化学必修2全书期末总复习课件第一章 物质结构 元素周期律

复
都可与水反应，产
物都是碱和氢气
与水反应越来越剧烈
习 物理 硬度、密度小， 性质 熔、沸点低，银 白色（Cs 略带金
色光泽）
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密度逐渐增大 （K
反常） ；熔、沸点 降低
7、卤素(lǔ sù)：
相似性
期 原子(y最uá外n层zǐ都) 有七个 结构 电子
末 化学 性质
都可与H2等反应
1、元素(yuán sù)元周素期(律yu性：á质n s随ù着)的原子序数 的递增而呈周期性的变化。
期 2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
末 同周期 最外层电子数从 1~7 ①核外电子排布
复
同主族 最外层电子数相同
习 同周期 原子半径逐渐减小 ②原子半径 同主族 原子半径逐渐增大
（5）根据元素周期表。
（6）根据阴离子还原性强弱。 还原性： I－ >Br － >Cl －
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练习：电子层数相同的三种(sān Xzh、ǒnYɡ、)元Z，素 已知其最高价氧化物对应(duìyìng)的水化物
期 强弱(qiánHɡXrOu4ò>)H为2Y：O4>H3ZO4。下列判 断错误的是 A ．气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3
末 化学式为HXO 3 C ．X一定是非金属元素
复 D．X元素的非金属性比 F的强
习
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练习： R元素气态氢化物的化学式为 RH3，
则其最高价氧化物的化学式为
期
A ．R2O5 C．RO 3
B ．RO2
D． R2O 7
末 练习(liànxí)：在一定条R件O下3－，与R－发生(fās 下反应(RfǎOn3y－ìn+g5)R－+6H +=3R2+3H2O，下
期 末
复
习
同主族 元素主要化合价相同
金属无负价； O、F无正价 形成的简单离子中： 金属只有阳离子；
非金属一般只有阴离子 ④元素金属性、非金属性：
同周期 金属性减弱、非金属性增强
同主族 金属性增强、非金属性减弱
短周期中 金属性最强的是 Na ，
非金属性最强的是 F
。
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4、元素金属性强弱(qiánɡ ruò)的判断：
用CCl 4萃取反应后 的溶液：
CCl 4层在下层，
溶有溴时为橙色；
溶有碘时为紫色。
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6、碱金属元素(yuán sù)：
相似性
期 原子(y最uá外nz层ǐ)都只有一 结构 个电子
末 化学 都可与O2、Cl 2 性质 等反应
递变性(从biLài 到nxCìsng)
电子层数逐渐增多
与O2反应产物越来越 复杂，Li 只生成 Li 2O
末 B．非金属性： X>Y>Z C．相对原子质量： X>Y>Z
复 D．阴离子的失电子能力： X－>Y2－>Z3－
习
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练习(liànxí)：X的某气元态素(qìtài)氢化物的化 为H2X，下列叙述(xùshù)不正确的是
期 A．X原子最外层有 6个电子 B ．该元素最高价氧化物的水化物的
（ 4）根据原电池正负极；
习 Fe、Cu 组成原电池时， Fe做负极
（ 5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。 氧化性： Fe2+ <Cu2+
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5、元素(yuán sù)非金属性的判断：
非金属性： CCl、l>SS FF>、CCl>lB、r>BIr 、I
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度 ;
化学(huàxué)复习
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必修(2bì第xi一ū)章
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一、物质结构 元素周期律
（一）原子的构成
质子((z+h)ìzǐ)
期 X 原子(AZyuánz原ǐ)子核 (+) 中子（不带电） 核外电子((h-é) wài diàn zǐ)
末 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 (Z) = 原子的 核外电子数 (e)
末 溶液中都能电离、导电 共价(ɡònɡ jià化)化学合键物全：部是共价键的化合物
复 酸都属于共价化合物
习 特点：不含阴、阳离子， 在熔融状态下不 电离、不导电， 在水溶液中可能会 电离、导电
