2019届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷【含答案及解析】

2 或 NH 3 的转化率变化，c 线表示平衡体系中尿素的体积分数变化
。[n( NH 3 ) /
(5 )为实现循环生产，下列物质中可以用来代替
(NH 4 ) 2 S 完成除杂的是
____________________ 。
(填字母 )
a . Na 2 S __________________ b . K 2 S ___________ c . BaS
四、计算题
19. 将 MnO 2 与 FeSO 4 溶液、硫酸 充分反应 后 过滤，将滤液加热至 60 °C 后，再加入 Na 2
c(Na + ) > c(CH 3 COO — ) > c(OH — ) > c(H + )
B • 0.1 mol • L -1 CH 3 COONa 溶液与 0.1 mol • L -1 CH 3 COOH 溶液等体积 混合(pH=4.75 ):
c (CH 3 COO — ) + c (CH 3 COOH) = 2 c(Na
A •该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
B •该装置工作时，H +向 b 极板移动
C .反应 ■■- ■- -
■■--
子 D .电极 a 上 CO 2 参与的电极反应为： 3 H 8 O + 5H 2 O
，每消耗 1 mol CO 2 3CO 2 + 18H + + 18e
转移 4 mol 电 — =C
ห้องสมุดไป่ตู้
不应该 提倡的 是
• 垃 圾 进 行 露 天 焚 烧
• 合 理 使 用 化 肥 农 药
4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 0.1
L -1 NaOH 溶液中 Na +的数目为 0.1 N A
• B • C
mo l •标准状况下 ,2.24 L C Cl 4
0.1 mol Na 2 O 2
取 7.39 0 g 样品 溶于硫酸，生成 CO 2
224.0 mL (标准状况)， 并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用
0.0500 mol • L -1 EDTA (化学式 Na 2 H 2 Y )标准溶液滴定其中的 Mn 2+ (原理 为 Mn 2+ +H 2 Y
2
— = MnY 2 — +2H + )，至终点时消耗 EDTA 标准溶液 28.00
mL 通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
五、填空题
20. 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
(1)合成氨反应 N 2 ( g ) + 3H 2 ( g )
= 2NH 3 ( g )
在一定条件下能自
发进行的原因是 _________________ 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图
(2) 氨解 反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需
降温冷却的原因为
(3) 热解的另一产物 是 含两种元素 的 气体，该气体水解的化学方程式
是
。
(4) ___________________________________________________ SiO 2 可用于制作
物质在信息 传输中具有重要应用。
B . c (Fe 3 + ) = 0 . 1 mol
• -1 的溶液中： Na +、N O 3 -
— SO 4 2-
L
C、 使酚酞试液变红色的溶液
.D 中水：电离的 c ( H
+ )=
N.O 3 - 、HCO 3 -
Na + 、Ba 2+、I — 1 x 10 —13 mol • L
、Cl — -1 的溶液中：K +
A . X 2-的离子半径大于 Y +的离子半径 B . H 2 Z 的沸点高于 H 2 X C . Z 的简单气态氢化物稳定性比 W 勺强 D . Y 2 X 2 和 Y 2 Z 的晶体类型和化学键类型完全相同
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1
的溶液中：Fe 2 +、K +、NO 3 - 、SO 4 2-
、S CN 、Na + 、
7. 下列实验操作正确的是
装盖甲
A •用装置甲可以制备氯气
装雋乙
B •用装置乙分离泥沙中的碘单质
C .向碘酒中加入 CCI 4，静置后分液，可以分离碘酒中
D.用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH
的碘
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
与足量 C O 2
中的分子数目为 0.1 反应转移的电子数目
• D 3.2 g O 2
和 O 3 的混合物含 为有的分子数目为 0.1
NA 0.1 N A
NA
• 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大
，X 与 Z 原子序数相差 8 ,
Y 元素的焰色为黄色 ，Z 元素的最高价为+6。下列叙述正确的是
c (HCO 3 - ) + 2 c (H
+ ) + 3 c (H 2 CO 3 ) = c(CO 3 2-)
+ 2c(OH —)
16. 在两个 容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比[n(H 2 )/n(CO 2 )] 充入 H 2
和 CO 2，在一定条件 下 发生反应：2CO 2 (g) + 6H 2 (g)
9 卜列指定反应的离子方程式止确的是 .A .制作印刷电路板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+
B • Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加足量
= CaCO 3 J + H 2 O
C •用 NaOH 溶液吸收 Cl 2
:
NaOH 溶液： Cl 2 + 2OH
HCO 3 - + Ca2 —=Cl
5 )为保持该过程的持续 循环，每生成 1 mol BaF 2 ，理论上需补充原料 H 2 SiF
6
mol 。
，该
二、实验题
18. 2Zn(OH) 2 • ZnCO 3 是制备活性 nO 的中间体，以锌焙砂(主要成分为 ZnQ 含
(1 )用(NH 4 ) 2 SO 4 与 NH 3 • H 2 O 物质的量之比为 i 反 :2 的混合溶液浸取锌
_______ D
2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A •质子数为 7、中子数为 8 的氮原子：；门
氮离子（N 3-）的结构示意图: 氨分子的电子式： ：./
硝基苯的结构简式： ：：一
3. 下列说法正确的是 A •铝有较高熔点，可做耐火材料 B • SO 2 能使溴水褪色，体现其漂白性 C •氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D •钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
