【化学】化学一模试题分类汇编——科普阅读题综合附答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．自然界中的碳循环。

碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。

（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_____。

A有机物和无机物可以相互转化
B碳循环过程只涉及到化学变化
C碳循环过程中，各元素的化合价都不变
D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能
（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化
①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_____。

②消耗二氧化碳的一种方式_____。

（3）从化学的视角看物质
目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。

要求：①表达完整，因果关系清晰明确②一个角度举出一个事例即可③字数分别控制在30字内。

有益处：_____；
有害处：_____。

【答案】AD C6H12O6 +6O2酶
6CO2+6H2O CO2+H2O＝H2CO3二氧化碳可以促进绿色植物的
光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；二氧化碳增多，引起温室效应
【解析】
【详解】
（1）A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；
B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，
不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；
C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；
D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确。

故答案：AD
（2）①生物体内的葡萄糖（C6H l2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
为：C6H12O6 +6O2酶
6CO2+6H2O。

②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”
论据①：有益处：
A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；
B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；
C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；
D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；
论据②：弊：
A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；
B、二氧化碳增多，引起温室效应。

2．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。

（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。

煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。

（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：
①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。

②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。

【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【解析】
【分析】
根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：
2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2进行分析。

【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油
（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧
化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2，所以①该反
应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1
②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。

故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

3．阅读下面科普短文。

水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。

但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。

为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。

科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。

以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

如表实验条件
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。

在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。

如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，
影响水果的保鲜。

此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。

这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。

腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）乙烯_____（填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是_____。

（3）通过如图可得到的信息是_____（写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是_____。

A普通冷藏温度指的是3℃
B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_____（写出1种即可）。

【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好 ABC 装入保鲜袋
【解析】
【详解】
（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。

（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；
（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；
氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；
由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；
（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。

4．阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。

太阳能的利用是热门研究方向之一。

例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。

例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是
_____________。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于
_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO化学；两（或2）；ABD。

【解析】
【详解】
（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将
H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；
（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；
（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；
B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。

故选ABD。

5．阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg
1.5-
2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。

用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。

除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。

(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，
故不符合题意；
C 、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；
D 、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。

6．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。

超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。

超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。

同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。

而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂
B 对大气臭氧层耗减潜能值为零
C 灭火后残留物易清理
D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO 3,遇热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3并放出CO 2气体,写出该反应的化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。

请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹 ABC 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ 拉发式 禁止火种(严
禁烟火)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；
C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC 。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

7．化学与药品研发
2015年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。

我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。

屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。

（1）提取过程
研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果；而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取 物有效率为 30%～40%；后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上。

课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。

根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质 （各写一条）____________和__________________________等。

（2）结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。

在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构。

①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是（用符号表示）___________________。

②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）__。

③主要抗疟结构分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢?
我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H -0-、-0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“”等几种。

你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_________________。

以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过________________进行验证。

（3）化学合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素。

请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点 （答一点即可）_________________________。

【答案】不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂） 受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫） C 、H
2821-63.8%-7.8%16
⨯（） -O-O- 实验 产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制 ）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据青蒿的提取过程分析，青蒿素的物理性质：不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂），青蒿素的化学性质：受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫）
（2）①根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故结合青蒿素在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是C 、H ②根据相对分子质量的计算方法，一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式
2821-63.8%-7.8%16
⨯（） ③根据过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，而具有氧化性的原子是氧原子，故可青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是－O －O －；以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证
（3）根据信息：青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，故化学合成青蒿素的优点：产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制 ）
8．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。

下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：
①空气中的N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体； ②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O 2反应生成红棕色的二氧化氮气体；
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO 3)和一氧化氮；
④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

请填写下列空白：
(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是________(填序号)。

(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：____________________________________，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是________。

A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是__________。

A．生成的一氧化氮可以作为氮肥
B．生成的二氧化氮可以作为氮肥
C．生成的硝酸盐可以作为氮肥
【答案】③ AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO D C
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由③叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选③。

(2)由②和③叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选AB。

(3)由③叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素通常显-2价，氢元素显+1价，反应前NO2中氮元素显+4价，反应后HNO3中氮元素显+5价，NO中氮元素显+2价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选D。

(4)由④叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故选C。