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练习(liànxí)：下列性质可证明某化合物
存在(cúnzài)离子键的是
A ．有较高的熔点(rónBgd．iǎ水n)溶液能导
复 列叙述正确的是 A ．R是第 VA 族元素
习
B ． R2在常温下一定是气体
C．
RO
－
3
中的R元素只能被还原
D ． R 的氢化物的水溶液是强酸
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8、需熟悉(shúxī)的方程式：
2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH + H2↑
期 2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2Na + O 2 == Na2O2 4Li + O 2 == 2Li 2O
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强增渐逐性属金，大增径半子原 强增渐逐性属金非，小减径半子原
原子半径(bànjìng)减小，非金属性逐渐增
期
末
复 习
F
Cs 原子半径(bànjìng)增大，金属性逐渐增强
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③主要(zhǔyào)化合价：
同周期(最z高hō正uq价ī)(zh+è1n~ɡ+j7i（à)第从二周期特殊） 从第IVA 开始出现负价， – 4~ – 1
期电 C．
熔融状态能导电 D．可溶于
末水
复 练习：下列叙述不正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键
习 B．离子化合物中也可能含有共价键 C． 共价化合物中只有共价键
D．共价化合物中也可能含有离子键
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3、电子式、结构式的书写
双原子(单y质uá(n分dzāǐ子n)z(hfìē只)nz含ǐ)非中极性键
期 同素异形体： 同种(tónɡ zhǒnɡ)元素单形质成(。的dā不nz同hì)
末 练习：下列各组粒子中属于同位素的是
A ．16O和18O
B．O2和O3
复 C．H2和D2
D．24Mg 和24Na
习 元素的种类由 质子数 决定； 元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
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（二）元素(yuán sù)周期表：
递变性(从biFà到nxI ìng)
电子层数逐渐增多
与H2反应越来越剧烈 氢化物越来越不稳定
复
都有氧化性
习 物理 性质
有颜色除 F2外， 在水中溶解度都
不大
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氧化性逐渐减弱
密度逐渐增大； 熔、沸点升)微粒：
期
末
复
习
原子(yuNáenzǐ)： 简单(jiǎndān)N阳a+离、子M：g2+、Al 3+ 简单阴离子： F－、O2－ 氢化物：HF、H2O、NH3、CH 4
●●
－ ●
●
[ ] ●
●
2+
●●
●
●
●－
●
●●
●●
Na+、K +、Mg2+、Ca2+、Ba 2+ 、NH4+等离
子与其它(qítā)阴离子形成的化学键一定是离子 第二十四页，共36页。
2、离子(lízǐ)化合物和共价化合物 离子(lízǐ)化合含物离：子键的化合物
强碱和大多数盐都属于离子化合物
期 特点： 含阴、阳离子，在熔融状态下或水
金属性：NNaa>、MgM>gA、l AlKK、>NNaa>、Li Li FFee、>CCuu
（1）单质(dānzhì)与水或酸反应置换出氢气的难易；
期（ 2）元素的 最高价 氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱；
末 碱性：NaOH> Mg(OH) 2>Al(OH) 3 复（3）单质(dānzhì)之间的相互置F换e+；Cu 2+=Fe 2++Cu
原子团：
阳离子：H
3O+、NH
+ 4
阴离子：OH－
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9、电子层结构相同(xiānɡ tónɡ)几a种An离－子、：bB m－、
cCp+、dDq+存在(cúnzài)以下几：种m关<n系 p<q
位置关系：
对比记忆：
期Cp+ Dq+
An－ Bm －稀
K+ Ca2+
S2－ Cl－ Ar
末H2+X2 ＝ 2HX
卤素单质(dānzhì)之间的相互(C置l－换、：Br －、I－的检验(
复2NaBr ＋Cl2＝2NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl 2＝2Cl－ ＋Br 2
习2KI＋Cl2＝2KCl＋ I2 2I－ ＋Cl2＝2Cl－＋ I2 2KI＋ Br 2＝2KBr ＋ I2 2I－ ＋Br2＝2Br －＋I2
