溶解度表格的应用(含答案)

溶解度表格的应用
一、单选题(共10道，每道10分)
1.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时，降低温度，Ca(OH)2饱和溶液中有固体析出
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
答案：B
解题思路：A．根据表中数据可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，A错误；B．根据表中数据可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g，B正确；
C．根据表中数据可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，40℃时降低温度，Ca(OH)2的溶解度增大，不会析出固体，C错误；
D．根据表中数据可知，60℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.11g，向100g水中加入0.11g Ca(OH)2充分搅拌，恰好完全溶解，加入0.20 g固体只能溶解0.11g，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
2.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

某兴趣小组做了如图实验，下列说法正确的是( )
A.①②③都为不饱和溶液
B.②③中都含有未溶解的固体
C.①②③中溶液的质量相等
D.③中溶质质量分数最大
答案：D
解题思路：根据表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时硝酸钾的溶解度为
45.8g。

①20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾能够全部溶解（最多能溶解31.6g），所得溶液为不饱和溶液（溶质质量30g，溶液质量130g）；
②继续加入5 g硝酸钾，不能全部溶解（只能溶解31.6g-30 g = 1.6 g），有固体剩余，所得溶液为饱和溶液（溶质质量31.6g，溶液质量131.6g）；
③升温到30℃时，剩余固体全部溶解（加入35g，最多能溶解45.8g），所得溶液为不饱和溶液（溶质质量35g，溶液质量135g）。

A．①③为不饱和溶液，②为饱和溶液，A错误；
B．②中含有未溶解的固体，①③中均不含未溶解的固体，B错误；
C．①②③中溶液的质量不相等，C错误；
D．①为20℃时的不饱和溶液，②为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数②①；②、③中溶剂质量相等，溶质质量③②，溶质质量分数③②。

故溶质质量分数关系为③②①，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
3.下表为固体氯化钠在部分温度时的溶解度：
根据表中的信息判断，下列说法正确的是( )
A.0℃时，向50g氯化钠固体中加入100g水，充分搅拌后得到溶液的质量为150 g
B.10℃时，100g水中最多可以溶解35.8g氯化钠
C.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36.0g
D.将40℃时136.6 g氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量小于0.3 g
答案：B
解题思路：A．0℃时，氯化钠的溶解度为35.7 g，向50g氯化钠固体中加入100g水，只能溶解35.7 g氯化钠，所得溶液的质量为35.7 g + 100 g=135.7 g，A错误；
B．10℃时，氯化钠的溶解度为35.8 g，100g水中最多可以溶解35.8g氯化钠，B正确；C．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，36.0 g氯化钠加入100 g水中恰好形成饱和溶液，饱和溶液的质量为136.0 g，即136.0 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36.0g，C错误；
D．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，即136.6 g氯化钠饱和溶液中含有溶质的质量为36.6 g，溶剂质量为100 g，降低温度到30℃，溶解度减小，有晶体析出，得到30℃时的饱和溶液，溶剂质量不变，该温度下只能溶解36.3 g氯化钠，故析出晶体的质量为36.6 g-36.3 g=0.3 g，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
4.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法正确的是( )
A.0℃时，13.3 g KNO3溶于113.3 g水中形成饱和溶液
B.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C.30℃时的KNO3溶液不一定比10℃时的KNO3溶液浓
D.若要配制200.0 g 20.0%的KNO3溶液，对应温度必须是15℃
答案：C
解题思路：A．0℃时，KNO3的溶解度为13.3 g，即13.3 g KNO3溶于100 g水中恰好形成饱和溶液，A错误；
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为24%（饱和溶液中，
溶质质量分数ω与溶解度S的关系：），B错误；
C．30℃时KNO3的溶解度大于10℃时KNO3溶解度，即30℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，但不确定30℃和10℃时的KNO3溶液是否为饱和溶液，因此无法判断它们之间的大小关系，C正确；
D．15℃时，KNO3的溶解度为25.0 g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则温度低于15℃时KNO3溶液的溶质质量分数均达不到20%，温度高于15℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数均大于20%，不饱和溶液的溶质质量分数可以达到20%，因此若要配制200.0 g 20.0%的KNO3的溶液，对应温度必须大于或等于15℃，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
5.现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如下表：
下列分析正确的是( )
A.0℃时，B的溶解度大于A的溶解度，40℃时，A的溶解度大于B的溶解度
B.用升高温度的方法，能使接近饱和的B溶液变饱和
C.20℃时，136.0g A的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出A的质量是3.6g
D.由表中数据分析可知，A和B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围为0～20℃
答案：C
解题思路：A．0℃时，A的溶解度为35.7g，B的溶解度为13.3g，A的溶解度大于B的溶解度；40℃时，A的溶解度为36.6g，B的溶解度为63.9g，A的溶解度小于B的溶解度。

A错误。

B．B的溶解度随温度的升高而增大，故要使接近饱和的B溶液变饱和，可采用降低温度的方法。

B错误。

C．20℃时，A的溶解度为36.0g，即36.0gA加入100g水中恰好形成饱和溶液的质量为136.0g，蒸发10g水后，恢复到20℃，溶剂的质量减小，有A析出，溶液仍为饱和溶液，20℃时10g 水溶解的溶质质量为3.6g，故析出A的质量为3.6g。

