式_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。

(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：_______。

【一隅三反】
1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

(1)下列说法不正确
．．．的是_______(填字母)
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3
C．图示转化反应都是氧化还原反应
D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。

(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。

(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。

(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4Δ
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移
的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。

2．(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O 该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用N A表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____.
(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____(填序号).
a b c d
(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.
(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol•L-1，c(Zn2+)=0.1mol•L-1，c(Cl-)=0.3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.
(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.
(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO2-
4
的浓度为
__________(溶液混合时体积变化忽略不计).
3．（2022·湖北·鄂州市教学研究室高一期末）I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。

可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。

回答下列问题：
(1)装置a的名称为___________。

(2)装置B中除杂反应的离子方程式为___________。

(3)装置D中反应生成O2的化学方程式为___________。

(4)装置E中碱石灰的主要作用是___________。

(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。

求试样中Na2O2的质量分数___________。

Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(6)操作Ⅱ的名称___________，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为
___________。

A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
考向二氯及其化合物
【例2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。

(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。

(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。

可知该条件下KClO3的氧化能力
_______NaClO(填“大于”或“小于")。

【一隅三反】
1．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。

请回答下列问题：
(1)装置G 的名称为_______。

(2)装置F 的作用为_______。

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。

(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。

Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②22
23226Cl +6Ca(OH)5CaCl +Ca(ClO )+6H Δ
O
(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。

②兴趣小组制得的漂白粉中2CaCl 的含量远超过预期，而2Ca(ClO)含量明显偏低。

主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。

(6)为提高产品中有效成分2Ca(ClO)的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。

2．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E 瓶放有干燥红色布条，F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________。

(2)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。

(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。

(4)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因________。

(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

3．（2022·河南）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶。

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A 5mL
B 10mL
C 25mL
D 50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4．（2022湖北）某学生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；②足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。

请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L(保留
．．．)。

．．1．位小数
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶为___mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL(保留
．．．)，注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，
．．1．位小数
使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F.改用___加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___。

A．该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线
B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
（5）下列说法错误的是___。

A．通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识
B．容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干
C．定容时加水超过刻度线，需要重新配制
D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制
考向三物质的量
【例3-1】（2022·辽宁·抚顺一中模拟预测）下列说法中，正确的是（）
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
【例3-2】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【一隅三反】
1．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁离子所含电子数目为N A B．常温常压下，1molCO含原子数为N A
C．17gNH3所含质子数目为17N A D．18g水在标准状况下的体积约为22.4L
3．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）
-总物质的量为0.9mol
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO2
4
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO2
4
量浓度一定相同
D．10Ⅱ时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10Ⅱ时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
考向四阿伏伽德罗定律
【例4】在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2
【一隅三反】
1．（2022·浙江温州·高一期中）下列关于阿伏伽德罗常数N A 的说法正确的是 A ．同温同压下，若CH 4与NH 3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4 B ．标准状况下22.4L 的SO 3的质量为80g C ．18g 重水(D 2O)含有的电子数和中子数均为9N A D ．0.5mol/L 硫酸中含有的H +数目为N A
2．（2022·云南·弥勒市一中高一阶段练习）同温同压下，用等质量的242H CH CO HCl 、、、四种气体分别吹起四个气球，其中是由2CO 吹起的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3．（2022·天津南开·高一学业考试）25Ⅱ、101kPa 时，相同体积的352Cl 、372Cl ，不可能具有相同的
A ．分子数目
B ．原子数目
C ．质子数目
D ．质量
4．（2022·重庆南开中学高一期末）下列叙述正确的是 A ．28gCO 的体积为22.4L
B ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同
C ．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D ．1mol 任何物质都含有6.02 1023个分子
5．（2022·黑龙江·哈九中高一期末）下列说法不正确的是 A ．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B ．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶ 11
C ．等温等容下，5 mol 氧气和 2 mol 氮气的压强之比等于5∶2
D ．等温等压下，32 g 氧气和2 g 氢气的体积之比等于1∶1
11。