期 练习(liànAxRí2)?：离若子中的电子数为 a，求：
末 ①该离子 质子数 ：a+2 ②该离子 中子数：A – a – 2
③m克该离子中的 电子的物质的量 ：
复m A
·a
mol
习 ④该离子形成的 b克氧化物中质子的物
质的量 ：
b
A+16
(a+2+8)
mol
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同位素：
质子(zhìzǐ)数相同，中子数核不素同间的的互称。
期F2与H2黑暗处爆炸， Cl2与H2光照下爆炸
（2）气态(qìtài)氢化物的稳定性；
末稳定性： HF> HCl>HBr>HI
HCl>H 2S
（3）元素的 最高价氧化物的水化物
复 ——最高价 含氧酸的酸性强弱； 酸性： HClO 4>HBrO 4>HIO 4 HClO 4>H2SO4
习（4）单质之间的相互(xiānghCùl)2置+2换B。r －=2Cl－+Br 2
习
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（四）化学键：1、化学键存在(cú分nzà子i)(于fēnzǐ)内的
期化
末学 键
共 极性键 H－Cl O= C= O 价 存在于不同种 非金属元素之间
键
非极性键
H－H N≡N
Cl －Cl
存在于 同种非金属元素之间
复 习
离 子
Na Cl● ●
+ － ●
●
[ ] ●
●
●●
Cl Mg [ Cl] 键
复 16个中子，写出该核素的符号：
32
S 16
习 该元素在周期表中的位置是：第三周期第 VIA 碱金属元素指 ⅠA（除 H外）
卤素指 ⅦA
稀有气体指 0族
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练习：下列各组微粒的质子(zhìzǐ)数相等
子数也相等(xiāngděng)的是：
期 A．NH3、OH－ C．Na +、 Mg 2+
练习(liànaXxím)+：与有bYn－两种简单(jiǎndān)离
们的电子层结构相同(xiānɡ tónɡ)，下列关
期 学式中正确的是 ①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m
末 ④ Y的氢化物化学式为 HnY或YHn ⑤ X的氧化物化学式为 XO
复 A．① C．③ ⑤
B ．①②④ D．②④
短周期（ 1、2、3周期 ）
结构(ji7ég个òu周)：期(zhōuqī)
期
长周期（ 4、5、6、7周期 主族（共7个，位于第 1、 2及13~17 列
末 16个族
复
副族（共7个，位于第 3~7及11 、12列
第Ⅷ族（ 1个，包括第 8、9、10三列
习 0族（ 1个，位于第 18列 含元素种数最多的族是 第IIIB 族 ，
B ．HF、CH4
D．NH4+、
末 H3O+ 练习：在周期表中，金属(jīnshǔ)和非金属
复 线附近能找到： A ．制农药的元素
习 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
第八页，共36页。
气态(qìtài)氢最化高物价氧化物
Na
Mg
期Al
末Si SiH 4
P
PH 3
复S H2S Cl HCl
）
物质种数最多的族是 第ⅣA 族 ，因
为
第六页，共36页。
。
与周期表有关的关系：
主族(zhǔ zú)序数
期 =最外层(wài cé=n元ɡ)素电最子高数正价(=z价hè电nɡ子j数ià) 负价 = 最外层电子数 – 8 = 主族序数 - 8
末 周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有 16个电子、
末原子序数 ：a<b<c<d
复电荷(di:ànhèm)<数n 主族序数 : Cp<<Dq <A<B
a+n=b+m=c －p=d －q
习原子的最外层电子数 C<D<A<B
:金属性: C>D
非金属性 : B>A
离子半径 : aAn－>bBm－>cCp+>dDq+ 序大径小
原子半径 : C>D>A>B
第二十二页，共36页。
复 质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数 (N) ≈该原子 的相对原子质量
习 ≈该原子 的摩尔质量 （数值） 由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol 的质量分别是多少？
第三页，共36页。
R A n?
Z
的电子(diànzǐ)Z数－为n ：
R A m?
Z
的电子(diànzǐ)Z数+m为：
习C CH4 N NH3 O H2O
F HF
Na2O
MgO
Al 2O3 SiO 2 P2O5 SO 3 Cl 2O7 CO2 N2O5
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最高价氧化物的水化物
NaOH
Mg(OH) 2 Al(OH) 3
H2SiO 3 H3PO4 H2SO4 HClO 4
H2CO3 HNO3
（三）元素(yuán sù)周期律：