C 2 H 4 (g)
+ 4H 2 O(g) A H o CO 2 的平衡转化率
a ( CO2 ) 与温度的关系如下图所示 。
下列说法正确的是 A .该反应的 A H > 0 B .氢碳比：X V 2 .0
C •在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)小于 P 点的 v(逆)
D. P 点温度 下，反应的 平衡常数为 512
二、推断题
17. 工业上利用 H 2 SiF 6 溶液制备 BaF 2 ，同时可得至 9 副产品 SiO 2，其工艺 如下：
已知：焙烧过程的 反应 为(NH 4 ) 2 SiF 6 + BaCO 3
门 BaSiF 6 + 2NH 3
T + CO 2 T +H 2 OT
(1) 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成 物质 A,则 A 的化学 式为
2019 届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷
【含答案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数____________
题号
-二二
三
四
五
总分
得分
、选择题
1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法
A •生活垃圾分类收集
_______ B
C •宣传“低碳”出行
CO 3 溶液，最终可制 得碱式碳酸锰［aMnCO 3 • bMn(OH) 2 • cH 2 O］。
(1)用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO 4 溶液时，所用铁屑需比理论值略 高，原因 是 ____________ ，反应前 需将废铁屑用 热 Na 2 CO 3 溶液 浸泡，其目的是
(2 )为测定碱式碳酸锰组成，
MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol • L -1 CuSO 4 溶液 先有白色沉
淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的大
15.
25 C 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A • pH=2 的 CH 3 COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液 等体积混合：
象
D •探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先 后置于冷水和热水
中
，观察烧瓶中气体颜色的变化
13. 根据下列实验现象所得结论正确的是 p
14. 选项实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有 气体生成，溶液
未呈血红色 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe 3+ B 向 NaAIO 2 溶液中滴入
11. 下列说法正确的是
A •在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B •加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C .用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的
NaOH 消耗醋酸的体积更大
D •稀醋酸中加入少量 CH 3 COONa 固体，醋酸的电离程度减小，
+)
C • 0.1 mol • L -1 CH 3 COONa 溶液与 0.1 mol • L -1 HCl
溶液混合至 pH=7
c(Na + ) > c(Cl — ) = c(CH 3 COOH) > c(CH 3 COO —)
D • 0.1 mol • L -1 Na 2 CO 3 溶液 与 0.1 mol • L -1 NaHCO 3 溶液等体积 混合：
1 所示，阴极的电极反应式是 _________ 。
(2)氨碳比[n( NH 3 ) / n(CO 2 )]
对合成尿素[2NH 3 ( g ) +CO 2 ( g )
CO(NH 2 ) 2 ( g ) +H 2 O ( g )]
有影响，恒温 恒容时， 将总物质的量 3 mol
的 NH 3 和 CO 2 以不同的氨碳比进行反应， 结果 如图 2 所示。a、b 线分别表示 CO
A. NiCl〔却魏： 强、亡 Q. NaHCO^—-― N^CO^
„ * t C 盐騎 一 er 、电觸―A + B. Al^O^ - ------ > A1C lg f 蛆)----- ► A1
6
H1O
C. S
• £0 空亠亠也 S6
D CuSO^aq)甌 1W »Cu(OH 厨油港 譬瓣■ Cu
焙砂时， 生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+
,该 应的离子方程式 是
。浸取过程加入 H2 O2 的目的是 少量 Cu 2+、Mn 2+等离子)为原料制备 2Zn(OH) 2 • ZnCO 3 的工艺流程如下：
(2 )适量 S 2 -能将 Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除
+ + OH — —+ Cl O 3 -
+ H2O
D •明矶常用于净水 ：AI 3+ + 3H 2 O
i=d Al(OH) 3
(胶体)+ 3H +
10. “人工树叶” 电化学实验装置如图，该装置能将 H 2 O 和 CO 2 转化为 O 2
和燃料 (C3H 8O )。下列说法正确的是
申优学催化剂
尤催化剂
c(CH 3 COO —)增
大
12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A •制备干燥的 NH 3 :加热浓氨水，
将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B •提纯含有少量 HCI 的 CO 2 :将混合气体依次通过 盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
的洗气瓶
C •检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液， 观察实验现
杂，则应加入的物质为
。
(3 )气体 A 的化学式是 _____________________________________________ 。
(4 )过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式
是
______________________________ 。证明 2Zn(OH) 2 • ZnCO 3 沉淀 洗涤完全的方法是
NaHCO 3 溶液 产生白色沉淀 AIO 2 - 结合 H + 的能力比 CO 3 2- 强 C 已知 Cu 2 O
+ 2H + = Cu 2+ + Cu + H 2 O
将氢气还原氧化铜后所得红色固体
投入足量稀盐酸 溶液呈蓝色 CuO 的还原产物不全部是 Cu D 将 0.1 mol • L -1