C正确。

D．A和B在某一温度时具有相同的溶解度，只需判断在该温度的范围内溶解度是否相等即可，由表中数据分析可知，在20～40℃的范围内溶解度可能相等，故该温度范围为20～40℃。

D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
6.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法不正确的是( )
A.KNO3的溶解度受温度的影响比较大
B.欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C.30℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数关系为KNO3NaCl
D.分别将两种物质的饱和溶液从50℃时降至10℃，KNO3析出的晶体多
答案：D
解题思路：A．由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度随温度的变化基本保持不变，受温度影响较小。

A正确。

B．降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的物质；蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的物质。

NaCl的溶解度受温度影响较小，欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法。

B正确。

C．30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，KNO3的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故两种物质的饱和溶液溶质质量分数关系为KNO3NaCl。

C正确。

D．相同质量的KNO3和NaCl的饱和溶液从50℃降温至10℃，KNO3析出的晶体多，若不确定KNO3和NaCl饱和溶液的质量，无法判断哪种溶液析出的晶体比较多。

D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
7.20℃时，NaCl溶于水的实验数据如下表，则相关叙述正确的是( )
A.②所得溶液是饱和溶液
B.20℃时，NaCl的溶解度为3.5g
C.③、④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
答案：C
解题思路：由表中数据可知，20℃时10g水中最多溶解NaCl的质量为3.5g（③、④加入的NaCl均不能全部溶解，最终得到溶液的质量均为13.5g）。

①、②加入的NaCl均能够全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，③、④加入的NaCl不能够全部溶解，所得溶液为饱和溶液。

A．②所得溶液是不饱和溶液，A错误；
B．20℃时，10g水中最多溶解NaCl的质量为3.5g，则100g水中最多溶解NaCl的质量为35g，即NaCl的溶解度为35g，B错误；
C．③、④均为20℃下的饱和溶液，溶质质量分数相等，C正确；
D．①中加入2 g NaCl全部溶解，所得溶液中溶质的质量为2g、溶液的质量为12g，溶质的质量分数约为16.7%，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
8.25℃时，取A、B、C、D四种纯净物各10g，分别加入到四个各盛有40g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。

下列说法不正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.C溶液的溶质质量分数最大
C.25℃时，四种物质溶解度的关系：C B A D
D.25℃时，继续向四杯溶液中各加入40 g水后，四杯溶液的溶质质量分数相等
答案：A
解题思路：A．A、B、D均有固体剩余，说明加入的固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，C全部溶解，不能判断是否达到饱和，A错误；
B．四个烧杯中溶剂质量相同，溶解的越多，溶质质量越大，溶质质量分数越大，C全部溶解，则C溶液的溶质质量分数最大，B正确；
C．四个烧杯中溶剂质量相同，溶解的越多，说明在该温度下的溶解度越大，则25℃时，四种物质溶解度的关系为C B A D，C正确；
D．25℃时，40 g水中溶解A、B、D的质量分别为7 g、8 g、6 g，则再加入40 g水后烧杯中未溶解的A（剩余3 g）、B（剩余2 g）、D（剩余4 g）均能够全部溶解，四个烧杯中溶剂的质量均为80 g，溶质的质量均为10 g，溶质质量分数相等，D正确。

故选A。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
9.烧杯中盛有100g温度为80℃的M溶液，将其置于室温中，测定不同温度时析出固体M 的质量，测定结果如下表：
下列说法错误的是( )
A.45℃时，该溶液为饱和溶液
B.该物质的溶解度随温度的升高而减小
C.将40℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用降低温度的方法
D.20℃时溶液的溶质质量分数小于50℃时溶液的溶质质量分数
答案：B
解题思路：A．从表中数据可知，该物质的溶解度随温度的降低而减小。

50℃时已有固体析出，溶液为饱和溶液，则继续降温至45℃时，该溶液必定为饱和溶液，A正确；
B．该物质的溶解度随温度的降低而减小，随温度的升高而增大，B错误；
C．该物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用降低温度的方法，C正确；
D．20℃和50℃时溶剂质量相同，溶质质量越大，溶质质量分数越大。

溶液从50℃降温到20℃，析出固体质量增大，说明溶液中溶质质量减小，溶质质量分数减小，即20℃时溶质质量分数小于50℃时溶质质量分数，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用
10.某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。

下列说法不正确的是( )
A.a的值为120
B.20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2 g
C.上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是①②③
D.若使烧杯②中溶液的溶质质量分数增大，可使用升高温度的方法
答案：C
解题思路：A．由②可知，100 g水中加入40 gNH4Cl不能全部溶解，得到溶液的质量为137.2 g，即20℃时100 g水最多溶解NH4Cl的质量为37.2 g，①中加入20 gNH4Cl能够全部溶解，所得溶液的质量为100 g + 20 g=120 g。

A正确。

B．由A可知，20℃时100 g水最多溶解NH4Cl的质量为37.2 g，即20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2 g。

B正确。

C．由上述分析可知，①为不饱和溶液、②为饱和溶液；③中100 g水中加入40 gNH4Cl 能够全部溶解，不确定是否达到饱和；④中100 g水中加入50 gNH4Cl能够全部溶解，不确定是否达到饱和，故不确定是否达到饱和的是③④。

C错误。

D．由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，②中100 g水中加入40 gNH4Cl 不能全部溶解，升高温度，溶解度增大，固体可以继续溶解，溶质质量分数增大。

D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用。